Peróxido de litio

Peróxido de litio
	; Estructura química
	; __ Li+ __ O−
General
Fórmula molecular	Li2O2
Identificadores
Número CAS	12031-80-0
ChemSpider	21489577 23787, 21489577
PubChem	25489
UNII	9ANX556R5F
	InChI InChI=InChI=1S/2Li.O2/c;;1-2/q2*+1;-2; Key: HPGPEWYJWRWDTP-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Masa molar	46,022 g/mol
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El peróxido de litio es el compuesto inorgánico de fórmula química ${\ce {Li2O2}}$ . Se presenta como un sólido blanco, no higroscópico de baja densidad, que ha sido utilizado para eliminar el dióxido de carbono ( ${\ce {CO2}}$ ) de la atmósfera en las naves espaciales.^[2]

Síntesis[editar]

Se prepara por reacción entre el peróxido de hidrógeno e hidróxido de litio. Esta reacción produce inicialmente peróxido de litio:^[2]

${\ce {LiOH.H2O + H2O2}}$ → ${\ce {LiOOH}}$ · ${\ce {H2O + H2O}}$

Este hidroperóxido de litio también se ha descrito como trihidrato de peróxido de litio monoperoxohidrato: ( ${\ce {Li2O2}}$ · ${\ce {H2O2}}$ · ${\ce {3H2O}}$ ).

La deshidratación posterior de esta sustancia da como producto sal de peróxido anhidro:

${\ce {2LiOOH}}$ · ${\ce {H2O}}$ → ${\ce {Li2O2 + H2O2 + 2H2O}}$

El ${\ce {Li2O2}}$ se descompone a aproximadamente 450 °C para dar óxido de litio de acuerdo a la siguiente reacción química:

${\ce {2Li2O2}}$ → ${\ce {2Li2O + O2}}$

La estructura del peróxido de litio sólido ha sido determinada por cristalografía de rayos X. El sólido posee subunidades eclipsadas de ${\ce {Li6O2}}$ , con una distancia O-O de 1,5 Å, aproximadamente.^[3]

Usos[editar]

Se utiliza en los purificadores de aire de las naves espaciales para absorber dióxido de carbono y liberar oxígeno de acuerdo a la reacción:^[2]

${\ce {2Li2O2 + 2CO2}}$ → ${\ce {2Li2CO3 + O2}}$

Por otra parte, a diferencia de la mayoría de los peróxidos de metales alcalinos, no es higroscópico.

La reacción reversible de peróxido de litio es la base para el prototipo de batería de litio-aire. El uso de oxígeno de la atmósfera permite que ésta elimine el excedente de oxígeno para su reacción, con la ventaja de ahorrar peso y tamaño en la batería.^[4]

Véase también[editar]

Referencias[editar]

↑ Número CAS
↑ ^a ^b ^c Greenwood, Norman Chemistry of the Elements. Pergamon Press. pp. 97–99. ISBN 0-08-022057-6.
↑ L. G. Cota and P. de la Mora "On the structure of lithium peroxide, Li₂O₂" Acta Cryst. 2005, vol. B61, pages 133-136. doi 10.1107/S0108768105003629
↑ Girishkumar, G.; B. McCloskey; AC Luntz; S. Swanson; W. Wilcke (2 de julio de 2010). «Lithium- air battery: Promise and challenges». The Journal of Physical Chemistry Letters 1 (14): 2193-2203. doi:10.1021/jz1005384.

Enlaces externos[editar]

Esta obra contiene una traducción parcial derivada de «Lithium peroxide» de Wikipedia en inglés, publicada por sus editores bajo la Licencia de documentación libre de GNU y la Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 4.0 Internacional.

Datos: Q411763
Multimedia: Lithium peroxide / Q411763

[1] Número CAS

[Greenwood-2] Greenwood, Norman Chemistry of the Elements. Pergamon Press. pp. 97–99. ISBN 0-08-022057-6.

[3] L. G. Cota and P. de la Mora "On the structure of lithium peroxide, Li₂O₂" Acta Cryst. 2005, vol. B61, pages 133-136. doi 10.1107/S0108768105003629

[4] Girishkumar, G.; B. McCloskey; AC Luntz; S. Swanson; W. Wilcke (2 de julio de 2010). «Lithium- air battery: Promise and challenges». The Journal of Physical Chemistry Letters 1 (14): 2193-2203. doi:10.1021/jz1005384.

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