Energía de ionización

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La energía de ionización, potencial de ionización o EI es la energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo, de un elemento en estado de gas.[1] La reacción puede expresarse de la siguiente forma:

\ A_{(g)} + E_{I} \to A^+_{(g)} \ +  1 \bar e.


Siendo A_{(g)} los átomos en estado gaseoso de un determinado elemento químico; E_I, la energía de ionización y \bar e un electrón.

Esta energía corresponde a la primera ionización. El segundo potencial de ionización representa la energía precisa para sustraer el segundo electrón; este segundo potencial de ionización es siempre mayor que el primero, pues el volumen de un ion positivo es menor que el del átomo y la fuerza electrostática atractiva que soporta este segundo electrón es mayor en el ion positivo que en el átomo, ya que se conserva la misma carga nuclear.

El potencial o energía de ionización se expresa en electronvoltios, julios o en kilojulios por mol (kJ/mol).

1 eV = 1,6 × 10-19 C × 1 V = 1,6 × 10-19 J

En los elementos de una misma familia o grupo, el potencial de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico, es decir, de arriba abajo.

Sin embargo, el aumento no es continuo, pues en el caso del berilio y el nitrógeno se obtienen valores más altos que lo que podía esperarse por comparación con los otros elementos del mismo periodo. Este aumento se debe a la estabilidad que presentan las configuraciones s2 y s2 p3, respectivamente.

La energía de ionización más elevada corresponde a los gases nobles, ya que su configuración electrónica es la más estable, y por tanto habrá que proporcionar más energía para arrancar los electrones.

Potencial de ionización[editar]

El potencial de ionización (PI) es la energía mínima requerida para separar un electrón de un átomo o molécula específica a una distancia tal que no exista interacción electrostática entre el ion y el electrón.[2] Inicialmente se definía como el potencial mínimo necesario para que un electrón saliese de un átomo que queda ionizado. El potencial de ionización se medía en voltios. En la actualidad, sin embargo, se mide en electronvoltios (aunque no es una unidad del SI) aunque está aceptada o en julios por mol. El sinónimo energía de ionización (EI) se utiliza con frecuencia. La energía para separar el electrón unido más débilmente al átomo es el primer potencial de ionización; sin embargo, hay alguna ambigüedad en la terminología. Así, en química, el segundo potencial de ionización del litio es la energía del proceso.

En física, el segundo potencial de ionización es la energía requerida para separar un electrón del nivel siguiente al nivel de energía más alto del átomo neutro o molécula, p.

Se puede estudiar como pi=q/r , siendo q la carga del elemento

Métodos para determinar la energía de ionización[editar]

La forma más directa es mediante la aplicación de la espectroscopia atómica. En base al espectro de radiación de luz, que desprende básicamente colores en el rango de la luz visible, se pueden determinar los niveles de energía necesarios para desprender cada electrón de su órbita.

Tendencias periódicas de la energía de ionización[editar]

Lo más destacado de las propiedades periódicas de los elementos se observa en el incremento de las energías de ionización cuando recorremos la tabla periódica de izquierda a derecha, lo que se traduce en un incremento asociado de la electronegatividad, contracción del tamaño atómico y aumento del número de electrones de la capa de valencia. La causa de esto es que la carga nuclear efectiva se incrementa a lo largo de un periodo, generando, cada vez, más altas energías de ionización. Existen discontinuidades en esta variación gradual tanto en las tendencias horizontales como en las verticales, que se pueden razonar en función de las especificidades de las configuraciones electrónicas.
Vamos a destacar algunos aspectos relacionados con la primera energía de ionización que se infieren por el bloque y puesto del elemento en la tabla periódica:

  • Los elementos alcalinos, grupo 1, son los que tienen menor energía de ionización en relación a los restantes de sus periodos. Ello es por sus configuraciones electrónicas más externas ns1, que facilitan la eliminación de ese electrón poco atraído por el núcleo, ya que las capas electrónicas inferiores a n ejercen su efecto pantalla entre el núcleo y el electrón considerado.
  • Evidentemente, los elementos del grupo 18 de la tabla periódica, los gases nobles, son los que exhiben las mayores energías por sus configuraciones electrónicas de alta simetría cuántica.
  • Los elementos del grupo 17, los halógenos, siguen en comportamiento a los del grupo 18, porque tienen alta tendencia a captar electrones por su alta carga nuclear efectiva, en vez de cederlos, alcanzando así la estabilidad de los gases nobles.
Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Periodo
1 H
1312
He
2372.3
2 Li
520.2
Be
899.5
B
800.6
C
1086.5
N
1402.3
O
1313.9
F
1681.0
Ne
2080.7
3 Na
495.8
Mg
737.7
Al
577.5
Si
786.5
P
1011.8
S
999.6
Cl
1251.2
Ar
1520.6
4 K
418.8
Ca
589.8
Sc
633.1
Ti
658.8
V
650.9
Cr
652.9
Mn
717.3
Fe
762.5
Co
760.4
Ni
737.1
Cu
745.5
Zn
906.4
Ga
578.8
Ge
762
As
947.0
Se
941.0
Br
1139.9
Kr
1350.8
5 Rb
403.0
Sr
549.5
Y
600
Zr
640.1
Nb
652.1
Mo
684.3
Tc
702
Ru
710.2
Rh
719.7
Pd
804.4
Ag
731.0
Cd
867.8
In
558.3
Sn
708.6
Sb
834
Te
869.3
I
1008.4
Xe
1170.4
6 Cs
375.7
Ba
502.9
La
523.5
Hf
658.5
Ta
761
W
770
Re
760
Os
840
Ir
880
Pt
870
Au
890.1
Hg
1007.1
Tl
589.4
Pb
715.6
Bi
703
Po
812.1
At
920
Rn
1037
7 Fr
380
Ra
509.3
Ac
 
Ku
 
Ha
 
Nt
 
Gp
 
Hr
 
Wl
 
Mv
 
Pl
 
Da
 
Tf
 
Eo
 
Me
 
Nc
 
El
 
On
 
Tabla periódica del primer potencial de ionización, en kJ/mol

Cuanto más nos desplacemos hacia la derecha y hacia arriba en la tabla periódica, mayor es la energía de ionización.

Véase también[editar]

Referencias[editar]