Litio

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3
Li
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
Tabla completaTabla ampliada
Li,3.jpg
Blanco plateado/gris
Información general
Nombre, símbolo, número Litio, Li, 3
Serie química Metales alcalinos
Grupo, período, bloque 1, 2, s
Masa atómica 6.94174064 u
Configuración electrónica [He]2s1
Electrones por nivel 2, 1 (imagen)
Propiedades atómicas
Electronegatividad

0,98 (Pauling)

1 (Allred y Rochow) (Pauling)
Radio atómico (calc) 167 pm (Radio de Bohr)
Radio covalente 134 pm
Radio de van der Waals 183 pm
Estado(s) de oxidación 1 (base fuerte)
1.ª Energía de ionización 520,2 kJ/mol
2.ª Energía de ionización 7298,1 kJ/mol
3.ª Energía de ionización 11815,0 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario Sólido (no magnético)
Densidad 535 kg/m3
Punto de fusión 453,69 K (181 °C)
Punto de ebullición 1615 K (1342 °C)
Entalpía de vaporización 145,92 kJ/mol
Entalpía de fusión kJ/mol
Varios
Estructura cristalina Cúbica centrada en el cuerpo
N° CAS 7439-93-2
N° EINECS 231-102-5
Calor específico 3582 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica 10,8 × 106 S/m
Conductividad térmica 84,7 W/(K·m)
Velocidad del sonido 6000 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del litio
iso AN Periodo MD Ed PD
MeV
6Li 0,075 Estable con 3 neutrones
7Li 0,925 Estable con 4 neutrones
8Li Sintético 838 ms β- 16,004 8Be
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.

El litio (en griego: λιθίον, ‘piedrecita’)?[1] es un elemento químico de símbolo Li y número atómico 3. En la tabla periódica, se encuentra en el grupo 1, entre los elementos alcalinos. En su forma pura, es un metal blando, de color blanco plata, que se oxida rápidamente en aire o agua. Es el elemento sólido más ligero y se emplea especialmente en aleaciones conductoras del calor, en baterías eléctricas y, sus sales, en el tratamiento del trastorno bipolar.

Es el metal más ligero, su densidad es la mitad de la del agua. Al igual que los demás metales alcalinos es univalente y muy reactivo, aunque menos que el sodio, por lo que no se encuentra libre en la naturaleza. Acercado a una llama la torna carmesí pero, si la combustión es violenta, la llama adquiere un color blanco brillante.

Etimología[editar]

El litio toma su nombre del griego λίθoς -ου, ‘piedra’. El nombre del elemento proviene del hecho de haber sido descubierto en un mineral, mientras que el resto de los metales alcalinos fueron descubiertos en tejidos de plantas.

Historia[editar]

El litio fue descubierto por Johann Arfvedson en 1817. Arfvedson encontró este elemento en la espodumena y lepidolita de una mina de petalita, LiAl (Si2O5)2, de la isla Utö (Suecia) que estaba analizando. En 1818 C.G. Gmelin fue el primero en observar que las sales de litio tornan la llama de un color rojo brillante. Ambos intentaron, sin éxito, aislar el elemento de sus sales, lo que finalmente consiguieron William Thomas Brande y Sir Humphrey Davy mediante electrólisis del óxido de litio.

En 1923 la empresa alemana Metallgesellschaft AG comenzó a producir litio mediante la electrólisis del cloruro de litio y cloruro de potasio fundidos.

En el 2010, las baterías de litio se han convertido en el método principal para reemplazar a los contaminantes combustibles fósiles. El "triángulo del litio" compuesto por el salar de Uyuni, en Bolivia, el salar de Atacama, en Chile y el salar del Hombre Muerto en Argentina concentran aproximadamente entre el 50 y el 85 % de ese mineral.[2] [3] El crecimiento acelerado en el uso del ion-litio ha provocado que una tonelada de litio suba su precio, desde los 450 dólares que costaba en 2003 hasta los 3.000 dólares en 2009.

Aplicaciones[editar]

Por su elevado calor específico, el litio se emplea en aplicaciones de transferencia de calor, y por su elevado potencial electroquímico constituye un ánodo adecuado para las baterías eléctricas. También se le dan los siguientes usos:

Abundancia y obtención[editar]

El litio es un elemento moderadamente abundante y está presente en la corteza terrestre en 65 partes por millón (ppm). Esto lo coloca por debajo del níquel, cobre y wolframio y por encima del cerio y estaño, en lo referente a abundancia.

Se encuentra disperso en ciertas rocas, pero nunca libre, dada su gran reactividad. Se encuentra en pequeña proporción en rocas volcánicas y sales naturales, como en el Salar de Uyuni en Bolivia (que tiene el 65 % de las reservas mundiales) o el Salar de Atacama en Chile (25 % de las reservas). Hay otros salares de menor tamaño en la Puna Argentina, y otros yacimientos importantes localizados recientemente en Afganistán. Desde 2010 se investigan, descubiertas recientemente en Afganistán, unas reservas cuya magnitud todavía está por determinarse con precisión, pero que podrían cambiar radicalmente la evaluación de los porcentajes antes mencionados y la evolución de los acontecimientos políticos y económicos de aquel país.

El litio, junto al hidrógeno y al helio, es uno de los únicos elementos obtenidos en el Big Bang. Todos los demás fueron sintetizados a través de fusiones nucleares en estrellas en la secuencia principal o durante estallidos de supernovas. Industrialmente es obtenido a partir de la electrólisis del cloruro de litio fundido (LiCl).

Desde la Segunda Guerra Mundial la producción de litio se ha incrementado enormemente, separándolo de las rocas de las que forma parte y de las aguas minerales. Los principales minerales de los que se extrae son lepidolita, petalita, espodumena y ambligonita. En Estados Unidos se obtiene de las salinas de California y Nevada principalmente.

Isótopos[editar]

Los isótopos estables del litio son dos, Li-6 y Li-7, siendo éste último el más abundante (92,5 %). Se han caracterizado seis radioisótopos siendo los más estables el Li-8 con un periodo de semidesintegración de 838 milisegundos y el Li-9 con uno de 178,3 ms. El resto de isótopos radiactivos tienen periodos de semidesintegración menores de 8,5 ms. También se da, en laboratorio, el isótopo inestable Li-11-

Los pesos atómicos del litio varían entre 4,027 y 11,0348 uma del Li-4 y el Li-11 respectivamente. El modo de desintegración principal de los isótopos más ligeros que el isótopo estable más abundante (Li-7) es la emisión protónica (con un caso de desintegración alfa) obteniéndose isótopos de helio; mientras que en los isótopos más pesados el modo más habitual es la desintegración beta, (con algún caso de emisión neutrónica) resultando isótopos de berilio.

El Li-7 es uno de los elementos primordiales, producidos por síntesis nuclear tras el big bang. Los isótopos de litio se fraccionan sustancialmente en una gran variedad de procesos naturales, incluyendo la precipitación química en la formación de minerales, procesos metabólicos, y la sustitución del magnesio y el hierro en redes cristalinas de minerales arcillosos en los que el Li-6 es preferido frente al Li-7, etc. los principales isótopos son carbono, hidrógeno y cloro.

Precauciones[editar]

Al igual que otros metales alcalinos, el litio puro es altamente inflamable y ligeramente explosivo cuando se expone al aire y especialmente al agua. Es además corrosivo por lo que requiere el empleo de medios adecuados de manipulación para evitar el contacto con la piel. Se debe almacenar en un líquido hidrocarburo inflamable como tolueno o nafta. Puede generar hipotiroidismo al impedir la entrada del yodo a la hormona tiroidea. El litio no es sustrato para la bomba sustrato sodio potasio AT Pasa que impide el paso de los iones de sodio, reemplazando la concentración del sodio, lo cual en altas concentraciones puede resultar tóxico.

Rol biológico[editar]

Se sabe que puede sustituir al sodio a nivel de las membranas biológicas, pero se ha encontrado que incrementa la permeabilidad celular y actúa sobre los neurotransmisores, favoreciendo la estabilidad del estado anímico. Por lo que se utiliza para tratar y prevenir episodios de manía en la enfermedad bipolaridad.

Véase también[editar]

Referencias[editar]

  1. «Diccionario de la lengua española - Vigésima segunda edición». Real Academia Española. Consultado el 7 de junio de 2010.
  2. Rivas N, Cristian (24 de diciembre de 2009 al 28 de enero de 2010). «El litio de la discordia». Capital. Consultado el 19 de junio de 2012. 
  3. Barreno, Jorge (7 de marzo de 2012). «La guerra del litio en Chile». El Mundo (Unidad Editorial). Consultado el 19 de junio de 2012. 

Referencias externas[editar]

Enlaces externos[editar]