Entalpía de vaporización

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La entalpía de vaporización o calor de vaporización es la cantidad de energía necesaria para que la unidad de masa (kilogramo, mol, etc.) de una sustancia que se encuentre en equilibrio con su propio vapor a una presión de una atmósfera pase completamente del estado líquido al estado gaseoso. Se representa por \Delta{}H_{\mathrm{vap}}, por ser una entalpía. El valor disminuye a temperaturas crecientes, lentamente cuando se está lejos del punto crítico, más rápidamente al acercarse, y por encima de la temperatura crítica las fases de líquido y vapor ya no coexisten. Generalmente se determina en el punto de ebullición de la sustancia y se corrige para tabular el valor en condiciones normales.

Valores seleccionados[editar]

Entalpías de vaporización de algunas sustancias comunes, medidas a sus respectivos puntos de ebullición.

Compuesto Entalpía de vaporización
(kJ mol−1)
Entalpía de vaporización
(kJ kg−1)
Agua 40,65 2257
Amoníaco 23,35 1371
Butano 21,0 320
Etanol 38,6 841
Fosfina 14,6 429,4
Hidrógeno 0,46 451,9
Metano 8,19 760
Metanol 36,1 1104
Propano 15,7 356

Véase también[editar]

Bibliografía adicional[editar]

  • Sears, Zemansky et al., University Physics, Addison-Wesley Publishing Company, Sixth ed., 1982, ISBN 0-201-07199-1.

Enlaces externos[editar]