Tantalio

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  Lattice body centered cubic.svg Capa electrónica 073 Tantalio.svg
 
73
Ta
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
Tabla completaTabla ampliada
Ta,73.jpg
Azul grisáceo
Información general
Nombre, símbolo, número Tantalio, Ta, 73
Serie química Metales de transición
Grupo, período, bloque 5, 6, d
Masa atómica 180,9479 u
Configuración electrónica [Xe]4f14 5d3 6s2
Dureza Mohs 6,5
Electrones por nivel 2, 8, 18, 32, 11, 2 (imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio 145 pm
Electronegatividad 1,5 (Pauling)
Radio atómico (calc) 200 pm (Radio de Bohr)
Radio covalente 138 pm
Estado(s) de oxidación 5, 4, 3, 2, -1
Óxido Óxido de tantalio
1.ª Energía de ionización 761 kJ/mol
2.ª Energía de ionización 1500 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario Sólido
Densidad 16650 kg/m3
Punto de fusión 3290 K (3017 °C)
Punto de ebullición 5731 K (5458 °C)
Entalpía de vaporización 743 kJ/mol
Entalpía de fusión 31,6 kJ/mol
Presión de vapor 0,776 Pa a 3269 K
Varios
Estructura cristalina Cúbica centrada en el cuerpo
N° CAS 7440-25-7
N° EINECS 231-135-5
Calor específico 140 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica 7,61 × 106 S/m
Conductividad térmica 57,5 W/(K·m)
Módulo elástico 186 GPa
Coeficiente de Poisson 0,34
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del tantalio
iso AN Periodo MD Ed PD
MeV
179Ta Sintético 1,82 a ε 0,110 179Hf
180Ta Sintético 8,125 h ε
β+
0,854
0,708
180Hf
180W
180mTa 0,012% > 1,2 × 1015 a β-
ε
0,075
0,075
180W
180
Hf
181Ta 99,988% Estable con 108 neutrones
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
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El tantalio o tántalo es un elemento químico de número atómico 73, que se sitúa en el grupo 5 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Ta. Se trata de un metal de transición raro, azul grisáceo, duro, que presenta brillo metálico y resiste muy bien la corrosión. Se encuentra en el mineral tantalita. Es fisiológicamente inerte, por lo que, entre sus variadas aplicaciones, se puede emplear para la fabricación de instrumentos quirúrgicos y en implantes. En ocasiones se le llama «tántalo», pero el único nombre reconocido por la Real Academia Española es «tantalio».

Características principales[editar]

El tantalio es un metal gris, brillante, pesado, dúctil, de alto punto de fusión, buen conductor de la electricidad y del calor y muy duro. Es muy resistente al ataque por ácidos; se disuelve empleando ácido fluorhídrico o mediante fusión alcalina. Es muy parecido al niobio y se suele extraer del mineral tantalita, que en la naturaleza aparece generalmente formando mezclas isomorfas con la columbita que se conocen con el nombre de coltán.

Alcanza el máximo estado de oxidación del grupo, +5.

Su nombre recuerda a Tántalo, hijo de Zeus y padre de Níobe. Sufrió un castigo mítico por entregarle la bebida de los dioses (la ambrosía) a los humanos. Zeus lo condenó a la sed eterna y así, sumergido, cuando intentaba beber las aguas se apartaban. Se relaciona este fenómeno con la capacidad del metal a no ser atacado por los ácidos.

Fue descubierto por el sueco Anders Gustaf Ekeberg en 1802.

Usos[editar]

Se utiliza casi exclusivamente en la fabricación de condensadores electrolíticos de tantalio, por tanto, un componente esencial de los dispositivos electrónicos muy compactos: teléfonos móviles, GPS, satélites artificiales, armas teledirigidas, televisores de plasma, videoconsolas, ordenadores portátiles, PDAs, MP3, MP4, etc.

El Ta2O5-SiO2 es utilizado como catalizador en la síntesis de butadieno a partir de etano.[1]

Producción[editar]

El tantalio se extrae del coltán (columbita + tantalita) cuyo mayor productor es la República Democrática del Congo, con cerca del 80% de las reservas mundiales estimadas.

Referencias[editar]

  1. F. Burriel Martí, F. Lucena Conde, S. Arribas Jimeno, J. Hernández Méndez (2006). «Química analítica de los cationes: Niobio». Química analítica cualitativa (18ª edición edición). Thomson. pp. 463–469. ISBN 84-9732-140-5.