Disprosio

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  Hexagonal.svg Capa electrónica 066 Disprosio.svg
 
66
Dy
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
Tabla completaTabla ampliada
Dy,66.jpg
blanco plateado
Información general
Nombre, símbolo, número Disprosio, Dy, 66
Serie química Lantánidos
Grupo, período, bloque n/a, 6, f
Masa atómica 162,500(1) u
Configuración electrónica [Xe]6s24f10
Electrones por nivel 2, 8, 18, 28, 8, 2 (imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio 175 pm
Electronegatividad 1,22 (Pauling)
Radio atómico (calc) 228 pm (Radio de Bohr)
Estado(s) de oxidación 3
Óxido Base débil
1.ª Energía de ionización 573,0 kJ/mol
2.ª Energía de ionización 1130 kJ/mol
3.ª Energía de ionización 2200 kJ/mol
4.ª Energía de ionización 3990 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario Sólido (_)
Densidad 8551 kg/m3
Punto de fusión 1 680 K (1 407 °C)
Punto de ebullición 2 840 K (2 567 °C)
Entalpía de vaporización 230 kJ/mol
Entalpía de fusión 11,06 kJ/mol
Varios
Estructura cristalina Hexagonal
N° CAS 7440-54-2
N° EINECS 231-162-2
Calor específico 170 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica 1,08·106 S/m
Conductividad térmica 10,7 W/(K·m)
Velocidad del sonido 2170 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del disprosio
iso AN Periodo MD Ed PD
MeV
154Dy Sintético 3,0 × 106 a α 2,947 150Gd
156Dy 0,06% Estable con 90 neutrones
158Dy 0,10% Estable con 92 neutrones
160Dy 2,34% Estable con 94 neutrones
161Dy 18,91% Estable con 95 neutrones
162Dy 25,51% Estable con 96 neutrones
163Dy 24,90% Estable con 97 neutrones
164Dy 28,18% Estable con 98 neutrones
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.

El Disprosio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Dy y su número atómico es 66.

Índice

Características principales [editar]

El disprosio es una tierra rara que presenta brillo metálico plateado y es relativamente estable en aire a temperatura ambiente, pero se disuelve fácilmente en ácidos minerales, sean concentrados o diluidos, con emisión de hidrógeno, esto es, oxidándose. Es lo bastante blando como para ser cortado con un cuchillo, y puede ser procesado con máquinas sin emitir chispas, si se evita el sobrecalentamiento. Las características del disprosio pueden verse muy afectadas por pequeñas cantidades de impurezas.

Aplicaciones [editar]

El disprosio se usa, en conjunción con vanadio y otros elementos, como componente de materiales para láseres; su alta sección eficaz de absorción de neutrones térmicos y su alto punto de fusión también sugieren su utilidad para barras de control nuclear. Un óxido mixto de disprosio y níquel forma materiales que absorben los neutrones y no se contraen ni dilatan bajo bombardeo de neutrones prolongado, y que se usan para barras de control en reactores nucleares. Algunos calcogenuros de disprosio y cadmio son fuentes de radiación infrarroja para el estudio de reacciones químicas. El disprosio también se usa en la fabricación de discos compactos.

Compuestos [editar]

Casi todos los compuestos de disprosio están en estado de oxidación +3 y son fuertemente paramagnéticos. Entre los compuestos de disprosio de incluyen:


Historia [editar]

En 1878, se descubrieron minerales de erbio que contenían óxidos de holmio y tulio. En París en 1886 el químico francés Paul Émile Lecoq de Boisbaudran, mientras trabajaba con el óxido de holmio, consigue separar óxido de disprosio a partir de este.[1] Su procedimiento para separar el disprosio se basaba en disolver el óxido de disprosio en ácido, y luego añadir amoníaco para precipitar el hidróxido. Sin embargo solo lo obtuvo partiendo de su óxido después de 30 intentos, por ello denominó disprosio al nuevo elemento, del griego dysprositos (δυσπρόσιτος), que significa "difícil de obtener". Aun así, el elemento no fue separado en una forma pura hasta después del desarrollo de las técnicas de intercambio de iones desarrolladas por Frank Spedding en la Iowa State University a comienzos de la década de 1950.[2]

Referencia [editar]

  1. Paul Émile Lecoq de Boisbaudran (1886). «L'holmine (ou terre X de M Soret) contient au moins deux radicaux métallique (Holminia contains at least two metal)» (en francés). Comptes Rendus 143:  pp. 1003–1006. http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k3058f/f1001.chemindefer. 
  2. Emsley, John (2001). Nature's Building Blocks. Oxford: Oxford University Press. pp. 129–132. ISBN 0198503415. http://books.google.com/?id=j-Xu07p3cKwC&pg=PA131. 

Enlaces externos [editar]