Punto crítico (termodinámica)

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Un típico diagrama de fase. La curva roja muestra la variación de la temperatura de sublimación de una sustancia. La curva verde marca la variación del punto de congelación (el tramo de curva verde con puntos muestra el comportamiento anómalo del agua) y la curva azul, la del punto de ebullición. Se muestra cómo la temperatura de sublimación, la de congelación y la de ebullición varían con la presión. El punto de unión entre las tres curvas. la roja, la verde y la azul, es el punto triple. El punto crítico se ve en el extremo derecho de la curva azul.

En termodinámica y en fisicoquímica, un punto crítico es aquel límite para el cual el volumen de un líquido es igual al de una masa igual de vapor o, dicho de otro modo, en el cual las densidades del líquido y del vapor son iguales. Si se miden las densidades del líquido y del vapor en función de la temperatura y se representan los resultados, puede determinarse la temperatura crítica a partir del punto de intersección de ambas curvas. Temperatura y presión por encima de la cual no se puede condensar un gas.

Condiciones matemáticas del punto crítico[editar]

En el punto crítico se verifica:

\left ( {	\partial P \; \over \partial v\;}\right)_{T=T_c}=0

\left ( {\partial^2 P \; \over \partial v^2\;}\right)_{T=T_c}=0

siendo P la presión, v el volumen molar, T la temperatura y T_c la temperatura crítica del sistema considerado.

Véase también[editar]