Osmio

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  Hexagonal.svg Capa electrónica 076 Osmio.svg
 
76
Os
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
Tabla completaTabla ampliada
Os,76.jpg
Azul grisáceo
Información general
Nombre, símbolo, número Osmio, Os, 76
Serie química Metales de transición
Grupo, período, bloque 8, 6, d
Masa atómica 190,23 u
Configuración electrónica [Xe]4f145d66s2
Dureza Mohs 7
Electrones por nivel 2, 8, 18, 32, 14, 2 (imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio 130 pm
Electronegatividad 2,2 (Pauling)
Radio atómico (calc) 185 pm (Radio de Bohr)
Radio covalente 128 pm
Estado(s) de oxidación 8, 7, 6, 5, 4, 3, 2, 1, 0, -1, -2
Óxido Levemente ácido
1.ª Energía de ionización 840 kJ/mol
2.ª Energía de ionización 1600 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario Sólido
Densidad 22610 kg/m3
Punto de fusión 3306 K (3033 °C)
Punto de ebullición 5285 K (5012 °C)
Entalpía de vaporización 627,6 kJ/mol
Entalpía de fusión 31,8 kJ/mol
Presión de vapor 2,52 Pa a 3300 K
Volumen molar 8,42·10-6 m3/mol
Módulo de compresibilidad 462 GPa
Varios
Estructura cristalina Hexagonal
N° CAS 7440-04-2
N° EINECS 231-114-0
Calor específico 130 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica 10,9·106 S/m
Conductividad térmica 87,6 W/(K·m)
Módulo de cizalladura 222 GPa
Velocidad del sonido 4940 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del osmio
iso AN Periodo MD Ed PD
MeV
184Os 0,02% >5,6·1013 a α 1,671 180W
185Os Sintético 93,6 d ε 1,013 185Re
186Os 1,59% >2·1015 a α 2,/22 182W
187Os 1,96 Estable con 111 neutrones
188Os 13,24 Estable con 112 neutrones
189Os 16,15 Estable con 113 neutrones
190Os 26,26 Estable con 114 neutrones
191Os Sintético 15,4 d β- 0,314 191Ir
192Os 40,78% Estable con 116 neutrones
193Os Sintético 30,11 d β- 1,141 193Ir
194Os Sintético 6 a β- 0,097 194Ir
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
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El osmio es un elemento químico de número atómico 76 que se encuentra en el grupo 8 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Os.

Se trata de un metal de transición blanco grisáceo, frágil y duro. Se clasifica dentro del grupo del platino, y se emplea en algunas aleaciones con platino e iridio. Se encuentra aleado en menas de platino y su tetraóxido, OsO4. El osmio es el elemento natural más pesado que existe con una densidad de 22.59 g/cm3.

Se emplea en síntesis orgánica (como oxidante) y en el proceso de tinción de tejidos (para su fijación) para su observación mediante microscopía electrónica, y en otras técnicas biomédicas. Las aleaciones de osmio se emplean en contactos eléctricos, puntas de bolígrafos y otras aplicaciones en las que es necesaria una gran dureza y durabilidad.

El osmio fue descubierto en 1803 por Smithson Tennant, a partir del residuo que quedaba al disolver platino nativo en agua regia. Es un elemento muy escaso en la naturaleza y que se haya en la corteza terrestre en una concentración de 0.0015 ppm.

Características principales[editar]

Osmio metálico.

En su forma metálica es de color blanco grisáceo, duro y brillante, incluso a altas temperaturas, aunque es difícil encontrarlo en esta forma. Es más fácil obtener osmio en polvo, aunque expuesto al aire tiende a la formación del tetraóxido de osmio, OsO4, compuesto tóxico (peligroso para los ojos), oxidante enérgico, de un olor fuerte, y volátil. En la corteza terrestre se encuentra junto con otros metales del grupo del platino, generalmente aleado con iridio (y otros en menor cantidad). El osmio es otro de los metales aliados al hierro, níquel e iridio y al igual que estos, la mayor cantidad de osmio nativo se encuentra en el núcleo del planeta que por su alta densidad se hundió y paso a formar parte de sus componentes. Las aleaciones de osmio e iridio en las que hay mayor cantidad de osmio se conocen como osmiridio, contra las que tienen más iridio, llamadas iridiosmio.

Se conoce también el dióxido de osmio, OsO2, los fluoruros OsF4, OsF5 y OsF6 y los cloruros OsCl2, OsCl3 y OsCl4. Forma asimismo diversos oxoaniones. El osmio en forma pura no se utiliza, se emplea en aleaciones como endurecedor del platino y como catalizador.

Alcanza el estado de oxidación +8, al igual que el rutenio, estado que no alcanza el hierro, que es el elemento cabecera de este grupo. Puede presentar variados estados de oxidación, desde el 0 al +8. Son muy resistentes al ataque por ácidos, disolviéndose mejor por fusión alcalina.

Es el elemento natural de mayor densidad de la Tierra,[1] siendo ligeramente superior a la del Iridio.

Obtención[editar]

Se obtiene en arenas que contienen platino, iridio y escasa cantidad de otros metales. Después de un proceso de enriquecimiento de las arenas se pasa al tratamiento con agua regia, gracias a lo cual se separa del platino. Seguidamente se separa del rutenio por reducción con alcoholes y se precipita en forma de OsO4. La purificación se realiza por destilación

Aplicaciones en química orgánica[editar]

El tetraóxido de osmio es un buen oxidante, capaz de transformar un alqueno en un diol.[2]

Referencias[editar]

Enlaces externos[editar]

En inglés