Holmio

De Wikipedia, la enciclopedia libre
Saltar a: navegación, búsqueda
Disprosio ← HolmioErbio
  Hexagonal.svg Capa electrónica 067 Holmio.svg
 
67
Ho
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
Tabla completaTabla ampliada
Ho,67.jpg
Blanco plateado
Información general
Nombre, símbolo, número Holmio, Ho, 67
Serie química Lantánidos
Grupo, período, bloque n/a, 6, f
Masa atómica 164,9303 u
Configuración electrónica [Xe]6s24f11
Electrones por nivel 2, 8, 18, 29, 8, 2 (imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio 247 pm
Electronegatividad 1,23 (Pauling)
Radio covalente 158 pm
Estado(s) de oxidación 3
Óxido básico
1.ª Energía de ionización 581,0 kJ/mol
2.ª Energía de ionización 1140 kJ/mol
3.ª Energía de ionización 2204 kJ/mol
4.ª Energía de ionización 4100 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario Sólido
Densidad 8800 kg/m3
Varios
Estructura cristalina Hexagonal
N° CAS 7440-60-0
N° EINECS 231-169-0
Calor específico 160 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica 1,24·106 S/m
Conductividad térmica 16,2 W/(K·m)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del holmio
iso AN Periodo MD Ed PD
MeV
165Ho 100% Estable con 98 neutrones
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.

El holmio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Ho y su número atómico es 67.

Historia[editar]

El holmio (cuyo nombre deriva del nombre en Latín de la ciudad de Estocolmo, Holmia) fue descubierto por Marc Delafontaine y Jacques-Louis Soret, quienes en 1878 observaron las inusuales bandas de absorción espectrográficas de un elemento entonces desconocido.

Poco más tarde en ese mismo año, Per Teodor Cleve, también conocido como Tzintzuni Cleve, descubrió también el elemento en forma independiente mientras trabajaba con óxido de erbio. Cleve eliminó todos los contaminantes entonces conocidos del óxido de erbio usando el método desarrollado por Carl Gustaf Mosander. Como resultado de este proceso, se obtuvieron dos materiales, uno de color marrón y otro verde. Cleve llamó a la sustancia de color marrón holmia y a la verde thulia. Después se descubrió que holmia era en realidad óxido de holmio y thulia era óxido de tulio.

Propiedades físicas[editar]

El holmio es un elemento relativamente blando y maleable, bastante resistente a la corrosión y estable al aire seco a temperatura y presión estándar. Sin embargo en ambiente húmedo y amas altas temperaturas se oxida rápidamente formando un oxido de color amarillento. El holmio exhibe un brillo plateado metálico y brillante en estado puro.

El oxido de holmio III muestra cambios acusados de color dependiendo de la iluminación. Es de color amarillo pálido a a la luz del día. Sin embargo, bajo una luz tricromática, es de un color rojo anaranjado intenso prácticamente indistinguible del oxido de erbio. Este cambio está relacionado con las estrechas bandas de emisión de los iones trivalentes de estos elementos, actuando como el fósforo. [1]

El holmio tiene el más alto momento magnético (10,6 µB) de todos los elementos naturales y tiene también otras propiedades magnéticas inusuales. Cuando se combina con el Itrio, forma compuestos altamente magnéticos. El holmio es paramagnético en condiciones ambientales, pero es ferromagnético a temperaturas por debajo de 19 K.[2]

Aplicaciones[editar]

El holmio tiene pocas aplicaciones prácticas, aunque se ha usado como catalizador en reacciones químicas industriales y también para la fabricación de algunos dispositivos electrónicos. En medicina se utiliza el láser de holmio.

Referencias[editar]

  1. Yiguo Su et al.; Li, Guangshe; Chen, Xiaobo; Liu, Junjie; Li, Liping (2008). «Hydrothermal Synthesis of GdVO4:Ho3+ Nanorods with a Novel White-light Emission». Chemistry Letters 37 (7):  pp. 762. doi:10.1246/cl.2008.762. 
  2. Jiles, David (1998). Introduction to magnetism and magnetic materials. CRC Press. p. 228. ISBN 0-412-79860-3.