Torio
El torio es un elemento químico, de símbolo Th y número atómico 90, de la serie de los actínidos. Se encuentra en estado natural en los minerales monacita, torita y torianita. En estado puro es un metal blando de color blanco-plata que se oxida lentamente. Si se tritura finamente y se calienta, arde y emite luz blanca.[1]
El torio pertenece a la familia de las sustancias radiactivas, lo cual implica que su núcleo es inestable y tras cierto tiempo se convierte en otro elemento. Por ello tiene potencial para utilización futura como combustible nuclear. Esta aplicación todavía está en fase de desarrollo.
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Historia[editar]
El torio se llamó así en honor de Thor, el dios nórdico del relámpago y la tormenta. Jöns Jakob Berzelius lo aisló por primera vez, en 1828. En el último decenio del siglo XIX los investigadores Pierre Curie y Marie Curie descubrieron que este elemento emitía radiactividad.[2]
Aplicaciones del torio[editar]
Aparte de su incipiente uso como combustible nuclear, el torio metálico o alguno de sus óxidos se utilizan en las aplicaciones siguientes:[3]
- Incorporación al wolframio metálico para fabricar filamentos de lámparas eléctricas.
- Aplicaciones en material cerámico de alta temperatura.
- Como:
- Agente de aleación en estructuras metálicas.
- Componente básico de la tecnología del magnesio.
- Catalizador en química orgánica.
- Fabricación de:
- Lámparas electrónicas.
- Electrodos especiales para soldadura TIG (Tungsten Inert Gas), también conocida como soldadura GTAW (Gas Tungsten Arc Welding). La aleación con wolframio favorece mayor emisividad de electrones del electrodo. Esto facilita el encendido y permite que el electrodo de wolframio funcione a menor temperatura y aporte el mismo rendimiento en la pieza que se trabaje.
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- Existe el problema de que la temperatura de trabajo del electrodo de wolframio puro era aproximadamente la temperatura de fusión del wolframio: 3 400 °C. Al fundirse, esto dañaba el perfil del electrodo. Un problema del uso de electrodos dopados con torio es una radiactividad leve, que a largo plazo genera cáncer en los soldadores. [cita requerida] Por ello es recomendable usar electrodos con otros dopantes, como cerio, lantano o circonio.
- Detector de oxígeno en la industria electrónica.[cita requerida].
Fisión del torio[editar]
Cuando un átomo de torio 232 (232Th) se desintegra emite una partícula alfa, constituida por dos protones y dos neutrones. La emisión de la partícula alfa reduce el número atómico del 232Th en dos unidades, y el número másico en cuatro, por lo cual decae y se convierte en el isótopo 228 de otro elemento: el radio 228. Posteriores desintegraciones complementan la serie del torio. Este proceso continúa hasta que finalmente se genera un elemento no radiactivo, y por tanto estable: el plomo 208, o torio C.
El periodo de semidesintegración del 232Th es muy elevado (véase en la tabla), por lo que durante miles de millones de años libera radiactividad. A su vez, esto implica que la cantidad de radiactividad que emite en un periodo pequeño (p. ej. un día) sea muy pequeña.
Para aprovechar el torio como fuente de energía habría que transmutar el 232Th en uranio 233. Esta conversión puede llevarse a cabo en reactores especiales: los denominados (reactores rápidos y reactores subcríticos).[cita requerida]
Véase también[editar]
Referencias y bibliografía[editar]
- ↑ Educaplus.org. «Elementos químicos: Torio». Consultado el 24-03-2011.
- ↑ Historia del torio
- ↑ Aplicaciones del torio
Enlaces externos[editar]
- ATSDR en Español - ToxFAQs™: Torio Departamento de Salud y Servicios Humanos de EE. UU. (dominio público)
- ATSDR en Español - Resumen de Salud Pública: Torio Departamento de Salud y Servicios Humanos de EE. UU. (dominio público)
- EnvironmentalChemistry.com - Thorium
- Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del torio.
- Los Alamos National Laboratory - Thorium
- The Uranium Information Centre
- Torio, Nueva Fuente de Energía
- WebElements.com - Thorium
