Curio

Americio ← Curio → Berkelio Gd       96 Cm                                                                                                                                                                                                                                           ↑ Cm ↓ Tabla completa • Tabla extendida
Apariencia
Plateado
Información general
Nombre, símbolo, número	Curio, Cm, 96
Serie química	Actínido
Grupo, período, bloque	, 7, f
Masa atómica	247 u
Configuración electrónica	[Rn]5f7 6d1 7s2
Dureza Mohs
Electrones por nivel
Propiedades atómicas
Radio medio	pm
Electronegatividad	1,3 (Pauling)
Radio atómico (calc)	pm (Radio de Bohr)
Radio iónico	{{{radio_iónico}}}
Radio covalente	pm
Radio de van der Waals	pm
Estado(s) de oxidación	3
Óxido
1.ª Energía de ionización	581 kJ/mol
2.ª Energía de ionización	kJ/mol
3.ª Energía de ionización	kJ/mol
4.ª Energía de ionización	{{{E_ionización4}}} kJ/mol
5.ª Energía de ionización	{{{E_ionización5}}} kJ/mol
6.ª Energía de ionización	{{{E_ionización6}}} kJ/mol
7.ª Energía de ionización	{{{E_ionización7}}} kJ/mol
8.ª Energía de ionización	{{{E_ionización8}}} kJ/mol
9.ª Energía de ionización	{{{E_ionización9}}} kJ/mol
10.ª Energía de ionización	{{{E_ionización10}}} kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario	Sólido
Densidad	13.510 kg/m3
Punto de fusión	1613 K
Punto de ebullición	3383 K
Punto de inflamabilidad	{{{P_inflamabilidad}}} K
Entalpía de vaporización	kJ/mol
Entalpía de fusión	15 kJ/mol
Presión de vapor
Temperatura crítica	K
Presión crítica	Pa
Volumen molar	m3/mol
Estructura cristalina	Hexagonal compacta
Velocidad del sonido	m/s a 293.15 K (20 °C)
Isótopos más estables
iso AN Periodo MD Ed PD MeV 243Cm Sintético 29,1 a α ε FE 6,169 0,009 239Pu 243Am
Nota: unidades según el SI y en CNPT, salvo indicación contraria.

El curio es un elemento sintético de la tabla periódica cuyo símbolo es Cm y su número atómico es 96. Se produce bombardeando plutonio con partículas alfa (iones de helio). Es un actínido. El curio no existe en el ambiente terrestre, pero puede producirse en forma artificial. Sus propiedades químicas se parecen tanto a las de las tierras raras típicas que, si no fuera por su radiactividad, podría con facilidad confundirse fácilmente con uno de estos elementos. Entre los isótopos conocidos del curio figuran los de número de masa 238 a 250. El isótopo ₂₄₄Cm es de particular interés a causa de su uso potencial como una fuente compacta de fuerza termoeléctrica, al utilizarse el calor generado por decaimiento nuclear para generar fuerza eléctrica.

El curio metálico puede producirse por reducción del trifluoruro de curio, con vapor de bario. El metal tiene un lustre plateado, el cual se pierde al contacto con el aire, y una densidad relativa de 13.5. El punto de fusión es de 1340 (+/-) 40 °C (2444 +/- 72 °F). El metal se disuelve con facilidad en ácidos minerales comunes, con formación de ion tripositivo.

Se han preparado varios compuestos sólidos del curio y sus estructuras se han determinado por difracción de rayos X. Éstos incluyen CmF₄, CmF₃, CmCl₃, CmBr₃, CmI₃, Cm₂O₃, CmO₂. En los lantánidos hay análogos isoestructurales de los compuestos de curio.

Historia

El curio fue sintetizado por primera vez en la Universidad de California, Berkeley y también por Glenn T. Seaborg, Ralph A. James y Albert Ghiorso en 1944. Se eligió el nombre curio en honor a Marie Curie y su marido Pierre, famosos por descubrir el radio y por otros importantes trabajos sobre radiactividad.