Peróxido de sodio

De Wikipedia, la enciclopedia libre
Saltar a: navegación, búsqueda
Commons-emblem-notice.svg
 
Peróxido de sodio
Sodium-peroxide-unit-cell-3D-balls.png
Nombre (IUPAC) sistemático
Peróxido de sodio
General
Otros nombres Dióxido de sodio, Peróxido de disodio, Oxilita, Solozone, Flocool
Fórmula molecular Na2O2
Identificadores
Número CAS 1313-60-6[1]
Número RTECS WD3450000
PubChem 14803
Propiedades físicas
Estado de agregación Sólido
Apariencia Polvo de amarillo a blanco
Densidad 2800 kg/m3; 2.8 g/cm3
Masa molar 78 g/mol
Punto de fusión 948,2 K (675 °C)
Estructura cristalina Hexagonal[2]
Propiedades químicas
Solubilidad en agua Reacciona con agua
Producto de solubilidad n/d
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
1
 
Frases R R7, R14, R26/27/28, R29, R41
Frases S S7/8, S237/38/39
Compuestos relacionados
Otros aniones ?
Otros cationes Peróxido de hidrógeno, Peróxido de litio, Peróxido de calcio
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El peróxido de sodio, Na2O2, es el producto natural de la combustión de sodio. Es un oxidante fuerte.

Propiedades fisicoquímicas[editar]

El peróxido de sodio se hidroliza como hidróxido de sodio más peróxido de hidrógeno de acuerdo con la reacción:

Na2O2 + 2 H2O → 2 NaOH + H2O2

El peróxido de hidrógeno formado de esta manera se descompone rápidamente (dismuta) en la solución básica resultante, produciendo agua y oxígeno. Esta reacción es marcadamente exotérmica y puede prenderle fuego a los materiales combustibles.

El Na2O2 también le prende fuego a un gran número de líquidos orgánicos al contactarlos (específicamente los alcoholes y glicoles), y produce una reacción violenta en la presencia de metales en polvo y numerosos compuestos diversos sin la necesidad de gran estímulo ninguno.

Transiciones estructurales[editar]

Sodium-peroxide-3D-vdW.png

Tallman et al.[3] descubrieron la estructura cristalina hexagonal del peróxido de sodio. Al calentar a los 512 °C la estructura se transiciona en un paso de simetría no conocida.[4] Al sobrepasar el punto de fusión a los 675 °C, el compuesto se descompone sin capacidad en alcanzar el punto de ebullición, emitiendo O2.[5]

Preparación[editar]

El peróxido de sodio se derive directamente de una reacción de sodio con oxígeno entre los 130 y 200 °C.[4] La síntesis a temperaturas inferiores (0 - 20 °C) es posible al pasar O2 sobre una aleación de contenido metálico de sodio diluida (porcentaje molar 0.1 - 5.0). De esta manera, el sodio se oxidiza.[6] También resulta de pasar gas ozono sobre yoduro de sodio sólido dentro de un tubo de platino o paladio. El ozono oxidiza el sodio y forma el peróxido de sodio. El yodo se libera en cristales yódicos, que se puede sublimar con calor templado. El platino o paladio cataliza la reacción y no es afectado por el peróxido de sodio.

Aplicaciones[editar]

Debido a su potencial a oxidar prolíficamente, el peróxido de sodio se emplea en blanquear la pasta de madera en anticipación de producir papel. En varios puntos se ha usado para extruir los minerales de diversos menas. Se vende bajo las marcas de Solozone y Flocool. En el contexto de las investigaciones de química, el peróxido de sodio suele en tomar el papel de reactivo oxidativo; para preparación de muestras se usa en la fusión con peróxidos.

Notas[editar]

  1. Número CAS
  2. Tallman, R. L.; Margrave, J. L.; Bailey, S. W. J. Am. Chem. Soc. 1957, 79, 2979-80. (inglés)
  3. Tallman, R. L.; Margrave, J. L.; Bailey, S. W. J. Am. Chem. Soc. 1957, 79, 2979-80.
  4. a b dic (inglés)
  5. Lewis, R. J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials, 10th ed., John Wiley & Sons, Inc.: 2000.(inglés)
  6. Schechter, D. L.; Bon, C. K.; Leddy, J. J.; Process for the Preparation of Sodium Peroxide by the Oxidation of a Sodium Amalgam, U.S. Patent 3,141,736. Filed 7 May 1962. (inglés)