Osmio

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76 Os
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Azul grisáceo
Información general
Nombre, símbolo, número	Osmio, Os, 76
Serie química	Metales de transición
Grupo, período, bloque	8, 6, d
Masa atómica	190,23 u
Configuración electrónica	[Xe]4f145d66s2
Dureza Mohs	7
Electrones por nivel	2, 8, 18, 32, 14, 2 (imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio	130 pm
Electronegatividad	2,2 (Pauling)
Radio atómico (calc)	185 pm (Radio de Bohr)
Radio covalente	128 pm
Estado(s) de oxidación	8, 7, 6, 5, 4, 3, 2, 1, 0, -1, -2
Óxido	Levemente ácido
1.ª Energía de ionización	840 kJ/mol
2.ª Energía de ionización	1600 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario	Sólido
Densidad	22610 kg/m3
Punto de fusión	3 306 K (3 033 °C)
Punto de ebullición	5 285 K (5 012 °C)
Entalpía de vaporización	627,6 kJ/mol
Entalpía de fusión	31,8 kJ/mol
Presión de vapor	2,52 Pa a 3300 K
Volumen molar	8,42·10-6 m3/mol
Módulo de compresibilidad	462 GPa
Varios
Estructura cristalina	Hexagonal
N° CAS	7440-04-2
N° EINECS	231-114-0
Calor específico	130 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica	10,9·106 S/m
Conductividad térmica	87,6 W/(K·m)
Módulo de cizalladura	222 GPa
Velocidad del sonido	4940 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del osmio
iso AN Periodo MD Ed PD MeV 184Os 0,02% >5,6·1013 a α 1,671 180W 185Os Sintético 93,6 d ε 1,013 185Re 186Os 1,59% >2·1015 a α 2,/22 182W 187Os 1,96 Estable con 111 neutrones 188Os 13,24 Estable con 112 neutrones 189Os 16,15 Estable con 113 neutrones 190Os 26,26 Estable con 114 neutrones 191Os Sintético 15,4 d β- 0,314 191Ir 192Os 40,78% Estable con 116 neutrones 193Os Sintético 30,11 d β- 1,141 193Ir 194Os Sintético 6 a β- 0,097 194Ir
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.

El osmio es un elemento químico de número atómico 76 que se encuentra en el grupo 8 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Os.

Se trata de un metal de transición blanco grisáceo, frágil y duro. Se clasifica dentro del grupo del platino, y se emplea en algunas aleaciones con platino e iridio. Se encuentra aleado en menas de platino y su tetraóxido, OsO₄.

Se emplea en síntesis orgánica (como oxidante) y en el proceso de tinción de tejidos (para su fijación) para su observación mediante microscopía electrónica, y en otras técnicas biomédicas. Las aleaciones de osmio se emplean en contactos eléctricos, puntas de bolígrafos y otras aplicaciones en las que es necesaria una gran dureza y durabilidad.

Características principales

Osmio metálico.

En su forma metálica es de color blanco grisáceo, duro y brillante, incluso a altas temperaturas, aunque es difícil encontrarlo en esta forma. Es más fácil obtener osmio en polvo, aunque expuesto al aire tiende a la formación del tetraóxido de osmio, OsO₄, compuesto tóxico (peligroso para los ojos), oxidante enérgico, de un olor fuerte, y volátil. En la corteza terrestre se encuentra junto con otros metales del grupo del platino, generalmente aleado con iridio (y otros en menor cantidad). Las aleaciones de osmio e iridio en las que hay mayor cantidad de osmio se conocen como osmiridio, contra las que tienen más iridio, llamadas iridiosmio.

Alcanza el estado de oxidación +8, al igual que el rutenio, estado que no alcanza el hierro, que es el elemento cabecera de este grupo. Puede presentar variados estados de oxidación, desde el 0 al +8. Son muy resistentes al ataque por ácidos, disolviéndose mejor por fusión alcalina.

Es el elemento natural de mayor densidad de la Tierra , siendo ligeramente superior a la del Iridio.

Aplicaciones en química orgánica

El tetraóxido de osmio es un buen oxidante, capaz de transformar un alqueno en un diol.

Enlaces externos

• Wikimedia Commons alberga contenido multimedia sobre osmio. Commons

En inglés

• WebElements.com - Osmium
• EnvironmentalChemistry.com - Osmium
• Pubchem - Osmium

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