Hidróxido de sodio

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Hidróxido de sodio
SodiumHydroxide.jpg
Sodium-hydroxide-crystal-3D-vdW.png
Nombre (IUPAC) sistemático
Hidróxido de sodio
General
Otros nombres Hidróxido sódico,
Soda cáustica,
Sosa cáustica,
Sosa lejía,
Jabón de piedra,
E-524,
Hidrato de sodio.
Fórmula molecular NaOH
Identificadores
Número CAS 1310-73-2[1]
Número RTECS WB4900000
ChEBI 32145
ChemSpider 14114
PubChem 14798
Propiedades físicas
Estado de agregación Sólido
Apariencia Blanco
Densidad 2100 kg/m3; 2,1 g/cm3
Masa molar 39,99713 g/mol
Punto de fusión 591 K (318 °C)
Punto de ebullición 1663 K (1390 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 111 g/100 mL (20 °C) / 13.89 g/100 mL (Alcohol Etilico 20 °C)
Termoquímica
ΔfH0gas –197,76 kJ/mol
ΔfH0líquido –416,88 kJ/mol
ΔfH0sólido –425,93 kJ/mol
S0gas, 1 bar 228,47 J·mol-1·K
S0sólido {{{S0S}}} J·mol-1·K-1
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
1
W
Riesgos
Ingestión Puede causar daños graves, permanentes al sistema gastrointestinal o fatales para la persona
Inhalación Irritación con pequeñas exposiciones, puede ser dañino o mortal en altas dosis.
Piel Peligroso. Los síntomas van desde irritaciones leves hasta úlceras graves.
Ojos Peligroso. Puede causar quemaduras, daños a la córnea o conjuntiva.
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El hidróxido de sodio (NaOH) o hidróxido sódico, también conocido como soda cáustica o sosa cáustica, es un hidróxido cáustico usado en la industria (principalmente como una base química) en la fabricación de papel, tejidos, y detergentes. Además, se utiliza en la industria petrolera en la elaboración de lodos de perforación base agua. A nivel doméstico, son reconocidas sus utilidades para desbloquear tuberías de desagües de cocinas y baños, entre otros.

A temperatura ambiente, el hidróxido de sodio es un sólido blanco cristalino sin olor que absorbe la humedad del aire (higroscópico). Es una sustancia manufacturada. Cuando se disuelve en agua o se neutraliza con un ácido libera una gran cantidad de calor que puede ser suficiente como para encender materiales combustibles. El hidróxido de sodio es muy corrosivo. Generalmente se usa en forma sólida o como una solución de 50%.

Usos[editar]

El hidróxido de sodio se usa para fabricar jabones, crayón, papel, explosivos, pinturas y productos de petróleo. También se usa en el procesamiento de textiles de algodón, lavandería y blanqueado, revestimiento de óxidos, galvanoplastia y extracción electrolítica. Se encuentra comúnmente en limpiadores de desagües y hornos. También se usa como removedor de pintura y por los ebanistas para quitar pintura vieja de muebles de madera.

También es importante su uso en la obtención de aluminio a partir de bauxita en el proceso Bayer.

El hidróxido de sodio, en su mayoría, se sintetiza por el método de caustificación, es decir, juntando otro hidróxido con un compuesto de sodio:

Ca(OH)
2 (aq)
+ Na
2
CO
3 (aq)
→ 2 NaOH
(aq)
+ CaCO
3 (s)

Aunque modernamente se fabrica por electrólisis de una solución acuosa de cloruro sódico o salmuera, también es un subproducto que resulta del proceso que se utiliza para producir cloro.

  • Ánodo: 2Cl
    Cl
    2 (gas)
    + 2e-
  • Cátodo: 2H
    2
    O
    + 2e-H
    2
    + 2OH

Al ir progresando la electrólisis se liberan los aniones cloruro, y son sustituidos por iones hidróxido que, combinados con los cationes sodio presentes en la disolución, forman el hidróxido sódico. Los cationes sodio no se reducen a sodio metálico, debido a su bajísimo potencial.

Se utiliza una solución de una pequeña porción de sosa diluida en agua en el método tradicional para producir margarina común, un pretzel y también para elaborar el lutefisk, comida tradicional de los países nórdicos a base de pescado.

Véase también[editar]

Referencias[editar]

Enlaces externos[editar]