Radio de Bohr

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En el modelo atómico de Bohr de la estructura del átomo, desarrollado por Niels Bohr en 1913, los electrones giran alrededor de un núcleo central. En este modelo los electrones orbitan sólo a determinadas distancias del núcleo, dependiendo de su energía. En el átomo más simple, el hidrógeno, solamente orbita un electrón, siendo la órbita de menor radio o radio de Bohr, la correspondiente a la situación de menor energía.

De acuerdo con los datos de 2006 CODATA, el radio de Bohr del hidrógeno vale 5,291 772 0859(36)×10−11 m (es decir, approximadamente 52,9 pm o 0,529 angstroms).[1] [2] Este valor se puede obtener de la relación entre otras constantes físicas (que se obtiene cuando n = 1 en la cuarta hipótesis de los postulados de Bohr) y representa la unidad atómica de longitud:


   a_0 =
   \frac{4 \pi \varepsilon_0 \hbar^2}{m_e e^2} =
   \frac{\hbar}{m_e\,c\,\alpha}

donde:

 \varepsilon_0 \ es la permitividad del vacío
 \hbar \ es la constante de Planck reducida
 m_e \ es la masa del electrón en reposo
 e \ es la carga elemental
 c \ es la velocidad de la luz en el vacío
 \alpha \ es la constante de estructura fina

Véase también[editar]

Referencias[editar]

  1. «CODATA Value: Bohr radius» (en inglés). Fundamental Physical Constants. NIST. Consultado el 21 de marzo de 2010.
  2. El número entre paréntesis (36) denota la incertidumbre de los últimos dígitos.