Entalpía de vaporización

La entalpía de vaporización o calor de vaporización es la cantidad de energía necesaria para que la unidad de masa (kilogramo, mol, etc.) de una sustancia que se encuentre en equilibrio con su propio vapor a una presión de una atmósfera pase completamente del estado líquido al estado gaseoso. Se representa por $\Delta{}H_{\mathrm{vap}}$, por ser una entalpía. El valor disminuye a temperaturas crecientes, lentamente cuando se está lejos del punto crítico, más rápidamente al acercarse, y por encima de la temperatura crítica las fases de líquido y vapor ya no coexisten. Generalmente se determina en el punto de ebullición de la sustancia y se corrige para tabular el valor en condiciones normales.

Valores seleccionados

Entalpías de vaporización de algunas sustancias comunes, medidas a sus respectivos puntos de ebullición.

Compuesto	Entalpía de vaporización (kJ mol-1)	Entalpía de vaporización (kJ kg-1)
Agua	40,65	2257
Amoníaco	23,35	1371
Butano	21,0	320
Etanol	38,6	841
Fosfina	14,6	429,4
Hidrógeno	0,46	451,9
Metano	8,19	760
Metanol	36,1	1104
Propano	15,7	356

Véase también

• Entalpía de fusión
• Calor latente

Bibliografía adicional

• Sears, Zemansky et al., University Physics, Addison-Wesley Publishing Company, Sixth ed., 1982, ISBN 0-201-07199-1

Enlaces externos

• NIST Chemistry WebBook
• CODATA Key Values for Thermodynamics