Elemento químico

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Un elemento químico es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase. En su forma más simple posee un número determinado de protones en su núcleo, haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el número atómico, aun cuando este pueda desplegar distintas masas atómicas. Es un átomo con características físicas únicas, aquella sustancia que no puede ser descompuesta mediante una reacción química, en otras más simples. No existen dos átomos de un mismo elemento con características distintas y, en el caso de que estos posean número másico distinto, pertenecen al mismo elemento pero en lo que se conoce como uno de sus isótopos. También es importante diferenciar entre un «elementos químicos» de una sustancia simple. Los elementos se encuentran en la tabla periódica de los elementos.

El ozono (O3) y el dioxígeno (O2) son dos sustancias simples, cada una de ellas con propiedades diferentes. Y el elemento químico que forma estas dos sustancias simples es el oxígeno (O). Otro ejemplo es el elemento químico carbono, que se presenta en la naturaleza como grafito o como diamante (estados alotrópicos).

Algunos elementos se han encontrado en la naturaleza y otros obtenidos de manera artificial, formando parte de sustancias simples o de compuestos químicos. Otros han sido creados artificialmente en los aceleradores de partículas o en reactores atómicos. Estos últimos suelen ser inestables y sólo existen durante milésimas de segundo. A lo largo de la historia del universo se han ido generando la variedad de elementos químicos a partir de nucleosíntesis en varios procesos, fundamentalmente debidos a estrellas.

Los nombres de los elementos químicos son nombres comunes y como tales deben escribirse sin mayúscula inicial, salvo que otra regla ortográfica lo imponga.

Elementos químicos en la tabla periódica de los elementos[editar]

Los elementos químicos se encuentran clasificados en la tabla periódica de los elementos. A continuación se detallan los elementos conocidos, ordenados por su número atómico.

Número atómico Nombre Símbolo Periodo,
Grupo
peso atómico
(uma)
Densidad
(g/cm³)
a 20°C
Punto de fusión
 (°C)
Punto de ebullición
 (°C)
Año de su
descubrimiento
Persona que lo descubrió
1 Hidrógeno H 1, 1 1.00794(7)[1] [2] [3] 0.084 g/l -259.1 -252.69 1766 T. Von Hohenheim (Paracelso)
2 Helio He 1, 18 4.002602(2)[1] [3] 0.17 g/l -272.2 -268.9 1895 Ramsay y Cleve
3 Litio Li 2, 1 6.941(2)[1] [2] [3] [4] 0.53 180.5 1317 1817 Arfwedson
4 Berilio Be 2, 2 9.012182(3) 1.85 1278 2970 1797 Vauquelin
5 Boro B 2, 13 10.811(7)[1] [2] [3] 2.46 2300 2550 1808 Davy y Gay-Lussac
6 Carbono C 2, 14 12.0107(8)[1] [3] 3.51 3550 4827 Prehistoria Desconocido
7 Nitrógeno N 2, 15 14.0067(2)[1] [3] 1.17 g/l -209.9 -195.8 1772 Rutherford
8 Oxígeno O 2, 16 15.9994(3)[1] [3] 1.33 g/l -218.4 -182.9 1774 Priestly y Scheele
9 Flúor F 2, 17 18.9984032(5) 1.58 g/l -219.6 -188.1 1886 Moissan
10 Neón Ne 2, 18 20.1797(6)[1] [2] 0.84 g/l -248.7 -246.1 1898 Ramsay y Travers
11 Sodio Na 3, 1 22.98976928(2) 0.97 97.8 892 1807 Davy
12 Magnesio Mg 3, 2 24.3050(6) 1.74 648.8 1107 1755 Black
13 Aluminio Al 3, 13 26.9815386(8) 2.70 660.5 2467 1825 Oersted
14 Silicio Si 3, 14 28.0855(3)[3] 2.33 1410 2355 1824 Berzelius
15 Fósforo P 3, 15 30.973762(2) 1.82 44 (P4) 280 (P4) 1669 Brand
16 Azufre S 3, 16 32.065(5)[1] [3] 2.06 113 444.7 Prehistoria Desconocido
17 Cloro Cl 3, 17 35.453(2)[1] [2] [3] 2.95 g/l -34.6 -101 1774 Scheele
18 Argón Ar 3, 18 39.948(1)[1] [3] 1.66 g/l -189.4 -185.9 1894 Ramsay y Rayleigh
19 Potasio K 4, 1 39.0983(1) 0.86 63.7 774 1807 Davy
20 Calcio Ca 4, 2 40.078(4)[1] 1.54 839 1487 1808 Davy
21 Escandio Sc 4, 3 44.955912(6) 2.99 1539 2832 1879 Nilson
22 Titanio Ti 4, 4 47.867(1) 4.51 1660 3260 1791 Gregor y Klaproth
23 Vanadio V 4, 5 50.9415(1) 6.09 1890 3380 1801 del Río
24 Cromo Cr 4, 6 51.9961(6) 7.14 1857 2482 1797 Vauquelin
25 Manganeso Mn 4, 7 54.938045(5) 7.44 1244 2097 1774 Gahn
26 Hierro Fe 4, 8 55.845(2) 7.87 1535 2750 Prehistoria Desconocido
27 Cobalto Co 4, 9 58.933200(9) 8.89 1495 2870 1735 Brandt
28 Níquel Ni 4, 10 58.6934(2) 8.91 1453 2732 1751 Cronstedt
29 Cobre Cu 4, 11 63.546(3)[3] 8.92 1083.5 2595 Prehistoria Desconocido
30 Zinc Zn 4, 12 65.409(4) 7.14 419.6 907 Prehistoria Paracelso
31 Galio Ga 4, 13 69.723(1) 5.91 29.8 2403 1875 Lecoq de Boisbaudran
32 Germanio Ge 4, 14 72.64(1) 5.32 937.4 2830 1886 Winkler
33 Arsénico As 4, 15 74.92160(2) 5.72 613 613
(sublimación)
ca. 1250 Albertus Magnus
34 Selenio Se 4, 16 78.96(3)[3] 4.82 217 685 1817 Berzelius
35 Bromo Br 4, 17 79.904(1) 3.14 -7.3 58.8 1826 Balard
36 Kriptón Kr 4, 18 83.798(2)[1] [2] 3.48 g/l -156.6 -152.3 1898 Ramsay y Travers
37 Rubidio Rb 5, 1 85.4678(3)[1] 1.53 39 688 1861 Bunsen y Kirchhoff
38 Estroncio Sr 5, 2 87.62(1)[1] [3] 2.63 769 1384 1790 Crawford
39 Itrio Y 5, 3 88.90585(2) 4.47 1523 3337 1794 Gadolin
40 Circonio Zr 5, 4 91.224(2)[1] 6.51 1852 4377 1789 Klaproth
41 Niobio Nb 5, 5 92.906 38(2) 8.58 2468 4927 1801 Hatchett
42 Molibdeno Mo 5, 6 95.94(2)[1] 10.28 2617 5560 1778 Scheele
43 Tecnecio Tc 5, 7 [98.9063][5] 11.49 2172 5030 1937 Perrier y Segrè
44 Rutenio Ru 5, 8 101.07(2)[1] 12.45 2310 3900 1844 Klaus
45 Rodio Rh 5, 9 102.90550(2) 12.41 1966 3727 1803 Wollaston
46 Paladio Pd 5, 10 106.42(1)[1] 12.02 1552 3140 1803 Wollaston
47 Plata Ag 5, 11 107.8682(2)[1] 10.49 961.9 2212 Prehistoria Desconocido
48 Cadmio Cd 5, 12 112.411(8)[1] 8.64 321 765 1817 Strohmeyer y Hermann
49 Indio In 5, 13 114.818(3) 7.31 156.2 2080 1863 Reich y Richter
50 Estaño Sn 5, 14 118.710(7)[1] 7.29 232 2270 Prehistoria Desconocido
51 Antimonio Sb 5, 15 121.760(1)[1] 6.69 630.7 1750 Prehistoria Desconocido
52 Teluro Te 5, 16 127.60(3)[1] 6.25 449.6 990 1782 von Reichenstein
53 Yodo I 5, 17 126.90447(3) 4.94 113.5 184.4 1811 Courtois
54 Xenón Xe 5, 18 131.293(6)[1] [2] 4.49 g/l -111.9 -107 1898 Ramsay y Travers
55 Cesio Cs 6, 1 132.9054519(2) 1.90 28.4 690 1860 Kirchhoff y Bunsen
56 Bario Ba 6, 2 137.327(7) 3.65 725 1640 1808 Davy
57 Lantano La 6 138.90547(7)[1] 6.16 920 3454 1839 Mosander
58 Cerio Ce 6 140.116(1)[1] 6.77 798 3257 1803 W. Hisinger y Berzelius
59 Praseodimio Pr 6 140.90765(2) 6.48 931 3212 1895 von Welsbach
60 Neodimio Nd 6 144.242(3)[1] 7.00 1010 3127 1895 von Welsbach
61 Prometio Pm 6 [146.9151][5] 7.22 1080 2730 1945 Marinsky y Glendenin
62 Samario Sm 6 150.36(2)[1] 7.54 1072 1778 1879 Lecoq de Boisbaudran
63 Europio Eu 6 151.964(1)[1] 5.25 822 1597 1901 Demarçay
64 Gadolinio Gd 6 157.25(3)[1] 7.89 1311 3233 1880 de Marignac
65 Terbio Tb 6 158.92535(2) 8.25 1360 3041 1843 Mosander
66 Disprosio Dy 6 162.500(1)[1] 8.56 1409 2335 1886 Lecoq de Boisbaudran
67 Holmio Ho 6 164.93032(2) 8.78 1470 2720 1878 Soret
68 Erbio Er 6 167.259(3)[1] 9.05 1522 2510 1842 Mosander
69 Tulio Tm 6 168.93421(2) 9.32 1545 1727 1879 Cleve
70 Iterbio Yb 6 173.04(3)[1] 6.97 824 1193 1878 de Marignac
71 Lutecio Lu 6, 3 174.967(1)[1] 9.84 1656 3315 1907 Urbain
72 Hafnio Hf 6, 4 178.49(2) 13.31 2150 5400 1923 Coster y de Hevesy
73 Tantalio Ta 6, 5 180.9479(1) 16.68 2996 5425 1802 Ekeberg
74 Wolframio W 6, 6 183.84(1) 19.26 3407 5927 1783 Elhuyar
75 Renio Re 6, 7 186.207(1) 21.03 3180 5627 1925 Noddack, Tacke y Berg
76 Osmio Os 6, 8 190.23(3)[1] 22.61 3045 5027 1803 Tennant
77 Iridio Ir 6, 9 192.217(3) 22.65 2410 4130 1803 Tennant
78 Platino Pt 6, 10 195.084(9) 21.45 1772 3827 1557 de Ulloa
79 Oro Au 6, 11 196.966569(4) 19.32 1064.4 2940 Prehistoria Desconocido
80 Mercurio Hg 6, 12 200.59(2) 13.55 -38.9 356.6 Prehistoria Desconocido
81 Talio Tl 6, 13 204.3833(2) 11.85 303.6 1457 1861 Crookes
82 Plomo Pb 6, 14 207.2(1)[1] [3] 11.34 327.5 1740 Prehistoria Desconocido
83 Bismuto Bi 6, 15 208.98040(1) 9.80 271.4 1560 1540 Geoffroy
84 Polonio Po 6, 16 [208.9824][5] 9.20 254 962 1898 Marie y Pierre Curie
85 Astato At 6, 17 [209.9871][5] 302 337 1940 Corson y MacKenzie
86 Radón Rn 6, 18 [222.0176][5] 9.23 g/l -71 -61.8 1900 Dorn
87 Francio Fr 7, 1 [223.0197][5] 27 677 1939 Perey
88 Radio Ra 7, 2 [226.0254][5] 5.50 700 1140 1898 Marie y Pierre Curie
89 Actinio Ac 7 [227.0278][5] 10.07 1047 3197 1899 Debierne
90 Torio Th 7 232.03806(2)[5] [1] 11.72 1750 4787 1829 Berzelius
91 Protactinio Pa 7 231.03588(2)[5] 15.37 1554 4030 1917 Soddy, Cranston y Hahn
92 Uranio U 7 238.02891(3)[5] [1] [2] 18.97 1132.4 3818 1789 Klaproth
93 Neptunio Np 7 [237.0482][5] 20.48 640 3902 1940 McMillan y Abelson
94 Plutonio Pu 7 [244.0642][5] 19.74 641 3327 1940 Seaborg
95 Americio Am 7 [243.0614][5] 13.67 994 2607 1944 Seaborg
96 Curio Cm 7 [247.0703][5] 13.51 1340 1944 Seaborg
97 Berkelio Bk 7 [247.0703][5] 13.25 986 1949 Seaborg
98 Californio Cf 7 [251.0796][5] 15.1 900 1950 Seaborg
99 Einstenio Es 7 [252.0829][5] 860 1952 Seaborg
100 Fermio Fm 7 [257.0951][5] 1952 Seaborg
101 Mendelevio Md 7 [258.0986][5] 1955 Seaborg
102 Nobelio No 7 [259.1009][5] 1958 Seaborg
103 Laurencio Lr 7, 3 [260.1053][5] 1961 Ghiorso
104 Rutherfordio Rf 7, 4 [261.1087][5] 1964/69 Flerov
105 Dubnio Db 7, 5 [262.1138][5] 1967/70 Flerov
106 Seaborgio Sg 7, 6 [263.1182][5] 1974 Flerov
107 Bohrio Bh 7, 7 [262.1229][5] 1976 Oganessian
108 Hassio Hs 7, 8 [265][5] 1984 GSI (*)
109 Meitnerio Mt 7, 9 [266][5] 1982 GSI
110 Darmstadtio Ds 7, 10 [269][5] 1994 GSI
111 Roentgenio Rg 7, 11 [272][5] 1994 GSI
112 Copernicio Cn 7, 12 [285][5] 1996 GSI
113 Ununtrio Uut 7, 13 [284][5] 2004 JINR (*), LLNL (*)
114 Flerovio Fl 7, 14 [289][5] 1999 JINR
115 Ununpentio Uup 7, 15 [288][5] 2004 JINR, LLNL
116 Livermorio Lv 7, 16 [290][5] 2006 JINR, LLNL(**)
117 Ununseptio Uus 7, 17 [5] 2009-2010 JINR
118 Ununoctio Uuo 7, 18 [294][5] 2006 JINR, LLNL(**)

(**)El descubrimiento del elemento 118 por un equipo del Lawrence Berkeley National Laboratory en 1999 fue más tarde revocado porque no fue posible repetir tal experimento.

[1] Anulación de LBNL por el descubrimiento de 1999.

[2] Experimento de JINR/LLNL (2005)

Siglas incluidas en la tabla[editar]

  • GSI, Gesellschaft für Schwerionenforschung (Sociedad para la Investigación de Iones Pesados), Wixhausen, Darmstadt, Alemania
  • JINR, Joint Institute for Nuclear Research (Instituto Unido para la Investigación Nuclear), Dubna, Moskvá Oblast, Rusia
  • LLNL, Lawrence Livermore National Laboratory (Laboratorio Nacional Lawrence Livermore) Livermore, California, Estados Unidos
  • LBNL, Lawrence Berkeley National Laboratory (Laboratorio Nacional Lawrence de Berkeley) Berkeley, California, Estados Unidos

Procedencia de los nombres de elementos químicos[editar]

Los nombres de los elementos proceden de sus nombres en griego, latín, inglés o llevan el nombre de su descubridor o ciudad en que se descubrieron.

  • Hidrógeno (H): del griego ‘engendrador de agua’.
  • Helio (He): de la atmósfera del Sol (el dios griego Helios). Se descubrió por primera vez en el espectro de la corona solar durante un eclipse en 1868, aunque la mayoría de los científicos no lo aceptaron hasta que se aisló en la Tierra.
  • Litio (Li): del griego lithos, roca de color rojo muy intenso a la flama.
  • Berilio (Be) de berilo, mineral que contiene berilio.
  • Boro (B): del árabe buraq.
  • Carbono (C): carbón.
  • Nitrógeno (N): en griego nitrum, ‘engendrador de nitratos
  • Oxígeno (O): en griego ‘engendrador de ácidos’ (oxys).
  • Flúor (F): del latín fluere.
  • Neón (Ne): nuevo (del griego neos).
  • Sodio (Na): Del latín sodanum (sosa). El símbolo Na viene del latín nátrium (nitrato de sodio)color amarillo a la flama
  • Magnesio (Mg): de Magnesia, comarca de Tesalia (Grecia).
  • Aluminio (Al): del latín alumen.
  • Silicio (Si): del latín sílex, sílice.
  • Fósforo (P) del griego phosphoros, ‘portador de luz’ (el fósforo emite luz en la oscuridad porque arde al combinarse lentamente con el oxígeno del aire).
  • Azufre (S) del latín sulphurium.
  • Cloro (Cl) del griego chloros (amarillo verdoso).
  • Argón (Ar) del griego argos, ‘inactivo’ (debido a que los gases nobles son poco reactivos).
  • Potasio (K): del inglés pot ashes (‘cenizas’), ya que las cenizas de algunas plantas son ricas en potasio. El símbolo K proviene del griego kalium.
  • Calcio (Ca) del griego calx, ‘caliza’. La caliza está formada por Ca2CO3.
  • Escandio (Sc) de Scandia (Escandinavia).
  • Titanio (Ti): de los Titanes, los primeros hijos de la Tierra según la mitología griega.
  • Vanadio (V): de diosa escandinava Vanadis.
  • Cromo (Cr): del griego chroma, ‘color’.
  • Manganeso (Mn): de magnes, magnético.
  • Hierro (Fe): del latín ferrum.
  • Cobalto (Co): según una versión, proviene del griego kobalos, ‘mina’. Otra versión dice que proviene del nombre de un espíritu maligno de la mitología alemana.
  • Níquel (Ni): proviene del término sueco koppar nickel y del alemán kupfer nickel, ‘cobre del demonio Nick’ o cobre falso (metal que aparece en las minas de cobre, pero no es cobre).
  • Cobre (Cu): de cuprum, nombre de la isla de Chipre.
  • Zinc (Zn): del alemán zink, que significa origen oscuro.
  • Galio (Ga): de Gallia (nombre romano de Francia).
  • Germanio (Ge): de Germania (nombre romano de Alemania).
  • Arsénico (As): arsenikon, oropimente (auripigmentum) amarillo.
  • Selenio (Se):de Selene (nombre griego de la Luna).
  • Bromo (Br): del griego bromos, ‘hedor’.
  • Kriptón (Kr): del griego kryptos, ‘oculto, secreto’.
  • Rubidio (Rb): del latín rubidius, rojo muy intenso (a la llama).
  • Estroncio (Sr): de Strontian, ciudad de Escocia.
  • Itrio (Y): de Ytterby, pueblo de Suecia.
  • Circonio o Zirconio (Zr): del árabe zargun, ‘color dorado’.
  • Niobio (Nb): de Níobe (hija de Tántalo).
  • Molibdeno (Mo): de molybdos, ‘plomo’. (Al parecer, los primeros químicos lo confundieron con mena de plomo).
  • Tecnecio (Tc): de technetos, ‘artificial’, porque fue uno de los primeros sintetizados.
  • Rutenio (Ru): del latín Ruthenia (nombre romano de Rusia).
  • Rodio (Rh): del griego rhodon, color rosado.
  • Paladio (Pd): de la diosa griega de la sabiduría, Palas Atenea.
  • Plata (Ag): del latín argéntum.
  • Cadmio (Cd): del latín cadmia, nombre antiguo del carbonato de zinc. (Probablemente porque casi todo el cadmio industrial se obtiene como subproducto en el refinado de los minerales de zinc).
  • Indio (In): debido al color índigo (añil) que se observa en su espectro.
  • Estaño (Sn): del latín stannum.
  • Teluro (Te): de tel-lus, ‘tierra’.
  • Antimonio (Sb): del latín antimonium. El símbolo Sb, del latín stibium.
  • Yodo (I): del griego iodes, violeta.
  • Xenón (Xe): del griego xenon (ξένος), ‘extranjero, extraño, raro’.
  • Cesio (Cs): del latín caesius, color azul celeste.
  • Bario (Ba): del griego barys, ‘pesado’.
  • Lantano (La): del griego lanthanein, ‘yacer oculto’.
  • Cerio (Ce): por el asteroide Ceres, descubierto dos años antes. El cerio metálico se encuentra principalmente en una aleación de hierro que se utiliza en las piedras de los encendedores.
  • Praseodimio (Pr): de prasios, ‘verde’, y dídymos, ‘gemelo’.
  • Neodimio (Nd): de neos-dýdimos, ‘nuevo gemelo (del lantano)’.
  • Prometio (Pm): del dios griego Prometeo.
  • Samario (Sm): del mineral samarskita.
  • Europio (Eu): de Europa.
  • Gadolinio (Gd): del mineral gadolinita, del químico finlandés Gadolin.
  • Terbio (Tb): de Ytterby, pueblo de Suecia.
  • Disprosio (Dy): del griego dysprositos, de difícil acceso.
  • Holmio (Ho): del latín Holmia (nombre romano de Estocolmo).
  • Tulio (Tm): de Thule, nombre antiguo de Escandinavia.
  • Lutecio (Lu): de Lutecia, antiguo nombre de París.
  • Hafnio (Hf): de Hafnia, nombre latín de Copenhague.
  • Tantalio (Ta): de Tántalo, un personaje de la mitología griega.
  • Wolframio (W): del inglés wolfrahm; o Tungsteno, del sueco tung sten, ‘piedra pesada’.
  • Renio (Re): del latín Rhenus (nombre romano del río Rin).
  • Osmio (Os): del griego osme, olor (debido al fuerte olor del OsO4).
  • Iridio (Ir): de arco iris.
  • Platino (Pt): por su similitud a la plata (cuando en 1748 Antonio de Ulloa lo encontró en una expedición lo llamó "platina").
  • Oro (Au): de aurum, aurora resplandeciente
  • Mercurio (Hg): su nombre se debe al planeta del mismo nombre, pero su abreviatura es Hg porque Dioscórides lo llamaba «plata acuática» (en griego hydrárgyros, hydra: ‘agua’, gyros: ‘plata’).
  • Talio (Tl): del griego thallos, tallo, vástago o retoño verde.
  • Plomo (Pb): del latín plumbum.
  • Bismuto (Bi): del alemán weisse masse, masa blanca.
  • Polonio (Po): de Polonia, en honor al país de origen de Marie Curie, codescubridora del elemento, junto con su marido Pierre.
  • Astato (At): del griego astatos, inestable.
  • Radón (Rn): del inglés radium emanation (‘emanación radiactiva’).
  • Francio (Fr): de Francia.
  • Radio (Ra): del latín radius, ‘rayo’.
  • Actinio (Ac): del griego aktinos, ‘destello o rayo’.
  • Torio (Th): de Thor, dios de la guerra escandinavo.
  • Protactinio (Pa): del griego protos (primer) y actinium.
  • Uranio (U): del planeta Urano.
  • Neptunio (Np): del planeta Neptuno.
  • Plutonio (Pu): del planetoide Plutón.
  • Americio (Am): de América.
  • Curio (Cm): en honor de Pierre y Marie Curie.
  • Berkelio (Bk): de Berkeley, donde se encuentra una importante universidad californiana.
  • Californio (Cf): del estado estadounidense de California.
  • Einstenio (Es): en honor de Albert Einstein.
  • Fermio (Fm): en honor de Enrico Fermi.
  • Mendelevio (Md): en honor al químico ruso Dmitri Ivánovich Mendeléiev, precursor de la actual tabla periódica.
  • Nobelio (No): en honor de Alfred Nobel.
  • Lawrencio (Lr): en honor de E. O. Lawrence.
  • Rutherfordio (Rf):en honor a Ernest Rutherford, científico colaborador del modelo atómico y física nuclear.
  • Dubnio (Db): en honor al Joint Institute for Nuclear Research, un centro de investigación ruso localizado en Dubna.
  • Seaborgio (Sg): en honor a Glenn T. Seaborg.
  • Bohrio (Bh): en honor a Niels Bohr.
  • Hassio (Hs): se debe al estado alemán de Hesse en el que se encuentra el grupo de investigación alemán Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI).
  • Meitnerio (Mt): en honor a Lise Meitner, matemática y física de origen austríaco y sueco.
  • Darmstadtio (Ds): en honor al lugar donde fue descubierto, Darmstadt, en donde se localiza el GSI.
  • Roentgenio (Rg): en honor a Wilhelm Conrad Roentgen, descubridor de los rayos X.
  • Copernicio (Cn): en honor a Nicolás Copérnico, astrónomo polaco formulador de la teoría heliocéntrica.
  • Flerovio (Fl): en honor a Georgi Flerov, físico nuclear soviético
  • Livermorio (Lv): en honor al Lawrence Livermore National Laboratory


A partir del número atómico 113, se nombra a los elementos con la nomenclatura temporal de la IUPAC, en la que a cada elemento le corresponde como nombre su número en latín.

Relación entre los elementos y la tabla periódica[editar]

La relación que tienen los elementos con la tabla periódica es que la tabla periódica contiene los elementos químicos en una forma de ordenada de acuerdo a su peso atómico, estableciendo más de 118 elementos conocidos. Algunos se han encontrado en la naturaleza, formando parte de sustancias simples o compuestos químicos. Otros han sido creados artificialmente en los aceleradores de partículas o en reactores atómicos. Estos últimos son inestables y sólo existen durante milésimas de segundo.

Conceptos básicos[editar]

  • Elementos: sustancia que no puede ser descompuesta, mediante una reacción química, en otras más simples
  • Tabla periódica de los elementos: Es la organización que, atendiendo a diversos criterios, distribuye los distintos elementos químicos conforme a ciertas características.

El descubrimiento de los elementos[editar]

Clave de colores:      Antes del 1500 (13 elementos): Antigüedad y Edad Media.      1500-1800 (+21 elementos): casi todos en el Siglo de las Luces.      1800-1849 (+24 elementos): revolución científica y revolución industrial.      1850-1899 (+26 elementos): gracias a la espectroscopia.      1900-1949 (+13 elementos): gracias a la teoría cuántica antigua y la mecánica cuántica.      1950-2000 (+17 elementos): elementos "postnucleares" (del nº at. 98 en adelante) por técnicas de bombardeo.      2001-presente (+4 elementos): por fusión nuclear.

Metales, no metales y metaloides[editar]

La primera clasificación de elementos conocida fue propuesta por Antoine Lavoisier, quien propuso que los elementos se clasificaran en metales, no metales y metaloides o metales de transición. Aunque muy práctico y todavía funcional en la tabla periódica moderna, fue rechazada debido a que había muchas diferencias en las propiedades físicas como químicas.

Metales[editar]

La mayor parte de los elementos metálicos exhibe el lustre brillante que asociamos a los metales. Los metales conducen el calor y la electricidad, son maleables (se pueden golpear para formar láminas delgadas) y dúctiles (se pueden estirar para formar alambres). Todos son sólidos a temperatura ambiente con excepción del mercurio (punto de fusión =-39 °C), que es un líquido. Dos metales se funden ligeramente por encima de la temperatura ambiente: el cesio a 28.4 °C y el galio a 29.8 °C. En el otro extremo, muchos metales se funden a temperaturas muy altas. Por ejemplo, el cromo se funde a 1900 °C.

Los metales tienden a tener energías de ionización bajas y por tanto se oxidan (pierden electrones) cuando sufren reacciones químicas. Los metales comunes tienen una relativa facilidad de oxidación. Muchos metales se oxidan con diversas sustancias comunes, incluidos O2 y los ácidos.

Se utilizan con fines estructurales, fabricación de recipientes, conducción del calor y la electricidad. Muchos de los iones metálicos cumplen funciones biológicas importantes: hierro, calcio, magnesio, sodio, potasio, cobre, manganeso, zinc, cobalto, molibdeno, cromo, estaño, vanadio

No metales[editar]

Los no metales varían mucho en su apariencia, no son lustrosos y por lo general son malos conductores del calor y la electricidad. Sus puntos de fusión son más bajos que los de los metales (aunque el diamante, una forma de carbono, se funde a 700 °C en condiciones normales de presión y temperatura). Varios no metales existen en condiciones ordinarias como moléculas diatómicas. En esta lista están incluidos cinco gases (H2, N2, O2, F2 y Cl2), un líquido (Br2) y un sólido volátil (I2). El resto de los no metales son sólidos que pueden ser duros como el diamante o blandos como el azufre. Al contrario de los metales, son muy frágiles y no pueden estirarse en hilos ni en láminas. Se encuentran en los tres estados de la materia a temperatura ambiente: son gases (como el oxígeno), líquidos (bromo) y sólidos (como el carbono). No tienen brillo metálico y no reflejan la luz. Muchos no metales se encuentran en todos los seres vivos: carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre en cantidades importantes. Otros son oligoelementos: flúor, silicio, arsénico, yodo, cloro.

Comparación de los metales y no metales[editar]

Metales

  • Tienen un lustre brillante; diversos colores, pero casi todos son plateados.
  • Los sólidos son maleables y dúctiles
  • Buenos conductores del calor y la electricidad
  • Casi todos los óxidos metálicos son sólidos iónicos básicos.
  • Tienden a formar cationes en solución acuosa.
  • Las capas externas contienen pocos electrones habitualmente tres o menos.
  • Es preciso advertir que estos caracteres aunque muy generales tienen algunas excepciones como por ejemplo , el manganeso que siendo metal forma ácidos

No Metales

  • No tienen lustre; diversos colores.
  • Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.
  • Malos conductores del calor y la electricidad
  • La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas
  • Tienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa.
  • Las capas externas contienen cuatro o más electrones*. Excepto hidrógeno y helio

Localización en la tabla periódica[editar]

Metales

Corresponde a los elementos situados a la izquierda y centro de la Tabla Periódica (Grupos 1 (excepto hidrógeno) al 12, y en los siguientes se sigue una línea quebrada que, aproximadamente, pasa por encima de Aluminio (Grupo 13), Germanio (Grupo 14), Antimonio (Grupo 15) y Polonio (Grupo 16) de forma que al descender aumenta en estos grupos el carácter metálico).

No Metales

Los no metales son los elementos situados a la derecha en la Tabla Periódica por encima de la línea quebrada de los grupos 14 a 17 y son tan solo 25 elementos. (Incluyendo el Hidrógeno). Colocados en orden creciente de número atómico, los elementos pueden agruparse, por el parecido de sus propiedades, en 18 familias o grupos (columnas verticales). Desde el punto de vista electrónico, los elementos de una familia poseen la misma configuración electrónica en la última capa, aunque difieren en el número de capas (periodos). Los grupos o familias son 18 y se corresponden con las columnas de la Tabla Periódica.

Elementos químicos y número atómico[editar]

Un elemento químico es una sustancia pura formada por átomos que tienen el mismo número atómico, es decir, el mismo número de protones. Cada elemento se distingue de los demás por sus propiedades características. Se denomina número atómico al número de protones que tiene el núcleo de un átomo. Este número es igual al número de electrones que el átomo neutro posee alrededor del núcleo.

Véase también[editar]

Referencias[editar]

  • WebElements.com (los pesos atómicos de los elementos 110 a 116 fueron extraídos de esta fuente).

Referencias[editar]

  1. a b c d e f g h i j k l m n ñ o p q r s t u v w x y z aa ab ac ad ae af ag ah ai aj ak al La composición isotópica de algunos elementos presentes en ciertos fragmentos geológicos puede variar de la facilitada en la tabla.
  2. a b c d e f g h La composición isotópica puede variar en los materiales comerciales, por lo que el peso atómico puede variar del dado significativamente.
  3. a b c d e f g h i j k l m n ñ La composición isotópica de varios metales terrestres que necesitan una precisión mayor en su peso atómico no puede ser facilitada.
  4. El peso atómico del litio comercializado puede variar entre 6.939 y 6.996—en análisis futuros se tratará de especificar más el dato.
  5. a b c d e f g h i j k l m n ñ o p q r s t u v w x y z aa ab ac ad ae af ag ah ai aj El elemento no tiene un nucleoide estable, y su valor entre corchetes, (por ejemplo, [209]), indica el número másico del isótopo con mayor duración de dicho elemento.

Enlaces externos[editar]