Anión

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Anión cloruro.

Un anión es un ion (átomo o ión) con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones.[1] Los aniones monoatómicos se describen con un estado de oxidación negativo. Los aniones poliatómicos se describen como un conjunto de átomos unidos con una carga eléctrica global negativa, variando sus estados de oxidación individuales.

Tipos[editar]

Hay dos tipos de aniones: monoatómicos y poliatómicos.

Aniones monoatómico[editar]

Suelen corresponder a no metales que han ganado electrones para completar su capa de valencia.

Nomenclatura tradicional[editar]

Se nombran con la palabra ion o anión, seguida del nombre del no metal terminado en el sufijo uro. Ejemplo:

Anión Nombre
Cl- Anión cloruro
H- Anión hidruro
S2- Anión sulfuro
NH2- Anión amiduro
CN- Anión cianuro

Nomenclatura sistemática[editar]

Anión Nombre
Cl- Anión cloruro
H- Anión hidruro
S2- Anión sulfuro

Aniones poliatómicos[editar]

Se pueden considerar como procedentes de una molécula que ha ganado electrones, o de un ácido que ha perdido protones.

Nomenclatura tradicional[editar]

Se nombran con la palabra ion o anión, seguida del nombre del no metal terminado en -ito si actúa con la valencia menor o en -ato si actúa con la valencia mayor. Ejemplo:

Sustancia Nombre
H2SO3 Ácido sulfuroso
SO32- Anión sulfito
H2SO4 Ácido sulfúrico
SO42- Anión sulfato

Nomenclatura sistemática[editar]

Se nombran como los ácidos pero anteponiendo la palabra ion o anión, y quitando "de hidrógeno". Ejemplo:

Sustancia Nombre
H2SO3 Trioxosulfato (IV) de hidrógeno
SO32- Anión trioxosulfato (IV)
H2SO4 Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
SO42- Anión tetraoxosulfato (VI)
HNO2 Dioxonitrato (III) de hidrógeno
NO2- Anión dioxonitrato (III)
HClO4 Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno
ClO4- Anión tetraoxoclorato (VII)

Aniones ácidos[editar]

Proceden de un ácido poliprótico que ha perdido parte de sus átomos de hidrógeno como protones.

Nomenclatura tradicional[editar]

Se nombran como el ion correspondiente pero añadiendo la palabra ácido y usando prefijos multiplicativos cuando haya más de uno.

asi despues de estudiado no vale pan

Sustancia Nombre
H3PO4 Ácido fosfórico
H2PO4- Anión fosfato diácido
HPO42- Anión fosfato monoácido
PO43- Anión fosfato
H2SO3 Ácido sulfuroso
HSO3- Anión sulfito ácido
Sustancia Nombre
H2CO3 Ácido carbónico
HCO3- Anión bicarbonato
CO32- Anión carbonato
H2SO3 Ácido sulfuroso
HSO3- Anión bisulfito
SO32- Anión sulfito
H2SO4 Ácido sulfúrico
HSO4- Anión bisulfato
SO42- Anión sulfato

Nomenclatura sistemática[editar]

Se nombran como el ion correspondiente pero anteponiendo el prefijo hidrógeno- con el prefijo multiplicativo correspondiente.

Sustancia Nombre
H3PO4 Trioxofosfato (V) de hidrógeno
H2PO4- Anión dihidrogenotetraoxofosfato (V)
HPO42- Anión monohidrogenotetraoxofosfato (V)
PO43- Anión tetraoxofosfato (V)
H2SO3 Trioxosulfato (IV) de hidrógeno
HSO3- Anión hidrogenotrioxosulfato (IV)
SO32- Anión trioxosulfato (IV)

Para un mejor entendimiento realizamos un esquema de clasificación puesto que no es una clasificación rígida.

Esquema de clasificación[editar]

Clase (A)[editar]

Desprenden gases con el ácido clorhídrico o sulfúrico diluido: carbonato, bicarbonato, sulfito, tiosulfato, sulfuro, nitrito, hipoclorito, cianuro y cianato. Están incluidos los del (I) con el agregado de los siguientes: floruro, cloruro, bromuro, yoduro, nitrato, clorato, perclorato, bromato y yodato, borato *, ferrocianuro, ferricianuro, tiocianato, formiato, acetato, oxalato , tartrato y citrato.

Clase (B)[editar]

Reacciones de precipitación: sulfato, persulfato **, fosfato, fosfito, hipofosfito, arseniato, arsenito, silicato, fluorosilicato, salicilato, benzoato y succinato. Reacciones de oxidación y reducción en disolución: manganato, permanganato, cromato y dicromato.

Aniones comunes[editar]

Nombre formal Fórmula Nombre alternativo
Aniones simples
Arseniuro As3−
Azida N3−
Bromuro Br
Carburo C4−
Cloruro Cl
Fluoruro F
Fosfuro P3−
Hidruro H
Nitruro N3−
Óxido O2−
Peróxido O22−
Sulfuro S2−
Yoduro I
Oxoaniones
Arseniato AsO43−
Arsenito AsO33−
Borato BO33−
Bromato BrO3
Hipobromito BrO
Carbonato CO32−
Hidrógenocarbonato HCO3 Bicarbonato
Clorato ClO3
Perclorato ClO4
Clorito ClO2
Hipoclorito ClO
Cromato CrO42−
Dicromato Cr2O72−
Yodato IO3
Nitrato NO3
Nitrito NO2
Fosfato PO43−
Hidrógenofosfato HPO42−
Dihidrógenofosfato H2PO4
Permanganato MnO4
Fosfito PO33−
Sulfato SO42−
Tiosulfato S2O32−
Hidrógenosulfato HSO4 Bisulfato
Sulfito SO32−
Hidrógenosulfito HSO3 Bisulfito
Aniones de ácidos orgánicos
Acetato C2H3O2
Formiato HCO2
Oxalato C2O42−
Hidrógenoxalato HC2O4 Bioxalato
Otros aniones
Hidrógenosulfuro HS Bisulfuro
Telururo Te2−
Amiduro NH2
Cianato OCN
Tiocianato SCN
Cianuro CN
Hidróxido OH

Marcha analítica de los aniones más comunes[editar]

Los aniones más frecuentes en un laboratorio no se pueden separar de forma tan clara como los cationes. La mayor parte de las veces se van a identificar de forma directa, mientras que otras se van a separar en grandes grupos precipitando con cationes y, a partir de estos precipitados, se identifican esos aniones. Sin embargo, en laboratorio es bastante más difícil analizar los aniones presentes que los cationes. Generalmente en el laboratorio la marcha analítica de aniones se hace primero eliminando todos los cationes existentes precipitando con hidróxido de sodio o carbonato de sodio. A continuación se hacen tres ensayos preliminares.

Las sales típicamente están formadas por cationes y aniones (aunque el enlace nunca es puramente iónico, siempre hay una contribución covalente).

Véase también[editar]

Referencias[editar]

Enlaces externos[editar]