Plutonio

Neptunio - Plutonio - Americio Sm Pu        Tabla completa
General
Nombre, símbolo, número	Plutonio, Pu, 94
Serie química	Actínidos
Grupo, periodo, bloque	n/a, 7, f
Densidad	19.816 kg/m3 ó 19.81 g/cm3
Apariencia	Blanco plateado
Propiedades atómicas
Masa atómica	244 u
Radio atómico	135 pm
Radio de Van der Waals	?
Configuración electrónica	[Rn] 5f6 7s2
Estados de oxidación (óxido)	6, 5, 4, 3 (óxido anfotérico)
Estructura cristalina	Monoclínica
Propiedades físicas
Estado de la materia	Liquido
Punto de fusión	912.5 K
Punto de ebullición	3,501 K
Entalpía de vaporización	333.5 kJ/mol
Entalpía de fusión	2.82 kJ/mol
Presión de vapor	10.00 Pa a 2.926 K
Velocidad del sonido	2,260 m/s a 293,15 K
Información diversa
Electronegatividad	1.28(Pauling)
Calor específico	35.5 J/(kg·K)
Resistencia eléctrica	0.685 m-1·Ω-1
Conductividad térmica	6.74 W/(m·K)
1er potencial de ionización	584.7 kJ/mol
Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. †Calculado a partir de distintas longitudes de enlace covalente, metálico o iónico.

Plutonio, de símbolo Pu, es un elemento metálico radiactivo que se utiliza en reactores y armas nucleares. Su número atómico es 94. Es uno de los elementos transuránicos del grupo de los actínidos del sistema periódico. Su nombre deriva del dios romano de los infiernos, Plutón.

Los isótopos del plutonio fueron preparados y estudiados por vez primera por el químico estadounidense Glenn T. Seaborg y sus colegas Joseph W. Kennedy, Arthur C. Wahl y Edwin M. McMillan de la Universidad de California en Berkeley, en febrero de 1941. Se han encontrado cantidades menores del elemento en las minas de uranio, pero en la actualidad se preparan cantidades relativamente grandes de plutonio en los reactores nucleares.

Químicamente, el plutonio es reactivo, y sus propiedades se asemejan a las de los lantánidos. El metal plateado, que se vuelve ligeramente amarillo con la oxidación causada por la exposición al aire, existe en seis formas cristalinas y tiene cuatro estados de oxidación diferentes. El metal desprende calor debido a su radiactividad.

Se conocen 15 isótopos diferentes del plutonio, con números másicos entre 232 y 246; el plutonio 244 es el más estable. El isótopo de número másico 239 tiene un periodo de semidesintegración de 24,360 años y se produce bombardeando uranio 238 con neutrones lentos; esto forma uranio 239 (con un periodo de semidesintegración de unos 23.45 minutos) , que por emisión de una partícula beta forma neptunio 239, que a su vez emite una partícula beta formando plutonio 239. El plutonio es el elemento transuránico más importante económicamente porque el plutonio 239 admite fácilmente la fisión y puede ser utilizado y producido en grandes cantidades en los reactores nucleares. Es un veneno extremadamente peligroso debido a su alta radiactividad.

Véase también

• Energía nuclear
• Efectos biológicos de la radiación
• Energías renovables
• Abandono de la energía nuclear

Aplicaciones

Se usa como combustible nuclear para plantas de energía eléctrica y para las armas nucleares. Un kilogramo es equivalente a unos 22 millones de kilovatios-hora. La detonación completa de un kilogramo de plutonio produce una explosión equivalente a 20.000 toneladas de explosivo químico. Su importancia estriba en la propiedad de ser fácilmente fisionable con neutrones y su disponibilidad en cantidades considerables ya que la producción anual estimada ronda los 20.000 kg. El Pu-238 es una valiosa fuente de energía para vehículos espaciales, debido a su solidez. Se ha usado para suministrar energía a los vehículos lunares de la misión Apolo.

Enlaces externos

• Wikimedia Commons alberga contenido multimedia sobre PlutonioCommons.
• ATSDR en Español - ToxFAQs™: Plutonio (Pu) Departamento de Salud y Servicios Humanos de EE. UU. (dominio público)
• ATSDR en Español - Resumen de Salud Pública: Plutonio (Pu) Departamento de Salud y Servicios Humanos de EE. UU. (dominio público)