Prometio

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  Hexagonal.svg Capa electrónica 061 Prometio.svg
 
61
Pm
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
Tabla completaTabla ampliada
Información general
Nombre, símbolo, número Prometio, Pm, 61
Serie química Lantánidos
Grupo, período, bloque n/a, 6, f
Masa atómica 145 u
Configuración electrónica [Xe]4f56s2
Dureza Mohs sin datos
Electrones por nivel 2, 8, 18, 23, 8, 2 (imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio 185 pm
Electronegatividad 1,13 (Pauling)
Radio atómico (calc) 205 pm (Radio de Bohr)
Estado(s) de oxidación 3
Óxido Levemente básico
1.ª Energía de ionización 540 kJ/mol
2.ª Energía de ionización 1050 kJ/mol
3.ª Energía de ionización 2150 kJ/mol
4.ª Energía de ionización 3970 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario Sólido
Densidad 7264 kg/m3
Punto de fusión 1373 K (1100 °C)
Punto de ebullición 3273 K (3000 °C)
Entalpía de fusión 86,7 kJ/mol
Varios
Estructura cristalina Hexagonal
N° CAS 7440-12-2
N° EINECS 231-121-9
Calor específico 180 J/(K·kg)
Conductividad térmica 17,9 W/(K·m)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del prometio
iso AN Periodo MD Ed PD
MeV
145Pm Sintético 17,7 a ε 0,163 145Nd
146Pm Sintético 5,53 a ε

β-
1,472

1,542
146Nd

146Sm
147Pm Sintético 2,6234 a β- 0,224 147Sm
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
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El prometio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Pm y su número atómico es 61. Algún tiempo se le denominó ilinio (por Illinois). Aunque, tras la observación de ciertas líneas espectrales, algunos científicos han reclamado haber descubierto este elemento en la naturaleza, nadie ha podido aislarlo de sustancias naturales.

Se genera artificialmente en reactores nucleares, ya que es uno de los elementos resultantes de la fisión del uranio, del torio y del plutonio. Todos los isótopos conocidos son radiactivos. Se utilizan principalmente en investigación con trazadores.

Su aplicación principal es en la industria de sustancias fosforescentes. También se usa en fabricación de calibradores de aberturas y en baterías nucleares empleadas en aplicaciones exoespaciales (espacio exterior).

En 1902, Branner predijo la existencia de este elemento. Diversos grupos adujeron haberlo obtenido, pero -debido a la dificultad para separar el prometio de otros elementos- no pudieron confirmar tales descubrimientos. Jacob A. Marinsky, Lawrence E. Glendenin y Charles D. Coryell, en 1944, probaron la existencia del prometio.

Demasiado ocupados con las investigaciones relacionadas con la defensa durante la segunda guerra mundial, no reivindicaron su descubrimiento hasta 1947. Lo obtuvieron analizando subproductos de la fisión del uranio generados en un reactor nuclear situado en los laboratorios Clinton, en Tennessee.[1] [2]

Actualmente el prometio se recupera todavía de subproductos de la fisión del uranio. También se puede producir mediante bombardeo de 146Nd con neutrones. Por captura de un neutrón, este núclido se transforma en 147Nd (cuya vida media es de 11 días), que por emisión de una partícula beta se transmuta en 147Pm. Aunque en la Tierra no existe naturalmente, se ha detectado en el espectro de una estrella de la constelación de Andrómeda.

La vida media del isótopo más estable del prometio, el 145Pm, es de 17,7 años. Mediante captura electrónica decae en 145Nd.

El prometio se podría aprovechar para elaboración de una batería que funcione con energía nuclear, que usaría las partículas beta emitidas por la transmutación del prometio para propiciar que una substancia fosforescente emitiera luz, que a su vez mediante un dispositivo similar a un panel solar se convertiría luego en electricidad. Se estima que este tipo de batería podría suministrar energía durante cinco años.

Así mismo el prometio se podría usar:

  • Como fuente portátil de rayos X
  • En generadores termoeléctricos de radioisótopos para suministrar electricidad a sondas exoespaciales (espacio exterior) y satélites
  • Como fuente radioactiva para instrumentos de medición de espesores; d) para elaborar láseres destinados a comunicación con submarinos en su ámbito habitual (sumergidos).

Referencia[editar]

  1. Jacob A. Marinsky, Lawrence E. Glendenin, Charles D. Coryell: "The Chemical Identification of Radioisotopes of Neodymium and of Element 61", in: J. Am. Chem. Soc. 1947, 69 (11), 2781–2785; doi 10.1021/ja01203a059.
  2. «Discovery of Promethium». ORNL Review 36 (1). 2003. http://www.ornl.gov/info/ornlreview/v36_1_03/article_02.shtml. .

Enlaces externos[editar]