Europio

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  Lattice body centered cubic.svg Capa electrónica 063 Europio.svg
 
63
Eu
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
Tabla completaTabla ampliada
Eu,63.jpg
Blanco plateado
Información general
Nombre, símbolo, número Europio, Eu, 63
Serie química Lantánidos
Grupo, período, bloque n/a, 6, f
Masa atómica 151,964 u
Configuración electrónica [Xe]6s24f7
Dureza Mohs sin datos
Electrones por nivel 2, 8, 18, 25, 8, 2 (imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio 185 pm
Electronegatividad 1,2 (Pauling)
Radio atómico (calc) 231 pm (Radio de Bohr)
Estado(s) de oxidación 2, 3
Óxido Levemente básico
1.ª Energía de ionización 547,1 kJ/mol
2.ª Energía de ionización 1085 kJ/mol
3.ª Energía de ionización 2404 kJ/mol
4.ª Energía de ionización 4120 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario Sólido
Densidad 5244 kg/m3
Punto de fusión 1099 K (826 °C)
Punto de ebullición 1800 K (1527 °C)
Entalpía de vaporización 143,5 kJ/mol
Entalpía de fusión 9,21 kJ/mol
Presión de vapor 144 Pa a 1095 K
Varios
Estructura cristalina Cúbica centrada en el cuerpo
N° CAS 7440-53-1
N° EINECS 231-161-7
Calor específico 180 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica 1,12·106 S/m
Conductividad térmica 13,9 W/(K·m)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del europio
iso AN Periodo MD Ed PD
MeV
150Eu Sintético 36,9 a ε 2,261 150Sm
151Eu 47,8% Estable con 88 neutrones
152Eu Sintético 13,516 a ε

β-
1,874

1,819
152Sm

152Gd
153Eu 52,2% Estable con 90 neutrones
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
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El europio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Eu y su número atómico es 63.

Fue descubierto en 1890 por Paul Emile Lecoq de Boisbaudran. Debe su nombre al continente europeo, al igual que el americio a América.

Características[editar]

Europio puro

El europio es el más reactivo de todos los elementos de tierras raras. No existen aplicaciones comerciales para el europio metálico, aunque ha sido usado para contaminar algunos tipos de plásticos para hacer láseres. Ya que es un buen absorbente de neutrones, el europio está siendo estudiado para ser usado en reactores nucleares.

El óxido de europio (Eu2O3), uno de los compuestos del europio, es ampliamente usado como sustancia fluorescente en los aparatos de televisión y como un activador de otros fosforescentes basados en el itrio.

Aplicaciones[editar]

El europio es uno de los elementos químicos que forman compuestos fluorescentes usados en dispositivos como televisiones en color, lámparas fluorescentes y cristales. Todos sus compuestos químicos raros tienen propiedades comparables.

El europio es peligroso en el ambiente de trabajo, debido al hecho de que los vapores y los gases pueden ser inhalados con el aire. Esto puede causar embolias pulmonares, especialmente por exposiciones a largo plazo. El europio puede ser una amenaza para el hígado cuando se acumula en el cuerpo humano.

Enlaces externos[editar]