Diferencia entre revisiones de «Cobre»

	Níquel - Cobre - Zinc
	Cu; Ag ; ;
	; Tabla completa
General
Nombre, símbolo, número	Cobre, Cu, 29
Serie química	Metal de transición
Grupo, periodo, bloque	11 , 4, d
Densidad, dureza Mohs	8960 kg/m³, 3,0
Apariencia	Metálico, rojizo;
Propiedades atómicas
Peso atómico	63,536 u
Radio medio†	135 pm
Radio atómico calculado	145 pm
Radio covalente	138 pm
Radio de Van der Waals	140 pm
Término del estado fundamental	Sin datos
Configuración electrónica	[Ar]3d104s1
Estados de oxidación (óxido)	+1, +2 (levemente básico)
Estructura cristalina	Cúbica centrada en las caras
Propiedades físicas
Estado de la materia	Sólido (diamagnético)
Punto de fusión	1357,77 K (1084,62 °C)
Punto de ebullición	3200 K (2927 °C)
Entalpía de vaporización	300 kJ/mol
Entalpía de fusión	13,1 kJ/mol
	Presión de vapor
Velocidad del sonido	3570 m/s a 293,15 K
Información diversa
Electronegatividad	1,9 (Pauling)
Afinidad electrónica	118,4 (kJ/mol)
Calor específico	385 J/(kg•K)
Conductividad eléctrica	58,108 × 106 S/m
Conductividad térmica	400 W/(m•K)
Coeficiente de dilatación térmico lineal	16,5 x 10−6/K
1er potencial de ionización	745,5 kJ/mol
2º potencial de ionización	1957,9 kJ/mol
3er potencial de ionización	3555 kJ/mol
4° potencial de ionización	5536 kJ/mol
E0 (Cu2+ + 2e- → Cu)	0,340 V
Número CAS	7440-50-8
Isótopos más estables
Valores en el SI y en condiciones normales; (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.; †Calculado a partir de distintas longitudes; de enlace covalente, metálico o iónico.

Explorar historial interactivamente

← Ir a diferencia anterior Ir a siguiente diferencia →

Contenido eliminado Contenido añadido

VisualWikitexto

En renglón

Revisión del 06:30 23 jun 2010

El cobre (del latín cŭprum, y éste del griego kýpros),^[9] cuyo símbolo es Cu, es el elemento químico de número atómico 29. Se trata de un metal de transición de color rojizo y brillo metálico que, junto con la plata y el oro, forma parte de la llamada familia del cobre, se caracterizada por ser uno de los mejores conductores de electricidad (el segundo luego de la plata). Gracias a su alta conductividad eléctrica, ductilidad y maleabilidad, se ha convertido en el material más utilizado para fabricar cables eléctricos y otros componentes eléctricos y electrónicos.

El cobre forma parte de una cantidad muy elevada de aleaciones que generalmente presentan mejores propiedades mecánicas, aunque tienen una conductividad eléctrica menor. Las más importantes son conocidas con el nombre de bronces y latones. Por otra parte, el cobre es un metal duradero porque se puede reciclar un número casi ilimitado de veces sin que pierda sus propiedades mecánicas.

Fue uno de los primeros metales en ser utilizado por el ser humano en la prehistoria. El cobre y su aleación con el estaño, el bronce, adquirieron tanta importancia que los historiadores han llamado Edad del Cobre y Edad del Bronce a dos periodos de la Antigüedad. Aunque su uso perdió importancia relativa con el desarrollo de la siderurgia, el cobre y sus aleaciones siguieron siendo empleados para hacer objetos tan diversos como monedas, campanas y cañones. A partir del siglo XIX, concretamente de la invención del generador eléctrico en 1831 por Faraday, el cobre se convirtió de nuevo en un metal estratégico, al ser la materia prima principal de cables e instalaciones eléctricas.

El cobre posee un importante papel biológico en el proceso de fotosíntesis de las plantas, aunque no forma parte de la composición de la clorofila. El cobre contribuye a la formación de glóbulos rojos y al mantenimiento de los vasos sanguíneos, nervios, sistema inmunitario y huesos y por tanto es un oligoelemento esencial para la vida humana.^[10]

El cobre se encuentra en una gran cantidad de alimentos habituales de la dieta tales como ostras, mariscos, legumbres, vísceras y nueces entre otros, además del agua potable y por lo tanto es muy raro que se produzca una deficiencia de cobre en el organismo. El desequilibrio de cobre ocasiona en el organismo una enfermedad hepática conocida como enfermedad de Wilson.^[11]

El cobre es el tercer metal más utilizado en el mundo, por detrás del hierro y el aluminio. La producción mundial de cobre refinado se estimó en 15,8 Mt en el 2006, con un déficit de 10,7% frente a la demanda mundial proyectada de 17,7 Mt.^[12]

Nombres y símbolos

Etimología. La palabra «cobre» proviene del latín cuprum (con el mismo significado) y éste a su vez de la expresión aes cyprium que significa literalmente «de Chipre» debido a la gran importancia que tuvieron las minas de cobre de la isla de Chipre en el mundo greco-romano.^[13]

Siglas y abreviaciones. El símbolo químico actual del cobre es «Cu». Siglos atrás, los alquimistas lo representaron con el símbolo ♀ , que también representaba al planeta Venus, a la diosa griega Afrodita y al género femenino.^[14] La razón de esta relación puede ser que la diosa fenicia Astarté, equivalente en parte a Afrodita, era muy venerada en Chipre, isla famosa por sus minas de cobre.^[15] El símbolo ♀ guarda a su vez parecido con el jeroglífico egipcio anj, que representaba la vida o quizás también la unión sexual.^[16]

Adjetivo. Las cualidades particulares del cobre, específicamente a lo referente a su color y lustre, han engendrado la raíz del calificativo cobrizo. La misma particularidad del material ha sido empleada al nombrar coloquialmente a algunas serpientes de India, Australia y Estados Unidos como «cabeza de cobre».

Historia

El cobre en la Antigüedad

El cobre es uno de los pocos metales que pueden encontrarse en la naturaleza en estado "nativo", es decir, sin combinar con otros elementos. Por ello fue uno de los primeros en ser utilizado por el ser humano.^[17] Los otros metales nativos son el oro, el platino, la plata y el hierro proveniente de meteoritos.

Se han encontrado utensilios de cobre nativo de en torno a 7000 a. C. en Çayönü Tepesí (en la actual Turquía) y en Iraq. El cobre de Çayönü Tepesí fue recocido pero el proceso aún no estaba perfeccionado.^[17] En esta época, en Oriente Próximo también se utilizaban carbonatos de cobre (malaquita y azurita) con motivos ornamentales. En la región de los Grandes Lagos de América del Norte, donde abundaban los yacimientos de cobre nativo, desde el 4000 a. C. los indígenas acostumbraban a golpearlas hasta darles forma de punta de flecha, aunque nunca llegaron a descubrir la fusión.

Los primeros crisoles para producir cobre metálico a partir de carbonatos mediante reducciones con carbón datan del V milenio a. C.^[17] Es el inicio de la llamada Edad del Cobre, apareciendo crisoles en toda la zona entre los Balcanes e Irán, incluyendo Egipto. Se han encontrado pruebas de la explotación de minas de carbonatos de cobre desde épocas muy antiguas tanto en Tracia (Ai Bunar) como en la península del Sinaí.^[18] De un modo endógeno, no conectado con las civilizaciones del Viejo Mundo, en la América precolombina, en torno al siglo IV a. C. la cultura Moche desarrolló la metalurgia del cobre ya refinado a partir de la malaquita y otros carbonatos cupríferos.

Hacia el 3500 a. C. la producción de cobre en Europa entró en declive a causa del agotamiento de los yacimientos de carbonatos. Por esta época se produjo la irrupción desde el este de unos pueblos, genéricamente denominados kurganes, que portaban una nueva tecnología: el uso del cobre arsenical. Esta tecnología, quizás desarrollada en Oriente Próximo o en el Cáucaso, permitía obtener cobre mediante la oxidación de sulfuro de cobre. Para evitar que el cobre se oxidase, se añadía arsénico al mineral. El cobre arsenical (a veces llamado también "bronce arsenical") era más cortante que el cobre nativo y además podía obtenerse de los muy abundantes yacimientos de sulfuros. Uniéndolo a la también nueva tecnología del molde de dos piezas, que permitía la producción en masa de objetos, los kurganes se equiparon de hachas de guerra y se extendieron rápidamente.^[17]

Estatua en cobre del faraón Pepy I. Siglo XXIII a. C.

Ötzi, el cadáver hallado en los Alpes y datado hacia el 3300 a. C., llevaba un hacha de cobre con un 99,7% de cobre y un 0.22% de arsénico.^[19]^[20] De esta época data también el yacimiento de Los Millares (Almería, España), centro metalúrgico cercano a las minas de cobre de la sierra de Gádor.

No se sabe cómo ni dónde surgió la idea de añadir estaño al cobre, produciendo el primer bronce. Se cree que fue un descubrimiento imprevisto, ya que el estaño es más blando que el cobre y, sin embargo, al añadirlo al cobre se obtenía un material más duro cuyos filos se conservaban más tiempo.^[17] El descubrimiento de esta nueva tecnología desencadenó el comienzo de la Edad del Bronce, fechado en torno a 3000 a. C. para Oriente Próximo, 2500 a. C. para Troya y el Danubio y 2000 a. C. para China. En el yacimiento de Bang Chian, en Tailandia, se han datado objetos de bronce anteriores al año 2000 a. C.^[21] Durante muchos siglos el bronce tuvo un papel protagonista y cobraron gran importancia los yacimientos de estaño, a menudo alejados de los grandes centros urbanos de aquella época.

El declive del bronce empezó hacia el 1000 a. C., cuando surgió en Oriente Próximo una nueva tecnología que posibilitó la producción de hierro metálico a partir de minerales férreos. Las armas de hierro fueron reemplazando a las de cobre en todo el espacio entre Europa y Oriente Medio. En zonas como China la Edad del Bronce se prolongó varios siglos más. Hubo también regiones del mundo donde nunca llegó a utilizarse el bronce. Por ejemplo, el África subsahariana pasó directamente de la piedra al hierro.

Sin embargo, el uso del cobre y el bronce no desapareció durante la Edad del Hierro. Reemplazados en el armamento, estos metales pasaron a ser utilizados esencialmente en la construcción y en objetos decorativos como estatuas. El latón, una aleación de cobre y cinc fue inventado hacia el 600 a. C. También hacia esta época se fabricaron las primeras monedas en el estado de Lidia, en la actual Turquía. Mientras que las monedas más valiosas se acuñaron en oro y plata, las de uso más cotidiano se hicieron de cobre y bronce.^[22]

La búsqueda de cobre y metales preciosos por el Mediterráneo condujo a los cartagineses a explotar el gran yacimiento de Río Tinto, en la actual provincia de Huelva. Tras las Guerras Púnicas los romanos se apoderaron de estas minas y las siguieron explotando hasta agotar todo el óxido de cobre. Debajo de él quedó una gran veta de sulfuro de cobre, el cual los romanos no sabían aprovechar eficazmente. A la caída del Imperio romano la mina había sido abandonada y sólo fue reabierta cuando los andalusíes inventaron un proceso más eficaz para extraer el cobre del sulfuro.^[22]

Véanse también: Edad de los Metales y Edad del Cobre.

Edad Media y Edad Moderna

La resistencia a la corrosión del cobre, el bronce y el latón permitió que estos metales hayan sido utilizados no sólo como decorativos sino también como funcionales desde la Edad Media hasta nuestros días. Entre los siglos X y XII se hallaron en Europa Central grandes yacimientos de plata y cobre, principalmente Rammelsberg y Joachimsthal. De ellos surgió una gran parte de la materia prima para realizar las grandes campanas, puertas y estatuas de las catedrales góticas europeas.^[22] Además del uso bélico del cobre para la fabricación de objetos, como hachas, espadas, cascos o corazas; también se utilizó el cobre en la Edad Media en luminarias como candiles o candelabros; en braseros y en objetos de almacenamiento, como arcas o estuches.^[23]

Los primeros cañones europeos de hierro forjado datan del siglo XIV, pero hacia el siglo XVI el bronce se impuso como el material casi único para toda la artillería y mantuvo ese dominio hasta bien entrado el siglo XIX.^[24] En el Barroco, durante los siglos XVII y XVIII, el cobre y sus aleaciones adquirieron gran importancia en la construcción de obras monumentales, la producción de maquinaria de relojería y una amplia variedad de objetos decorativos y funcionales.^[25] Las monarquías autoritarias del Antiguo Régimen utilizaron el cobre en aleación con la plata (denominada vellón) para realizar repetidas devaluaciones monetarias, llegando a la emisión de monedas puramente de cobre, características de las dificultades de la Hacienda de la Monarquía Hispánica del siglo XVII (que lo utilizó en tanta cantidad que tuvo que recurrir a importarlo de Suecia).^[26]

Edad Contemporánea

Durante 1831 y 1832, Michael Faraday descubrió que un conductor eléctrico moviéndose perpendicularmente a un campo magnético generaba una diferencia de potencial. Aprovechando esto, construyó el primer generador eléctrico, el disco de Faraday, empleando un disco de cobre que giraba entre los extremos de un imán con forma de herradura, induciendo una corriente eléctrica.^[27] El posterior desarrollo de generadores eléctricos y su empleo en la historia de la electricidad ha dado lugar a que el cobre haya obtenido una importancia destacada en la humanidad, que ha aumentado su demanda notablemente.

Durante gran parte del siglo XIX, Gran Bretaña fue el mayor productor mundial de cobre, pero la importancia que fue adquiriendo el cobre motivó la explotación minera en otros países, llegando a destacarse la producción en Estados Unidos y Chile, además de la apertura de minas en África. De esta forma, en 1911 la producción mundial de cobre superó el millón de toneladas de cobre fino.

La aparición de los procesos que permitían la producción masiva de acero a mediados del siglo XIX, como el convertidor Thomas-Bessemer o el horno Martin-Siemens dio lugar a que se sustituyera el uso del cobre y de sus aleaciones en algunas aplicaciones determinadas donde se requería un material más tenaz y resistente. Sin embargo, el desarrollo tecnológico que siguió a la Revolución industrial en todas las ramas de la actividad humana y los adelantos logrados en la metalurgia del cobre han permitido producir una amplia variedad de aleaciones. Esto ha dado lugar a que se incrementen los campos de aplicación del cobre, lo cual, añadido al desarrollo económico de varios países, ha conllevado un notable aumento de la demanda mundial.

Estados Unidos

Desde principios del siglo XIX existió producción de cobre en los Estados Unidos, primero en Míchigan y más tarde en Arizona. Se trataba de pequeñas minas que explotaban mineral de alta ley.^[28]

El desarrollo del proceso de flotación, más eficaz, hacia finales del siglo XIX permitió poner en explotación grandes yacimientos de baja ley, principalmente en Arizona, Montana y Utah. En pocos años Estados Unidos se convirtió en el primer productor mundial de cobre.^[28]

En 1916 las minas estadounidenses produjeron por vez primera más de un millón de toneladas de cobre, representando en torno a las tres cuartas partes de la producción mundial. La producción minera bajó fuertemente a partir de la crisis de 1929, no sólo por la reducción del consumo sino porque se disparó el reciclaje de metal. La demanda se recuperó a finales de los años 30, volviendo a superar las minas estadounidenses el millón de toneladas en 1940. Sin embargo, esta cifra ya representaba "solo" la mitad de la producción mundial y no llegaba a cubrir la demanda interna, por lo que en 1941 el país se convirtió por primera vez en importador neto de cobre.^[29]

Desde los años 1950 hasta la actualidad la producción de Estados Unidos ha oscilado entre uno y dos millones de toneladas anuales, lo cual representa una fracción cada vez menor del total mundial (27% en 1970, 17% en 1980, 8% en 2006). Mientras tanto, el consumo ha seguido creciendo continuamente y ello ha obligado a importar cantidades cada vez mayores de metal, superándose el millón de toneladas importadas por vez primera en 2001.^[29]

Chile

En 1810, año de su primera junta nacional, Chile producía unas 19.000 toneladas de cobre al año. A lo largo del siglo la cifra fue creciendo hasta convertir al país en el primer productor y exportador mundial. Sin embargo, a finales del siglo XIX comenzó un período de decadencia, debido por un lado al agotamiento de los yacimientos de alta ley y por otro al hecho de que la explotación del salitre acaparaba las inversiones mineras. En 1897 la producción había caído a 21.000 toneladas, casi lo mismo que en 1810.^[30]

La situación cambió a comienzos del siglo XX, cuando grandes grupos mineros estadounidenses, dotados de avances tecnológicos que permitían la recuperación de cobre en yacimientos de baja concentración, iniciaron la explotación de los yacimientos chilenos.^[30]

El Estado chileno recibió pocos beneficios de la minería de cobre durante toda la primera mitad del siglo XX. La situación empezó a cambiar en 1951 con la firma del Convenio de Washington, que le permitió disponer de 20% de la producción. En 1966 el Congreso Nacional de Chile impuso la creación de Sociedades Mineras Mixtas con las empresas extranjeras en las cuales el Estado tendría 51% de la propiedad de los yacimientos. El proceso de "chilenización del cobre" culminó en julio de 1971, bajo el mandato de Salvador Allende, cuando el Congreso aprobó por unanimidad la nacionalización de la Gran Minería del Cobre.^[30]

...por exigirlo el interés nacional y en ejercicio del derecho soberano e inalienable del Estado de disponer libremente de sus riquezas y recursos naturales, se nacionalizan y declaran por tanto incorporadas al pleno y exclusivo dominio de la Nación las empresas extranjeras que constituyen la gran minería del cobre.

Disposición transitoria agregada en 1971 al artículo 10 de la Constitución de Chile

En 1976, ya bajo el régimen militar de Pinochet, el Estado fundó la Corporación Nacional del Cobre de Chile (Codelco) para gestionar las grandes minas de cobre.^[30]

La mina de Chuquicamata, en la cual se han encontrado evidencias de la extracción de cobre por culturas precolombinas,^[31] inició su construcción para la explotación industrial en 1910^[32] y la explotación se inició el 18 de mayo de 1915.^[33] Chuquicamata es la explotación a cielo abierto de mayores dimensiones del mundo y fue varios años la mina de cobre de mayor producción del mundo.^[34] En el año 2002 se fusionaron las divisiones de Chuquicamata y Radomiro Tomic, creando el complejo minero Codelco Norte, que consta de dos minas a cielo abierto, Chuquicamata y Mina Sur. Aunque el yacimiento de Radomiro Tomic fue descubierto en los años 1950, sus operaciones comenzaron en 1995, una vez actualizados los estudios de viabilidad técnica y económica.^[32]

En 1995 se inició la construcción de la mina de Minera Escondida, en la II Región de Antofagasta, y en 1998 se iniciaron las operaciones de extracción. Es la mina de mayor producción del mundo. La Huelga de la Minera Escondida en el 2006 paralizó la producción durante 25 días y alteró los precios mundiales del cobre.^[35]^[36] La producción de Minera Escondida alcanzó en 2007 las 1.483.934 t.^[37] Esta producción representa el 9.5% de la producción mundial y el 26% de la producción chilena de cobre, según estimaciones para 2007.^[38]

En las últimas décadas Chile se ha consolidado como el principal productor de cobre, pasando de un 14% de la producción mundial en 1960 a un 36% en 2006.^[39]

Isótopos

Artículo principal: Anexo:Isótopos de Cobre

En la naturaleza se encuentran dos isótopos estables: ⁶³Cu y ⁶⁵Cu. El más ligero de ellos es el más abundante (69,17%). Se han caracterizado hasta el momento 25 isótopos radiactivos de los cuales los más estables son el ⁶⁷Cu, el ⁶⁴Cu y el ⁶¹Cu con periodos de semidesintegración de 61,83 horas, 12,70 horas y 3,333 horas respectivamente. Los demás radioisótopos, con masas atómicas desde 54,966 uma (⁵⁵Cu) a 78,955 uma (⁷⁹Cu), tienen periodos de semidesintegración inferiores a 23,7 minutos y la mayoría no alcanzan los 30 segundos. Los isótopos ⁶⁸Cu y ⁷⁰Cu presentan estados metaestables con un periodo de semidesintegración mayor al del estado fundamental.

Los isótopos más ligeros que el ⁶³Cu estable se desintegran principalmente por emisión beta positiva, originando isótopos de níquel, mientras que los más pesados que el isótopo ⁶⁵Cu estable se desintegran por emisión beta negativa dando lugar a isótopos de cinc. El isótopo ⁶⁴Cu se desintegra generando ⁶⁴Zn, por captura electrónica y emisión beta positiva en un 69% y por desintegración beta negativa genera ⁶⁴Ni en el 31% restante.^[40]

Propiedades y características del cobre

Propiedades físicas

El cobre posee varias propiedades físicas que propician su uso industrial en múltiples aplicaciones, siendo el tercer metal, después del hierro y del aluminio, más consumido en el mundo. Es de color rojizo y de brillo metálico y, después de la plata, es el elemento con mayor conductividad eléctrica y térmica. Es un material abundante en la naturaleza; tiene un precio accesible y se recicla de forma indefinida; forma aleaciones para mejorar las prestaciones mecánicas y es resistente a la corrosión y oxidación.

La conductividad eléctrica del cobre puro fue adoptada por la Comisión Electrotécnica Internacional en 1913 como la referencia estándar para esta magnitud, estableciendo el International Annealed Copper Standard (Estándar Internacional del Cobre Recocido) o IACS. Según esta definición, la conductividad del cobre recocido medida a 20 °C es igual a 58,108⁶ S/m.^[8] A este valor de conductividad se le asigna un índice 100% IACS y la conductividad del resto de los materiales se expresa en porcentaje de IACS. La mayoría de los metales tienen valores de conductividad inferiores a 100% IACS pero existen excepciones como la plata o los cobres especiales de muy alta conductividad designados C-103 y C-110.^[41]

Propiedades mecánicas

Tanto el cobre como sus aleaciones tienen una buena maquinabilidad, es decir, son fáciles de mecanizar. El cobre posee muy buena ductilidad y maleabilidad lo que permite producir láminas e hilos muy delgados y finos. Es un metal blando, con un índice de dureza 3 en la escala de Mohs (50 en la escala de Vickers) y su resistencia a la tracción es de 210 MPa, con un límite elástico de 33,3 MPa.^[1] Admite procesos de fabricación de deformación como laminación o forja, y procesos de soldadura y sus aleaciones adquieren propiedades diferentes con tratamientos térmicos como temple y recocido. En general, sus propiedades mejoran con bajas temperaturas lo que permite utilizarlo en aplicaciones criogénicas.

Características químicas

En la mayoría de sus compuestos, el cobre presenta estados de oxidación bajos, siendo el más común el +2, aunque también hay algunos con estado de oxidación +1.

Expuesto al aire, el color rojo salmón inicial se torna rojo violeta por la formación de óxido cuproso (Cu₂O) para ennegrecerse posteriormente por la formación de óxido cúprico (CuO).^[42] La coloración azul del Cu⁺² se debe a la formación del ión [Cu (OH₂)₆]⁺².^[43]

Expuesto largo tiempo al aire húmedo, forma una capa adherente e impermeable de carbonato básico (carbonato cúprico) de color verde y venenoso.^[44] También pueden formarse pátinas de cardenillo, una mezcla venenosa de acetatos de cobre de color verdoso o azulado que se forma cuando los óxidos de cobre reaccionan con ácido acético,^[45] que es el responsable del sabor del vinagre y se produce en procesos de fermentación acética. Al emplear utensilios de cobre para la cocción de alimentos, deben tomarse precauciones para evitar intoxicaciones por cardenillo que, a pesar de su mal sabor, puede ser enmascarado con salsas y condimentos y ser ingerido.

Los halógenos atacan con facilidad al cobre, especialmente en presencia de humedad. En seco, el cloro y el bromo no producen efecto y el flúor sólo le ataca a temperaturas superiores a 500 °C.^[42] El cloruro cuproso y el cloruro cúprico, combinados con el oxígeno y en presencia de humedad producen ácido clorhídrico, ocasionando unas manchas de atacamita o paratacamita, de color verde pálido a azul verdoso, suaves y polvorientas que no se fijan sobre la superficie y producen más cloruros de cobre, iniciando de nuevo el ciclo de la erosión.^[46]

Los ácidos oxácidos atacan al cobre, por lo cual se utilizan estos ácidos como decapantes (ácido sulfúrico) y abrillantadores (ácido nítrico). El ácido sulfúrico reacciona con el cobre formando un sulfuro, CuS (covelina) o Cu₂S (calcocita) de color negro y agua. También pueden formarse sales de sulfato de cobre (antlerita) con colores de verde a azul verdoso.^[46] Estas sales son muy comunes en los ánodos de los acumuladores de plomo que se emplean en los automóviles.

El ácido cítrico disuelve el óxido de cobre, por lo que se aplica para limpiar superficies de cobre, lustrando el metal y formando citrato de cobre. Si después de limpiar el cobre con ácido cítrico, se vuelve a utilizar el mismo paño para limpiar superficies de plomo, el plomo se bañará de una capa externa de citrato de cobre y citrato de plomo con un color rojizo y negro.

Propiedades biológicas

Artículo principal: Biología del cobre

En las plantas, el cobre posee un importante papel en el proceso de la fotosíntesis y forma parte de la composición de la plastocianina. Alrededor del 70% del cobre de una planta está presente en la clorofila, principalmente en los cloroplastos. Los primeros síntomas en las plantas por deficiencia de cobre aparecen en forma de hojas estrechas y retorcidas, además de puntas blanquecinas. Las panículas y las vainas pueden aparecer vacías por una deficiencia severa de cobre, ocasionando graves pérdidas económicas en la actividad agrícola.^[47]

El cobre contribuye a la formación de glóbulos rojos y al mantenimiento de los vasos sanguíneos, nervios, sistema inmunitario y huesos y por tanto es esencial para la vida humana. El cobre se encuentra en algunas enzimas como la citocromo c oxidasa, la lisil oxidasa y la superóxido dismutasa.^[10]

El desequilibrio de cobre en el organismo cuando se produce en forma excesiva ocasiona una enfermedad hepática conocida como enfermedad de Wilson, el origen de esta enfermedad es hereditario, y aparte del trastorno hepático que ocasiona también daña al sistema nervioso. Se trata de una enfermedad poco común.^[11]

Puede producirse deficiencia de cobre en niños con una dieta pobre en calcio, especialmente si presentan diarreas o desnutrición. También hay enfermedades que disminuyen la absorción de cobre, como la enfermedad celiaca, la fibrosis quística o al llevar dietas restrictivas.^[48]

El cobre se encuentra en una gran cantidad de alimentos habituales de la dieta tales como ostras, mariscos, legumbres, vísceras y nueces entre otros, además del agua potable y por lo tanto es muy raro que se produzca una deficiencia de cobre en el organismo.

Precauciones sanitarias del cobre

A pesar de que el cobre es un oligoelemento necesario para la vida, unos niveles altos de este elemento en el organismo pueden ser dañinos para la salud. La inhalación de niveles altos de cobre puede producir irritación de las vías respiratorias. La ingestión de niveles altos de cobre puede producir náuseas, vómitos y diarrea. Un exceso de cobre en la sangre puede dañar el hígado y los riñones, e incluso causar la muerte.^[49] Ingerir por vía oral una cantidad de 30 g de sulfato de cobre es potencialmente letal en los humanos.

Para las actividades laborales en las que se elaboran y manipulan productos de cobre, es necesario utilizar medidas de protección colectiva que protejan a los trabajadores. El valor límite tolerado es de 0,2 mg/m³ para el humo y 1 mg/m³ para el polvo y la niebla. El cobre reacciona con oxidantes fuertes tales como cloratos, bromatos y yoduros, originando un peligro de explosión. Además puede ser necesario el uso de equipos de protección individual como guantes, gafas y mascarillas. Además, puede ser recomendable que los trabajadores se duchen y se cambien de ropa antes de volver a su casa cada día.^[49]

La Organización Mundial de la Salud (OMS) en su Guía de la calidad del agua potable recomienda un nivel máximo de 2 mg/l.^[50] El mismo valor ha sido adoptado en la Unión Europea como valor límite de cobre en el agua potable, mientras que en Estados Unidos la Agencia de Protección Ambiental ha establecido un máximo de 1,3 mg/l.^[51] El agua con concentraciones de cobre superiores a 1 mg/l puede ensuciar la ropa al lavarla y presentar un sabor metálico desagradable.^[51]^[52] La Agencia para Sustancias Tóxicas y el Registro de Enfermedades de Estados Unidos recomienda que, para disminuir los niveles de cobre en el agua potable que se conduce por tuberías de cobre, se deje correr el agua por lo menos 15 segundos antes de beberla o usarla por primera vez en la mañana.^[49]

Las actividades mineras pueden provocar la contaminación de ríos y aguas subterráneas con cobre y otros metales durante su explotación así como una vez abandonada la minería en la zona. El color turquesa del agua y las rocas se debe a la acción que el cobre y otros metales desarrollan durante su explotación minera.^[53] ^[54]

Aleaciones y tipos de cobre

Desde el punto de vista físico, el cobre puro posee muy bajo límite elástico (33 MPa) y una dureza escasa (3 en la escala de Mohs ó 50 en la escala de Vickers).^[1] En cambio, unido en aleación con otros elementos adquiere características mecánicas muy superiores, aunque disminuye su conductividad. Existe una amplia variedad de aleaciones de cobre, de cuyas composiciones dependen las características técnicas que se obtienen, por lo que se utilizan en multitud de objetos con aplicaciones técnicas muy diversas. El cobre se alea principalmente con los siguientes elementos: Zn, Sn, Al, Ni, Be, Si, Cd, Cr y otros en menor cuantía.

Según los fines a los que se destinan en la industria, se clasifican en aleaciones para forja y en aleaciones para moldeo. Para identificarlas tienen las siguientes nomenclaturas generales según la norma ISO 1190-1:1982 o su equivalente UNE 37102:1984.^[55] Ambas normas utilizan el sistema UNS (del inglés Unified Numbering System).^[56]

Latón (Cu-Zn)

Artículo principal: Latón

El latón, también conocido como cuzin, es una aleación de cobre, cinc (Zn) y, en menor proporción, otros metales. Se obtiene mediante la fusión de sus componentes en un crisol o mediante la fusión y reducción de menas sulfurosas en un horno de reverbero o de cubilote. En los latones industriales, el porcentaje de Zn se mantiene siempre inferior a 50%. Su composición influye en las características mecánicas, la fusibilidad y la capacidad de conformación por fundición, forja y mecanizado. En frío, los lingotes obtenidos se deforman plásticamente produciendo láminas, varillas o se cortan en tiras susceptibles de estirarse para fabricar alambres. Su densidad depende de su composición y generalmente ronda entre 8,4 g/cm³ y 8,7 g/cm³.

Las características de los latones dependen de la proporción de elementos que intervengan en la aleación de tal forma que algunos tipos de latón son maleables únicamente en frío, otros exclusivamente en caliente, y algunos no lo son a ninguna temperatura. Todos los tipos de latones se vuelven quebradizos cuando se calientan a una temperatura próxima al punto de fusión.

El latón es más duro que el cobre, pero fácil de mecanizar, grabar y fundir. Es resistente a la oxidación, a las condiciones salinas y es maleable, por lo que puede laminarse en planchas finas. Su maleabilidad varía la temperatura y con la presencia, incluso en cantidades mínimas, de otros metales en su composición.

Un pequeño aporte de plomo en la composición del latón mejora la maquinabilidad porque facilita la fragmentación de las virutas en el mecanizado. El plomo también tiene un efecto lubricante por su bajo punto de fusión, lo que permite ralentizar el desgaste de la herramienta de corte.

El latón admite pocos tratamientos térmicos y únicamente se realizan recocidos de homogenización y recristalización. El latón tiene un color amarillo brillante, con parecido al oro, característica que es aprovechada en joyería, especialmente en bisutería, y en el galvanizado de elementos decorativos. Las aplicaciones de los latones abarcan otros campos muy diversos, como armamento, calderería, soldadura, fabricación de alambres, tubos de condensadores y terminales eléctricos. Como no es atacado por el agua salada, se usa también en las construcciones de barcos y en equipos pesqueros y marinos.

El latón no produce chispas por impacto mecánico, una propiedad atípica en las aleaciones. Esta característica convierte al latón en un material importante en la fabricación de envases para la manipulación de compuestos inflamables, cepillos de limpieza de metales y en pararrayos.

Bronce (Cu-Sn)

Artículo principal: Bronce

Las aleaciones en cuya composición predominan el cobre y el estaño (Sn) se conocen con el nombre de bronce y son conocidas desde la antigüedad. Hay muchos tipos de bronces que contienen además otros elementos como aluminio, berilio, cromo o silicio. El porcentaje de estaño en estas aleaciones está comprendido entre el 2 y el 22%. Son de color amarillento y las piezas fundidas de bronce son de mejor calidad que las de latón, pero son más difíciles de mecanizar y más caras.

La tecnología metalúrgica de la fabricación de bronce es uno de los hitos más importantes de la historia de la humanidad pues dio origen a la llamada Edad de Bronce. El bronce fue la primera aleación fabricada voluntariamente por el ser humano: se realizaba mezclando el mineral de cobre (calcopirita, malaquita, etc.) y el de estaño (casiterita) en un horno alimentado con carbón vegetal. El anhídrido carbónico resultante de la combustión del carbón, reducía los minerales de cobre y estaño a metales. El cobre y el estaño que se fundían, se aleaban entre un 5 y un 10% en peso de estaño.

El bronce se emplea especialmente en aleaciones conductoras del calor, en baterías eléctricas y en la fabricación de válvulas, tuberías y uniones de fontanería. Algunas aleaciones de bronce se usan en uniones deslizantes, como cojinetes y descansos, discos de fricción; y otras aplicaciones donde se requiere alta resistencia a la corrosión como rodetes de turbinas o válvulas de bombas, entre otros elementos de máquinas. En algunas aplicaciones eléctricas es utilizado en resortes.

Alpaca (Cu-Ni-Zn)

Artículo principal: Alpaca (aleación)

Las alpacas o platas alemanas son aleaciones de cobre, níquel (Ni) y cinc (Zn). en una proporción de 50-70% de cobre, 13-25% de níquel, y del 13-25% de cinc.^[57] Sus propiedades varían de forma continua en función de la proporción de estos elementos en su composición, pasando de máximos de dureza a mínimos de conductividad Estas aleaciones tienen la propiedad de rechazar los organismos marinos (antifouling). Si a estas aleaciones de cobre-níquel-cinc, se les añaden pequeñas cantidades de aluminio o hierro, constituyen aleaciones que se caracterizan por su resistencia a la corrosión marina, por lo que se utilizan ampliamente en la construcción naval, principalmente en los condensadores y tuberías, así como en la fabricación de monedas y de resistencias eléctricas.^[58]

Las aleaciones de alpaca tienen una buena resistencia a la corrosión y buenas cualidades mecánicas. Su aplicación se abarca materiales de telecomunicaciones, instrumentos y accesorios de fontanería y electricidad, como grifos, abrazaderas, muelles, conectores. También se emplea en la construcción y ferretería, para elementos decorativos y en las industrias químicas y alimentarias, además de materiales de vajillas y orfebrería.^[59]

El monel es una aleación que se obtiene directamente de los minerales canadienses, y tiene una composición de Cu=28-30%, Ni=66-67%, Fe=3-3,5%. Este material tiene una gran resistencia a los agentes corrosivos y a las altas temperaturas.^[60]

El platinoide es un metal blanco compuesto de 60% de cobre,14% de níquel, 24% de cinc y de 1-2% de tungsteno.^[61]

Otras aleaciones

Otras aleaciones de cobre con aplicaciones técnicas son las siguientes:

Cobre-cadmio (Cu-Cd): son aleaciones de cobre con un pequeño porcentaje de cadmio y tienen con mayor resistencia que el cobre puro. Se utilizan en líneas eléctricas aéreas sometidas a fuertes solicitaciones mecánicas como catenarias y cables de contacto para tranvías.

Cobre-cromo (Cu-Cr) y Cobre-cromo-circonio (Cu-Cr-Zr): tienen una alta conductividad eléctrica y térmica. Se utilizan en electrodos de soldadura por resistencia, barras de colectores, contactores de potencia, equipos siderúrgicos y resortes conductores.

Cobre-hierro-fósforo (Cu-Fe-P). Para la fabricación de elementos que requieran una buena conductividad eléctrica y buenas propiedades térmicas y mecánicas se añaden al cobre partículas de hierro y fósforo. Estas aleaciones se utilizan en circuitos integrados porque tienen una buena conductividad eléctrica, buenas propiedades mecánicas y tienen una alta resistencia a la temperatura.^[62]

Cobre-aluminio (Cu-Al): también conocidas como bronces al aluminio y duraluminio, contienen al menos un 10% de aluminio. Estas aleaciones son muy parecidas al oro y muy apreciadas para trabajos artísticos. Tienen buenas propiedades mecánicas y una elevada resistencia a la corrosión. Se utilizan también para los trenes de aterrizaje de los aviones , en ciertas construcciones mecánicas.^[63]

Cobre-berilio (Cu-Be): es una aleación constituida esencialmente por cobre. Esta aleación tiene importantes propiedades mecánicas y gran resistencia a la corrosión. Se utiliza para fabricar muelles, moldes para plásticos, electrodos para soldar por resistencia y herramientas antideflagrantes.^[64]

Cobre-plata (Cu-Ag) o cobre a la plata: es una aleación débil por su alto contenido de cobre, que se caracteriza por una alta dureza que le permite soportar temperaturas de hasta 226 °C, manteniendo la conductividad eléctrica del cobre.^[65]

Constantán (Cu₅₅Ni₄₅): es una aleación formada por un 55% de cobre y un 45% de níquel. Se caracteriza por tener un una resistividad eléctrica casi constante de 4,9•10⁻⁷ Ω•m en un amplio rango de temperaturas, con un coeficiente de temperatura de 10⁻⁵ K⁻¹. Se emplea en la fabricación de termopares, galgas extensiométricas y monedas.

Manganina (Cu₈₆Mn₁₂Ni₂): es otra aleación con un muy bajo coeficiente de temperatura y se utiliza en galgas extensiométricas y resistores de alta estabilidad. Además, su potencial termoeléctrico de contacto con el cobre por efecto Seebeck es muy pequeño (+0,6 mV/100 K). Su resistividad eléctrica es de unos 4,9•10⁻⁷ Ω•m y su coeficiente de temperatura es de 10⁻⁸ K⁻¹.^[66]

Algunas aleaciones de cobre tienen pequeños porcentajes de azufre y de plomo que mejoran la maquinabilidad de la aleación. Tanto el plomo como el azufre tienen muy baja solubilidad en el cobre, separándose respectivamente como plomo (Pb) y como sulfuro cuproso (Cu₂S) en los bordes de grano y facilitando la rotura de las virutas en los procesos de mecanizado, mejorando la maquinabilidad de la aleación.^[62]

Procesos industriales del cobre

Minería del cobre

El cobre nativo suele acompañar a sus minerales en bolsas que afloran a la superficie explotándose en minas a cielo abierto. El cobre se obtiene a partir de minerales sulfurados (80%) y de minerales oxidados (20%), los primeros se tratan por un proceso denominado pirometalurgia y los segundos por otro proceso denominado hidrometalurgia.^[67] Generalmente en la capa superior se encuentran los minerales oxidados (cuprita, melaconita), junto a cobre nativo en pequeñas cantidades, lo que explica su elaboración milenaria ya que el metal podía extraerse fácilmente en hornos de fosa. A continuación, por debajo del nivel freático, se encuentran las piritas (sulfuros) primarias calcosina (CuS₂) y covellina (CuS) y finalmente las secundarias calcopirita (FeCuS₂) cuya explotación es más rentable que la de las anteriores. Acompañando a estos minerales se encuentran otros como la bornita (Cu₅FeS₄), los cobres grises y los carbonatos azurita y malaquita que suelen formar masas importantes en las minas de cobre por ser la forma en la que usualmente se alteran los sulfuros.

La tecnología de obtención del cobre está muy bien desarrollada aunque es laboriosa debido a la pobreza de la ley de los minerales. Los yacimientos de cobre contienen generalmente concentraciones muy bajas del metal. Ésta es la causa de que muchas de las distintas fases de producción tengan por objeto la eliminación de impurezas.^[68]

Véanse también: Categoría:Empresas de minería de cobre y Minas de cobre.

Metalurgia del cobre

Artículo principal: Industria del cobre

La metalurgia del cobre depende de que el mineral se presente en forma de sulfuros o de óxidos.

Para los sulfuros se utiliza para producir cátodos la vía llamada pirometalurgia, que consiste en el siguiente proceso: Concentración del mineral -> fundición en horno -> paso a convertidores -> afino -> moldeo de ánodos -> electrorefinación -> cátodo. El proceso de refinado produce unos cátodos con un contenido del 99,9% de cobre. Los cátodos son unas planchas de un metro cuadrado y un peso de 55 kg.

Otros componentes que se obtienen de este proceso son hierro (Fe) y azufre (S), además de muy pequeñas cantidades de plata (Ag) y oro (Au). Como impurezas del proceso se extraen también plomo (Pb), arsénico (As) y mercurio (Hg).

Como regla general una instalación metalúrgica de cobre que produzca 300.000 t/año de ánodos, consume 1.000.000 t/año de concentrado de cobre y como subproductos produce 900.000 t/año de ácido sulfúrico y 300.000 t/año de escorias.^[69]

Cuando se trata de aprovechar los residuos minerales, la pequeña concentración de cobre que hay en ellos se encuentra en forma de óxidos y sulfuros, y para recuperar ese cobre se emplea la tecnología llamada hidrometalurgia, más conocida por su nomenclatura anglosajona Sx-Ew.

El proceso que sigue esta técnica es el siguiente: Mineral de cobre-> lixiviación-> extracción-> electrólisis-> cátodo

Esta tecnología se utiliza muy poco porque la casi totalidad de concentrados de cobre se encuentra formando sulfuros, siendo la producción mundial estimada de recuperación de residuos en torno al 15% de la totalidad de cobre producido.^[69]^[70]

Tratamientos térmicos del cobre

El cobre y sus aleaciones permiten determinados tratamientos térmicos para fines muy determinados siendo los más usuales los de recocido, refinado y temple.

El cobre duro recocido se presenta muy bien para operaciones en frío como son: doblado, estampado y embutido. El recocido se produce calentando el cobre o el latón a una temperatura adecuado en un horno eléctrico de atmósfera controlada, y luego se deja enfriar al aire. Hay que procurar no superar la temperatura de recocido porque entonces se quema el cobre y se torna quebradizo y queda inutilizado.

El refinado es un proceso controlado de oxidación seguida de una reducción cuyo objeto es volatilizar o reducir a escorias todas las impurezas contenidas en el cobre con el fin de obtener cobre de gran pureza.^[71]

Los tratamientos térmicos que se realizan a los latones son principalmente recocidos de homogeneización, recristalización y estabilización. Los latones con más del 35% de Zn pueden templarse para hacerlos más blandos.

Los bronces habitualmente se someten a tratamientos de recocidos de homogenización para las aleaciones de moldeo; y recocidos contra acritud y de recristalización para las aleaciones de forja. El temple de los bronces de dos elementos constituyentes es análogo al templado del acero: se calienta a unos 600 °C y se enfría rápidamente. Con esto se consigue disminuir la dureza del material, al contrario de lo que sucede al templar acero y algunos bronces con más de dos componentes.^[72]

Aplicaciones y usos del cobre

Ya sea considerando la cantidad o el valor del metal empleado, el uso industrial del cobre es muy elevado. Es un material importante en multitud de actividades económicas y ha sido considerado un recurso estratégico en situaciones de conflicto.

Cobre metálico

El cobre se utiliza tanto con un gran nivel de pureza, cercano al 100%, como aleado con otros elementos. El cobre puro se emplea principalmente en la fabricación de cables eléctricos.

Electricidad y telecomunicaciones

El cobre es el metal no precioso con mejor conductividad eléctrica. Esto, unido a su ductilidad y resistencia mecánica, lo han convertido en el material más empleado para fabricar cables eléctricos, tanto de uso industrial como residencial. Asimismo se emplean conductores de cobre en numerosos equipos eléctricos como generadores, motores y transformadores. La principal alternativa al cobre en estas aplicaciones es el aluminio.^[39]

También son de cobre la mayoría de los cables telefónicos, los cuales además posibilitan el acceso a Internet. Las principales alternativas al cobre para telecomunicaciones son la fibra óptica y los sistemas inalámbricos. Por otro lado, todos los equipos informáticos y de telecomunicaciones contienen cobre en mayor o menor medida, por ejemplo en sus circuitos integrados, transformadores y cableado interno.^[39]

Medios de transporte

El cobre se emplea en varios componentes de coches y camiones, principalmente los radiadores (gracias a su alta conductividad térmica y resistencia a la corrosión), frenos y cojinetes, además naturalmente de los cables y motores eléctricos. Un coche pequeño contiene en total en torno a 20 kg de cobre, subiendo esta cifra a 45 kg para los de mayor tamaño.^[39]

También los trenes requieren grandes cantidades de cobre en su construcción: 1 - 2 toneladas en los trenes tradicionales y hasta 4 toneladas en los de alta velocidad. Además las catenarias contienen unas 10 toneladas de cobre por kilómetro en las líneas de alta velocidad.^[13]

Por último, los cascos de los barcos incluyen a menudo aleaciones de cobre y níquel para reducir el ensuciamiento producido por los seres marinos.

Construcción y ornamentación

Una gran parte de las redes de transporte de agua están hechas de cobre o latón,^[73] debido a su resistencia a la corrosión y sus propiedades anti-bacterianas, habiendo quedado las tuberías de plomo en desuso por sus efectos nocivos para la salud humana. Frente a las tuberías de plástico, las de cobre tienen la ventaja de que no arden en caso de incendio y por tanto no liberan humos y gases potencialmente tóxicos.^[39]

El cobre y, sobre todo, el bronce se utilizan también como elementos arquitectónicos y revestimientos en tejados, fachadas, puertas y ventanas. El cobre se emplea también a menudo para los pomos de las puertas de locales públicos, ya que sus propiedades anti-bacterianas evitan la propagación de epidemias.^[39]

Dos aplicaciones clásicas del bronce en la construcción y ornamentación son la realización de estatuas y de campanas.

El sector de la construcción consume actualmente (2008) el 26% de la producción mundial de cobre.^[13]

Monedas

Archivo:CO1EURO 50SV.JPG

Moneda de un euro. Disco interior de cuproníquel y exterior de níquel-latón.

Desde el inicio de la acuñación de monedas en la Edad Antigua el cobre se emplea como materia prima de las mismas, a veces puro y, más a menudo, en aleaciones como el bronce y el cuproníquel.

Ejemplos de monedas que incluyen cobre puro:

Las monedas de uno, dos y cinco céntimos de euro son de acero recubierto de cobre.^[74] La moneda de un centavo de dólar estadounidense es de cinc recubierto de cobre.^[75]

Ejemplos de monedas de cuproníquel:

Disco interior de la moneda de un euro y parte exterior de la moneda de dos euros.^[74] Monedas de 25 y 50 céntimos de dólar estadounidense.^[75] Monedas españolas de 5, 10, 25, 50 y 200 pesetas acuñadas desde 1949.^[76]

Ejemplos de monedas de otras aleaciones de cobre:

Las monedas de diez, veinte y cincuenta céntimos de euro son de oro nórdico, una aleación que contiene un 89% de cobre.^[74] Las monedas argentinas de 1/2, 1, 5, 10 y 50 centavos de austral son de latón.

Otras aplicaciones

El cobre participa en la materia prima de una gran cantidad de diferentes y variados componentes de todo tipo de maquinaria, tales como casquillos, cojinetes, embellecedores, etc. Forma parte de los elementos de bisutería, bombillas y tubos fluorescentes, calderería, electroimanes, instrumentos musicales de viento, microondas, sistemas de calefacción y aire acondicionado. El cobre, el bronce y el latón son aptos para tratamientos de galvanizado para cubrir otros metales.

Cobre no metálico

El sulfato de cobre (II) también conocido como sulfato cúprico es el compuesto de cobre de mayor importancia industrial y se emplea como abono y pesticida en agricultura, alguicida en la depuración del agua y como conservante de la madera.

El sulfato de cobre está especialmente indicado para suplir funciones principales del cobre en la planta, en el campo de las enzimas: oxidasas del ácido ascórbico, polifenol, citocromo, etc. También forma parte de la plastocianina contenida en los cloroplastos y que participa en la cadena de transferencia de electrones de la fotosíntesis. Su absorción se realiza mediante un proceso activo metabólicamente. Prácticamente no es afectado por la competencia de otros cationes pero, por el contrario, afecta a los demás cationes. Este producto puede ser aplicado a todo tipo de cultivo y en cualquier zona climática en invernaderos.^[77]

Para la decoración de azulejos y cerámica, se realizan vidriados que proporcionan un brillo metálico de diferentes colores. Para decorar la pieza una vez cocida y vidriada, se aplican mezclas de óxidos de cobre y otros materiales y después se vuelve a cocer la pieza a menor temperatura.^[78] Al mezclar otros materiales con los óxidos de cobre pueden obtenerse diferentes tonalidades.^[79] Para las decoraciones de cerámica, también se emplean películas metálicas de plata y cobre en mezclas coloidales de barnices cerámicos que proporcionan tonos parecidos a las irisaciones metálicas del oro o del cobre.^[80]^[81]

Un pigmento muy utilizado en pintura para los tonos verdes es el cardenillo, también conocido en este ámbito como verdigris, que consiste en una mezcla formada principalmente por acetatos de cobre, que proporciona tonos verdosos o azulados.^[82]

Véanse también: Sulfato cúprico, Óxido de cobre (I), Óxido de cobre (II) y Cardenillo.

Productos del cobre

Fundición: blister y ánodos

El cobre blister (ampollado) y anódico es un material metálico con un nivel de pureza de alrededor de 98 a 99,5%, utilizado a su vez como materia prima para elaborar productos de alta calidad, especialmente, los cátodos de cobre. Si es de buena calidad puede ser utilizado ocasionalmente en la producción de sulfato de cobre y otros productos químicos derivados. Su principal aplicación es su transformación en ánodos de cobre.

Los ánodos de cobre, ya semi-refinados, con cerca de 99,6% de pureza, son la materia prima del proceso de refinación electrolítica que permite su transformación en cátodos de cobre con 99,99% de pureza. Un ánodo de cobre tiene unas dimensiones aproximadas de 100x125 cm, un grosor de 5 cm y un peso aproximado de 350 kg.^[83]

Refinería: cátodos

El cátodo de cobre constituye la materia prima idónea para la producción de alambrón de cobre de altas especificaciones. Es un producto, con un contenido superior al 99,99% de cobre, es resultante del refino electrolítico de los ánodos de cobre. Su calidad está dentro de la denominación Cu-CATH-01 bajo la norma EN 1978:1998. Se presenta en paquetes corrugados y flejes, cuya plancha tiene unas dimensiones de 980x930 mm y un grosor de 7mm con un peso aproximado de 47 kg. Su uso fundamental es la producción de alambrón de cobre de alta calidad, aunque también se utiliza para la elaboración de otros semitransformados de alta exigencia.^[84]

Subproductos de fundición y refinería

Después del proceso de elaborar ánodo de cobre y cátodo de cobre se obtienen los siguientes subproductos: Ácido sulfúrico. Escoria granulada. Lodos electrolíticos. Sulfato de níquel. Yeso

Alambrón

El alambrón de cobre es un producto resultante de la transformación de cátodo en la colada continua. Su proceso de producción se realiza según las normas ASTM B49-92 y EN 1977.

Las características esenciales del alambrón producido por la empresa Atlantic-copper son:^[85]

Diámetro y tolerancia: 8mm +/- 0.4 mm. Cu: 99,97 % min. Oxígeno: 200 ppm. Conductividad eléctrica: > 101% (IACS. Test de elongación espiral: > 450 m (200°C)

El alambrón se comercializa en bobinas flejadas sobre palet de madera y protegidas con funda de plástico. Cuyas dimensiones son: Peso bobina 5000 kg, diámetro exterior 1785 mm, diámetro interior 1150 mm y altura 900 mm. Las aplicaciones del alambrón son para la fabricación de cables eléctricos que requieran una alta calidad, ya sean esmaltados o multifilares de diámetros de 0,15/0,20 mm.

Alambre de cobre desnudo

El alambre de cobre desnudo se produce a partir del alambrón y mediante un proceso de desbaste y con un horno de recocido. Se obtiene alambre desnudo formado por un hilo de cobre electrolítico en tres temples, duro, semiduro y suave y se utiliza para usos eléctricos se produce en una gama de diámetros de 1 mm a 8 mm y en bobinas que pueden pesar del orden de 2250 kg. Este alambre se utiliza en líneas aéreas de distribución eléctrica, en neutros de subestaciones, conexiones a tierra de equipos y sistemas y para fabricar hilos planos, esmaltados y multifilares que pueden tener un diámetros de 0,25/0,22 mm. Está fabricado a base de cobre de alta pureza con un contenido mínimo de 99,9% de Cu. Este tipo de alambre tiene una alta conductividad, ductilidad y resistencia mecánica así como gran resistencia a la corrosión en ambientes salobres.^[86]

Trefilado

Artículo principal: Cable eléctrico

Se denomina trefilado al proceso de adelgazamiento del cobre a través del estiramiento mecánico que se ejerce al mismo al partir de alambrón de 6 u 8 mm de diámetro con el objetivo de producir cables eléctricos flexibles con la sección requerida. Un cable eléctrico se compone de varios hilos que mediante un proceso de extrusión se le aplica el aislamiento exterior con un compuesto plástico de PVC o polietileno. Generalmente el calibre de entrada es de 6 a 8 mm, para luego adelgazarlo al diámetro requerido. Como el trefilado es un proceso continuo se van formando diferentes bobinas o rollos que van siendo cortados a las longitudes requeridas o establecidos por las normas y son debidamente etiquetados con los correspondientes datos técnicos del cable.

Se llama apantallado al cubrimiento de un conductor central debidamente aislado por varios hilos conductores de cobre, que entrelazados alrededor forman una pantalla. Cuando es necesario aislar un hilo conductor mediante esmaltado se le aplica una capa de barniz (poliesterimida). Estas mezclas de resinas son usadas para recubrir el conductor metálico quedando aislados del medio ambiente que lo rodea y logrando de esta forma conducir el flujo eléctrico sin problemas.^[87]

Tubos

Un tubo es un producto hueco, cuya sección es normalmente redonda, que tiene una periferia continua y que es utilizado en gasfitería, fontanería y sistemas mecánicos para el transporte de líquidos o gases.

Los tubos de cobre debido a las características propias de este metal de alta resistencia a la corrosión y su resistencia y su adaptabilidad consiguen que se utilicen masivamente en residencias, edificios, condominios, oficinas, locales comerciales e industriales.

Para la fabricación de tubo se parte, por lo general de una mezcla de cobre refinado y de chatarra de calidad controlada, se funde en un horno y por medio de la colada de cobre se obtienen lingotes conocidos como «billets», que tienen forma cilíndrica, con dimensiones que generalmente son de 300 mm de diámetro y 8 m de largo y que pesan aproximadamente 5 toneladas métricas. Estos bloques metálicos se utilizan para la fabricación de tubos sin costura por medio de una serie de deformaciones plásticas.

Las etapas son las siguientes:

Corte: Los billets se cortan en piezas de alrededor de 700 mm de largo, teniendo en cuenta la capacidad de las instalaciones de producción de la planta.

Calentamiento: A continuación se calienta el billet, en un horno de túnel a una temperatura entre 800 y 900 °C. Aquí, el metal alcanza un mayor grado de capacidad de deformación plástica, con lo que se reduce la presión necesaria para las siguientes operaciones de transformación.

Extrusión: En esta operación se obtiene en una sola pasada una pieza o pretubo de gran diámetro con paredes muy gruesas. En la práctica el extrusor es una prensa en la cual el billet, previamente recalentado, es forzado a pasar a través de una matriz calibrada. El pistón que ejerce la presión tiene un mandril (*) que perfora el billet. Como esta operación se efectúa a alta temperatura, el cobre experimenta una oxidación que perjudica las operaciones posteriores (que se efectúan en atmósferas controladas con enfriamiento rápido para impedir la oxidación superficial del pretubo).

Laminación: Es una operación "en frío" que consiste en pasar el pretubo a través de dos cilindros que giran en sentido contrario. Además del movimiento rotatorio los dos cilindros tienen un movimiento de vaivén en sentido longitudinal, en tanto que el pretubo, al cual se ha insertado un mandril, avanza en forma helicoidal. Con esto se obtiene una reducción en el espesor de la pared del tubo, manteniéndose la sección perfectamente circular. La operación de laminación en frío produce tubos de alta dureza llamados también de temple duro.

Trefilado: La reducción sucesiva de diámetros para obtener los diversos productos comerciales se efectúa en una operación en frío llamada trefilado que consiste en estirar el tubo obligándolo a pasar a través de una serie de matrices externas y de un calibre interno conocido como mandril flotante. La operación industrial se lleva a cabo en una máquina llamada "Bull Block" donde la extremidad del tubo está apretada por una mordaza montada en un cilindro rotatorio que produce la tracción.

Recocido: La deformación plástica en frío origina un endurecimiento del metal que trae como consecuencia una pérdida en la plasticidad. Los sucesivos trefilados aumentan este endurecimiento y dan lugar a un mayor peligro de rotura del tubo. Por esta causa se emplea un tratamiento térmico llamado recocido, para una cristalización del cobre que permite recuperar las características de plasticidad. (*) Nota explicativa (MEMORIAL).

Acabado: Al final del ciclo de producción se obtiene un tubo recocido; presentado en rollos de alta calidad. A estos tubos se les puede aplicar un revestimiento externo de protección o aislante para diversos usos, o efectuar un acabado interno muy liso para aplicaciones especiales.

Control de Calidad: El tubo terminado se somete a pruebas para determinar imperfecciones, siendo usuales las de inducción electromagnética por corrientes de Foucault, que permiten detectar grietas y otras imperfecciones en el interior de la pared del tubo.

Embalaje: Los tubos de cobre recocido o los de temple blando se presentan en rollos que son embalados cuidadosamente para evitar deformaciones por los movimientos. Los tubos laminados en frío de temple duro se presentan en tiras, generalmente de 6m de largo, las cuales se empaquetan en atados para su transporte a los lugares de uso. Como los tubos de cobre no experimentan envejecimiento por acción de los rayos ultravioletas, el ozono u otros agentes químicos y físicos, no requieren de características especiales de almacenamiento y embalaje. Después de un periodo prolongado puede formarse una ligera oxidación superficial, pero ello no presenta mayores inconvenientes para un posterior empleo.

Tubos de cobre. Procobre Perú

Laminación

Una de las propiedades fundamentales del cobre es su maleabilidad que permite producir todo tipo de láminas desde grosores muy pequeños, tanto en forma de rollo continuo como en planchas de diversas dimensiones, mediante las instalaciones de laminación adecuadas.

Fundición de piezas

Artículo principal: Fundición

El cobre puro no es muy adecuado para fundición por moldeo, porque produce galleo. El galleo se produce cuando el oxígeno del aire es absorbido por el metal a altas temperaturas formando burbujas y, al enfriarse este, se libera el aire de las burbujas creando gran cantidad de minúsculos hoyos en la superficie de las piezas fundidas.^[88]

Sus aleaciones si permiten fabricar piezas por cualquiera de los procesos de fundición de piezas que existen dependiendo del tipo de pieza y de la cantidad que se tenga que producir. Los métodos más usuales de fundición son por moldeo y por centrifugado.

Se denomina fundición por moldeo al proceso de fabricación de piezas, comúnmente metálicas pero también de plástico, consistente en fundir un material e introducirlo en una cavidad, llamada molde, donde se solidifica. El proceso tradicional es la fundición en arena, por ser ésta un material refractario muy abundante en la naturaleza y que, mezclada con arcilla, adquiere cohesión y moldeabilidad sin perder la permeabilidad que posibilita evacuar los gases del molde al tiempo que se vierte el metal fundido

El proceso de fundición centrifugada consiste en depositar una capa de fundición líquida en un molde de revolución girando a gran velocidad y solidificar rápidamente el metal mediante un enfriamiento continuo del molde o coquilla. Las aplicaciones de este tipo de fundición son muy variadas.

Forjado

El forjado en caliente de una pieza consiste en dar forma a un taco de metal llevado previamente a una temperatura adecuada y deformado plásticamente entre dos matrices en las que se ha realizado en huecograbado el molde de la pieza deseada mediante la potencia proporcionada por una máquina llamada prensa. La forja se realiza en caliente con la intención de minimizar la potencia mecánica necesaria para producir la deformación plástica que se exige para obtener la forma deseada.

El metal de partida es, en origen, una barra de sección redonda u otro perfil, cortado de modo que tenga el volumen exacto de la pieza en el caso de la matriz cerrada, o añadiéndole un excedente para crear una rebaba en caso de matriz abierta.

Los productos del cobre y sus aleaciones reúnen muy buenas condiciones para producir piezas por procesos de estampación en caliente, permitiendo el diseño de piezas sumamente complejas gracias a la gran ductilidad del material y la escasa resistencia a la deformación que opone, proporcionando así una vida larga a las matrices. Una aleación de cobre es “forjable” en caliente si existe un rango de temperaturas suficientemente amplio en el que la ductilidad y la resistencia a la deformación sean aceptables. Este rango de temperaturas depende de composición química que tenga, en la que influyen los elementos añadidos y de las impurezas.^[89]

Mecanizado

Las piezas de cobre o de sus aleaciones que van a someterse a trabajos de mecanizado por arranque de viruta tienen en su composición química una pequeña aportación de plomo y azufre que provoca una fractura mejor de la viruta cortada.

Actualmente (2008) el mecanizado de componentes de cobre, se realiza bajo el concepto de mecanizado rápido en seco con la herramienta refrigerada por aire si es necesario. Este tipo de mecanizado rápido se caracteriza porque los cabezales de las máquinas giran a velocidades muy altas consiguiendo grandes velocidades de corte en herramientas de poco diámetro.

Así mismo las herramientas que se utilizan suelen ser integrales de metal duro, con recubrimientos especiales que posibilitan trabajar con avances de corte muy elevados. Los recubrimientos y materiales de estas herramientas son muy resistentes al desgaste, pueden trabajar a temperaturas elevadas, de ahí que no sea necesario muchas veces su refrigeración, tienen un coeficiente de fricción muy bajo y consiguen acabados superficiales muy finos y precisos.^[90]

Soldadura

Para soldar uniones de cobre o de sus aleaciones se utilizan dos tipos de soldadura diferentes: soldadura blanda y soldadura fuerte.

La soldadura blanda es aquella que se realiza a una temperatura de unos 200 °C y se utiliza para la unión de los componentes de circuitos impresos y electrónicos se utilizan soldadores de estaño y el material de aporte es una aleación de estaño y plomo en forma de alambre en rollo y que tiene resina desoxidante en su alma. Es una soldadura poco resistentes y sirve par asegurar la continuidad de la corriente eléctrica a través del circuito.^[91]

Las soldaduras de tuberías de agua y gas realizadas por los fontaneros son de diversos tipos en función de los materiales que se quieran unir y de la estanqueidad que se quiera conseguir de la soldadura. Actualmente, la mayoría de las instalaciones de agua se hacen con tubos de cobre, aunque para determinadas conexiones se usan también tubos flexibles y tuberías de plástico.

La soldadura de tuberías de cobre se realiza con sopletes de gas que proporcionan la llama para fundir el material soldante. Existen sopletes alimentados con gas butano o propano.

La soldadura fuerte de fontanería utiliza como aglutinante el cobre o la plata. Se emplea para canalizaciones complejas de calefacción y tuberías de gas.^[92]

Calderería

Artículo principal: Calderería

Se llama calderería a una especialidad profesional de la rama de fabricación metálica que tiene como función principal la construcción de depósitos aptos para el almacenaje y transporte de sólidos en forma de granos o áridos, líquidos y gas así como todo tipo de construcción naval y estructuras metálicas. Gracias a la excelente conductividad térmica que tiene la chapa de cobre se utiliza para fabricar alambiques, calderas, serpentines, cubiertas, etc.

Embutición

Se denomina embutición al proceso de conformado en frío por el que se transforma un disco o piezas recortada, según el material, en piezas huecas, e incluso partiendo de piezas previamente embutidas, estirarlas a una sección menor con mayor altura.

El objetivo es conseguir una pieza hueca de acuerdo con la forma definida por la matriz de embutición que se utilice, mediante la presión ejercida por la prensa. La matriz de embutición también es conocida como molde.

Se trata de un proceso de conformado de chapa por deformación plástica en el curso del cual la chapa sufre simultáneamente transformaciones por estirado y por recalcado produciéndose variaciones en su espesor. Para la embutición se emplean, casi exclusivamente, prensas hidráulicas.^[93]

La chapa de cobre y sus aleaciones tienen unas propiedades muy buenas para ser conformados en frío. La embutición es un buen proceso para la fabricación en chapa fina de piezas con superficies complejas y altas exigencias dimensionales, sustituyendo con éxito a piezas tradicionalmente fabricadas por fundición y mecanizado.^[94]

Estampación

Archivo:10 & 50 euro cents Spain.png

Moneda estampada de 50 céntimos de euro.

Se conoce con el nombre de estampación a la operación mecánica que se realiza para grabar un dibujo o una leyenda en la superficie plana de una pieza que generalmente es de chapa metálica. Las chapas de cobre y sus aleaciones reúnen condiciones muy buenas para realizar en ellas todo tipo de grabados.

Los elementos claves de la estampación lo constituyen una prensa que puede ser mecánica, neumática o hidráulica; de tamaño, forma y potencia muy variada, y una matriz llamada estampa o troquel, donde está grabado el dibujo que se desea acuñar en la chapa, y que al dar un golpe seco sobre la misma queda grabado.

El estampado de los metales se realiza por presión o impacto, donde la chapa se adapta a la forma del molde. La estampación es una de las tareas de mecanizado más fáciles que existen, y permite un gran nivel de automatismo del proceso cuando se trata de realizar grandes cantidades de piezas.

La estampación se puede realizar en frío o en caliente, la estampación de piezas en caliente se llama forja, y tiene un funcionamiento diferente a la estampación en frío que se realiza en chapas generalmente. Las chapas de acero, aluminio, plata, latón y oro son las más adecuadas para la estampación. Una de las tareas de estampación más conocidas es la que realiza el estampado de las caras de las monedas en el proceso de acuñación de las mismas.

Troquelado

Se denomina troquelado a la operación mecánica que se realiza para producir piezas de chapa metálica o donde sea necesario realizar diversos agujeros en las mismas. Para realizar esta tarea, se utilizan desde simples mecanismos de accionamiento manual hasta sofisticadas prensas mecánicas de gran potencia.

Los elementos básicos de una prensa troqueladora lo constituyen el troquel que tiene la forma y dimensiones exteriores de la pieza o de los agujeros que se quieran realizar, y la matriz de corte por donde se inserta el troquel cuando es impulsado de forma enérgica por la potencia que le proporciona la prensa mediante un accionamiento de excéntrica que tiene y que proporciona un golpe seco y contundente sobre la chapa, produciendo un corte limpio de la misma.

Según el trabajo que se tenga que realizar, así son diseñadas y construidas las prensas. Hay matrices simples y progresivas donde la chapa, que está en forma de grandes rollos, avanza automáticamente provocando el trabajo de forma continuado, y no requiriendo otros cuidados que cambiar de rollo de chapa cuando se termina e ir retirando las piezas troqueladas así como vigilar la calidad del corte que realizan.

Cuando el corte se deteriora por desgaste del troquel y de la matriz se desmontan de la máquina y se les rectifica en una rectificadora plana estableciendo un nuevo corte. Una matriz y un troquel permiten muchos reafilados hasta que se desgastan totalmente.

Hay troqueladoras que funcionan con un cabezal donde puede llevar insertado varios troqueles de diferentes medidas, y una mesa amplia donde se coloca la chapa que se quiere mecanizar. Esta mesa es activada mediante CNC y se desplaza a lo largo y ancho de la misma a gran velocidad, produciendo las piezas con rapidez y exactitud.

Reciclado

El cobre es uno de los pocos materiales que no se degradan ni pierden sus propiedades químicas o físicas en el proceso de reciclaje.^[39] Puede ser reciclado un número ilimitado de veces sin perder sus propiedades, siendo imposible distinguir si un objeto de cobre está hecho de fuentes primarias o recicladas. Esto hace que el cobre haya sido, desde la Antigüedad, uno de los materiales más reciclados.^[13]

El reciclado proporciona una parte fundamental de las necesidades totales de cobre metálico. Se estima que en 2004 el 9% de la demanda mundial se satisfizo mediante el reciclado de objetos viejos de cobre. Si también se considera "reciclaje" el refundido de los desechos del proceso de refinado del mineral, el porcentaje de cobre reciclado asciende al 34% en el mundo y hasta un 41% en la Unión Europea.^[13]

El reciclado del cobre no requiere tanta energía como su extracción minera. A pesar de que el reciclado requiere recoger, clasificar y fundir los objetos de metal, la cantidad de energía necesaria para reciclar el cobre es sólo alrededor de un 25% de la requerida para convertir el mineral de cobre en metal.^[95]

La eficacia del sistema de reciclado depende de factores tecnológicos como el diseño de los productos, económicos como el precio del cobre y sociales como el concienciamiento de la población acerca del desarrollo sostenible. Otro factor clave es la legislación. Actualmente existen más de 140 leyes, regulaciones, directivas y guías nacionales e internacionales que tratan de favorecer la gestión responsable del final del ciclo de vida de los productos que contienen cobre como por ejemplo electrodomésticos, teléfonos y vehículos.^[39]

En la Unión Europea, la directiva 2002/96/CE sobre residuos de aparatos eléctricos y electrónicos (RAEE, o WEEE del inglés Waste Electrical and Electronic Equipment) propicia una política de minimización de desperdicios, que incluye una obligatoria y drástica reducción de los desechos industriales y domiciliarios, e incentivos para los productores que producen menos residuos.^[96] El objetivo de esta iniciativa era reciclar 4 kilos por habitante al año a fines de 2006.

Un ejemplo de reciclaje masivo de cobre lo constituyó la sustitución de las monedas nacionales de doce países europeos por el euro en 2002, el cambio monetario más grande de la historia. Se eliminaron de la circulación unas 260.000 toneladas de monedas, conteniendo aproximadamente 147.496 toneladas de cobre, que fueron fundidas y recicladas para su uso en una amplia gama de productos, desde nuevas monedas hasta diferentes productos industriales.^[95]

Producción y comercio

Producción minera

La producción mundial de cobre a partir de minas es de unos 15,6 millones de toneladas al año (2007). El principal país productor es Chile, con más de un tercio del total, seguido por Perú y Estados Unidos.^[98]

Rango	Estado	Producción (en mill. ton/año)
1	Chile	5,27
2	Perú	1,20
3	Estados Unidos	1,19
4	China	0,92
5	Australia	0,86
6	Indonesia	0,78
7	Rusia	0,73
8	Canadá	0,59
9	Zambia	0,53
10	Polonia	0,47
11	Kazajistán	0,46
12	México	0,40

Fuente: USGS 2008

De entre las diez mayores minas de cobre del mundo, cinco se encuentran en Chile (Escondida, Codelco Norte, Collahuasi, El Teniente y Los Pelambres), dos en Indonesia, una en Estados Unidos, una en Rusia y otra en Perú (Antamina).^[39]

Reservas

Se estima que la corteza terrestre contiene más de 3000 millones de toneladas de cobre, de las cuales 700 millones están en el lecho marino. Las reservas demostradas, según datos de la agencia estadounidense de prospecciones geológicas (US Geological Survey), son de 940 millones de toneladas, estando casi el 40% de ellas en Chile.^[98]

Por otro lado, dado que es posible reciclar el cobre indefinidamente sin alterar su composición ni sus propiedades, se puede considerar que el cobre actualmente en uso en el mundo forma parte de las reservas del metal.

Comercio y consumo

El cobre es el tercer metal más utilizado en el mundo, por detrás del acero y el aluminio.^[99] Existe un importante comercio mundial de cobre que mueve unos 30.000 millones de dólares anuales.^[100]

Los tres principales mercados de cobre son el LME de Londres, el COMEX de Nueva York y la Bolsa de Metales de Shanghái. Estos mercados fijan diariamente el precio del cobre y de los contratos de futuros sobre el metal.^[100] El precio de suele expresar en dólares / libra y en la última década ha oscilado entre los 0,65 $/lb de finales de 2001 y los más de 4,00 $/lb alcanzados en 2006 y en 2008.^[101] El fuerte encarecimiento del cobre desde 2004, debido principalmente al aumento de la demanda de China y otras economías emergentes,^[102] ha provocado una oleada de robos de objetos de cobre (sobre todo cables) en todo el mundo, con los consiguientes riesgos para la infraestructura eléctrica.^[103] ^[104] ^[105]^[106]

Rango	Estado	Consumo de cobre refinado ( en mill. ton/año )
1	Unión Europea	4,32
2	China	3,67
3	Estados Unidos	2,13
4	Japón	1,28
5	Corea del Sur	0,81
6	Rusia	0,68
7	Taiwan	0,64
8	India	0,44
9	Brasil	0,34
10	México	0,30

Fuente: World Copper Factbook 2007^[39]

Los principales productores de mineral de cobre son también los principales exportadores, tanto de mineral como de cobre refinado. Los principales importadores son los países industrializados: Japón, China, India, Corea del Sur y Alemania para el mineral y Estados Unidos, Alemania, China, Italia y Taiwan para el refinado.^[39]

Referencias

Bibliografía

Varios autores (1984). Enciclopedia de Ciencia y Técnica. Tomo 4 Cobre. Salvat Editores S.A. ISBN 84-345-4490-3.

Andrews, Michael (1992). El nacimiento de Europa: Capítulo 3. Planeta/RTVE. ISBN 84-320-5955-2.

Coca Cebollero, P. y Rosique Jiménez, J. (2000). Ciencia de Materiales. Teoría - ensayos- tratamientos. Ediciones Pirámide. ISBN 84-368-0404-X.

William F. Smith (1998). Fundamentos de la Ciencia e Ingeniería de Materiales. Madrid: Editorial Mc Graw Hill. ISBN 84-481-1429-9.

Notas

↑ ^a ^b ^c ^d Copper annealed, en matweb [2-5-2008]
↑ ^a ^b ^c ^d Size of copper in several enviroments (en ingles), en WebElements.com
↑ Duque Jarmillo, Jaime et al (2007), Estructura cristalina del cobre, propiedades microscópicas mecánicas y de procesamiento, Ciencia e Ingeniería Neogranadina, vol. 16, n.º 2, ISSN 0124-8170
↑ ^a ^b ^c ^d Propiedades físicas del cobre (en inglés), en WebElements.com
↑ ^a ^b Cobre: entalpías y propiedades termodinámicas (en inglés), en WebElements.com
↑ Copper: electronegativities, en WebElements
↑ ^a ^b ^c ^d ^e Energías de ionización del cobre (en inglés), en WebElements.com. Consultado el 22-05-2008.
↑ ^a ^b «Norma ASTM E1004-02» (en inglés). ASTM. 2002. Consultado el 4-5-2008.
↑ Joan Corominas: Breve diccionario etimológico de la lengua castellana. 3º edición, 1987. Ed. Gredos, Madrid.
↑ ^a ^b Varios autores (1984). Enciclopedia de Ciencia y Técnica. Tomo 4 Cobre. Salvat Editores S.A. ISBN 84-345-4490-3.
↑ ^a ^b Enfermedad de Wilson Medline Plus. Enciclopedia Médica [3-4-2008]
↑ Informes sobre producción mundial de cobre refinado Cochilco Chile [30-4-2008]
↑ ^a ^b ^c ^d ^e Les atouts du cuivre pour construire un avenir durable, en el sitio de EuroCopper (en francés). Consultada el 20 de abril de 2008.
↑ Simbolismo químico, en Enseñanza de la Física y la Química. Grupo Heurema. Educación Secundaria. Consultado el 21-4-2008.
↑ Symbol 41a:7 (en inglés) en Symbols.com. Consultado el 21-4-2008.
↑ About the Ankh Cross, en holoweb.net. Consultado el 21-4-2008.
↑ ^a ^b ^c ^d ^e ANDREWS, Michael (1992). El nacimiento de Europa. Planeta/RTVE. ISBN 84-320-5955-2. Capítulo 3.
↑ Armengot, Joaquín et al (septiembre de 2006), Orígenes y desarrollo de la minería, en Industria y Minería, n.º 365, Departamento de Ingeniería Geológica, E. T. S. de Ingenieros de Minas de Madrid, Universidad Politécnica de Madrid, España [29-4-2008]
↑ Iceman. El hacha (en inglés), Museo Arqueológico de Tirol del Sur, Italia. [29-4-2008]
↑ Lorenzi, Rosella (20-3-2002), Ötzi, the Iceman, (en inglés) en laughtergenealogy.com, Discovery News [29-4-2008]
↑ University of Pennsylvania Museum of Archaeology and Anthropology (2008), The Ban Chiang Metals Project Database, (en inglés) [17-5-2008]
↑ ^a ^b ^c University of Nevada (20 de mayo de 1997). «Copper: The Red Metal» (en inglés). Consultado el 22 de abril de 2008.
↑ Procobre Venezuela (2007), Edad Media, en Historia del Cobre, Procobre. [17-5-2008]
↑ Sousa y Francisco, Antonio de (2004). «700 años de artillería». Consultado el 24 de abril de 2008.
↑ Procobre Peú (2007), Edad Moderna, en Historia del cobre, Procobre
↑ Nadia Fdez de Pinedo Echevarría (2005) Minería y desarrollo empresarial en España
↑ López Valverde, Rafael (2005), Historia del electromagnetismo, Junta de Andalucía, España [17-5-2008]
↑ ^a ^b Copper in the USA, en Copper.org
↑ ^a ^b U.S. Geological Survey; Kelly T.D. y Matos, G.R. (enero de 2008). «Copper Statistics». Historical statistics for mineral and material commodities in the United States (en inglés). Consultado el 6 de abril de 2008.
↑ ^a ^b ^c ^d Codelco Chile (2006), Historia de Codelco, URL accedida el 24-5-2008.
↑ La tradición de Chuquicamata en Chile, Univisión (2-10-2006). Consultado el 1-6-2008
↑ ^a ^b División Codelco Norte, Codelco. Consultado el 1-6-2008.
↑ Chuquicamat 92 años, Codelco. Consultado el 1-6-2008.
↑ Chuquicamata celebra por última vez, La Nación (14-5-2007), Chile. Consultado el 1-6-2008.
↑ RSC.- 'Minera Escondida' paraliza sus trabajos por la huelga de casi 2.000 trabajadores que piden mejoras laborales, El Ecomonista (18-8-2006). Consultado el 1-6-2008
↑ Concluye la huelga del cobre en Chile después de 25 días, El periódico de México (1-9-2001). Consultado el 1-6-2008.
↑ Resultados Enero-Diciembre de 2007, Minera Escondida (5-2-2008). Consultado el 1-6-2008.
↑ Copper. 2007, en Mineral Commodity Summaries, Servicio Geológico de Estados Unidos.
↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ ^j ^k International Copper Study Group (2007), The World Copper Factbook 2007 (en inglés)
↑ Marques, Miguel (2001), Isótopos del cobre, (en portugués) en nautilus.fis.uc.pt. [2-5-2008]
↑ «Appendix 4 - Types of Copper». Megabytes on Copper (en inglés). Copper Development Association. (2006).
↑ ^a ^b Cu (Cobre y compuestos), Registro Estatal de Emisiones y Fuentes Contaminantes (2008). Consultado el 24-5-2008.
↑ Compuestos Complejos, en alipso.com [2-5-2008]
↑ Cobre y sus aleaciones, Observatorio Tecnológico de la Soldadura, España. Consultado el 24-5-2008
↑ CENIM (2002), Efectos de la contaminación atmosférica en la conservación del Patrimonio Histórico, Red Temática de Patrimonio Histórico Cultural, Centro Nacional de Investigaciones Metalúrgicas, España
↑ ^a ^b Cobre, Denarios (2004). Consultado el 24-5-2008
↑ Cobre, en IPNS - Glosario de la gestión integrada de los nutrientes, FAO (2007). Consultado el 27-5-2008.
↑ Cobre, en Medlineplus. Consultado el 27-5-2008.
↑ ^a ^b ^c Cobre, Agencia para Sustancias Tóxicas y el Registro de Enfermedades. Departamento de Salud y Servicios Humanos de Estados Unidos (2004). Consultado el 4-6-2008.
↑ Valores de referencia de sustancias químicas cuya presencia en el agua de bebida es significativa para la salud, en Guías para la calidad del agua potable, 3ª ed., vol. 1: Recomendaciones. OMS (2004), Ginebra. [4-6-2008]
↑ ^a ^b Estándares del Reglamento Nacional para Agua Potable de los Estados Unidos, Agua Latinoamérica (2001). Consultado el 4-6-2008
↑ Laboratorio de Química Ambiental de la Universidad Nacional del Nordeste (2006) Cobre, en Comunicaciones Científicas y Tecnológicas, Congreso Nacional de Química UNSL, Argentina. [4-6-2008]
↑ Efectos del cobre sobre la salud. Lenntech [30-4-2007]
↑ Fichas internacionales de seguridad química. Cobre N°CAS 7440-50-8 [30-4-2007]
↑ Coca Cebollero, P. y Rosique Jiménez, J. (2000). Ciencia de Materiales. Teoría - ensayos- tratamientos. Ediciones Pirámide. ISBN 84-368-0404-X.
↑ Metal Alloy UNS Number Search (en inglés), Matweb
↑ Gandara Mario, Plata alemana, Biblioteca de Joyería Ybarra. [5-4-2008]
↑ Alpaca, plata alemana y aleaciones relacionadas (en inglés) [7-4-2008]
↑ Cobre y sus manufacturas, en Scavage
↑ P.Coca Rebollero y J. Rosique Jiménez (2000). Ciencia de Materiales Teoría- Ensayos- Tratamientos. Ediciones Pirámide. ISBN 84-368-0404-X.
↑ Gandara Mario Plata alemana Biblioteca de joyería[5-4-2008]
↑ ^a ^b Vial, Cristián (2002), Cobre y sus aleaciones, Escuela de Ingeniería, Universidad Católica de Chile. [5-4-2008]
↑ Copper Development Association. "Publication Number 82: Aluminium Bronze Alloys Technical Data". (en inglés) [8-4-2008]
↑ Bronce al berilio Inglés. Copper.org[7-4-2008]
↑ Aleaciones de cobre codeleduca Chile. [4-3-2008]
↑ F. González, Adolfo et al (2004), Materiales eléctricos, Departamento de electrónica, Facultad Regional de Mendoza, Universidad Tecnológica Nacional, Argentina
↑ Obtención del cobre Cursos de metalurgia Chile [3-5-2004]
↑ Guevara, Jesús Obtención del cobre Monografías.com [3-5-2008]
↑ ^a ^b Arlandis Rubio, J. (1999), La Metalurgia del Cobre, en www.aim.es [30-4-2007]
↑ Proceso de fundición del cobre Atlantic-copper.com [30-4-2008]
↑ Gandara Barcelona, Mario (2006), Tratamientos térmicos de los metales, Biblioteca de joyería Ybarra [25-4-2007]
↑ Coca Cebollero, P. y Rosique Jiménez, J. (2000). Ciencia de Materiales Teoría- ensayos- tratamientos. Ediciones Pirámide. ISBN 84-368-0404-X.
↑ Manual de fontanería Materiales y prácticas [30-4-2007]
↑ ^a ^b ^c «Monedas de euro». Banco Central Europeo. Consultado el 20 de abril de 2008.
↑ ^a ^b «Coin Specifications» (en inglés). The United States Mint. Consultado el 20 de abril de 2008.
↑ Catálogo de monedas europeas. Web consultada el 20 de abril de 2008.
↑ Sulfato de cobre en la web de Agrosagi [30-4-2007]
↑ Cerámica árabe, Cerámica artística. Consultado el 3-6-2008.
↑ La cerámica verde y manganeso de época omeya, Asociación Cultural Nueva Acrópolis en Córdoba, España. Consultado el 4-6-2008.
↑ Diccionario de la cerámica de Sevilla Azulejos al cobre [3-6-2008]
↑ Breves anotaciones sobre la historia del Reflejo metálico en la cerámica artesana. Cerámicas Ur.
↑ Sancho, N.; Santos, S.; De La Roja, J. M.; San Andrés, M. (2004), Variación cromática del verdigrís en función de su método de obtención, en Óptica Pura y Aplicada, vol. 37, n.º 1, Facultad de Bellas Artes, Universidad Complutense de Madrid, España. Consultado el 3-6-2008.
↑ Blister y ánodos de cobre Codelco.com Chile.[4-3-2008]
↑ Cátodos de cobre Atlantic-Copper. España [4-3-2008]
↑ Alambrón Atlantic-copper.es.España [5-4-2008]
↑ Alambre de cobre desnudo Flexotek.com [5-4-2000]
↑ Trefilado del cobre en la web de Coalco [5-3-2008]
↑ Galleo. Defecto de fundición bencoins.com [6-4-2008]
↑ Estampación en caliente. Artículo técnico Forbrass.com [6-4-2008]
↑ Mecanizado rápido del cobre Mitsubishi [5-4-2008]
↑ La soldadura blanda Tutorial de soldadura. Dpto. de Ingeniería Eléctrica y Electrónica, Tecnológico de Monterrey [6-4-2008]
↑ Manual de fontanería Soplete y soldadura. Mailxmail.com [6-4-2008]
↑ Prensas hidráulicas Fluidica.com [6-4-2008]
↑ Montalvo Soberón, Luis Alberto. «Proceso de embutido de chapas metálicas». Monografías.com. Consultado el 6-4-2008.
↑ ^a ^b «Las naciones de la Eurozona están reciclando sus monedas nacionales». European Copper Institute. Consultado el 28 de mayo de 2008.
↑ Directiva 2002/96/CE del Parlamento Europeo y del Consejo, de 27 de enero de 2003, sobre residuos de aparatos eléctricos y electrónicos (RAEE), Diario Oficial de la Unión Europea L 37 (13/2/2003)
↑ World mineral production 2002-2006 (en inglés), British Geological Survey, Natural enviroment Research Council (2007), pp. 24-29.
↑ ^a ^b U.S. Geological Survey (Enero de 2008). «Copper». Mineral Commodity Summaries January 2008. Consultado el 4 de abril de 2008.
↑ «NYMEX.com: Copper» (en inglés). Consultado el 3 de mayo de 2008.
↑ ^a ^b CODELCO. «Zona del Cobre».
↑ Gráfico del precio del cobre entre 2000 y 2008 en el Comex de Nueva York. Consultada el 4 de mayo de 2008.
↑ Las causas del alto precio del cobre, traducción de un artículo del Wall Street Journal de marzo de 2006. Web consultada el 4 de mayo de 2008.
↑ «El alto precio del cobre multiplica los robos de cable». Diario Sur, de Málaga (España). marzo 2006. Consultado el 4 de mayo de 2008.
↑ «Urgente campaña vs robo de cobre». El Ágora, de Chihuahua (México). marzo 2008. Consultado el 4 de mayo de 2008.
↑ «Copper robbers hit building site». Oakland Tribune, de California (EE.UU.). julio 2006. Consultado el 4 de mayo de 2008.
↑ «Robbers escape with five tonnes of copper». New Straits Times, de Malaca (Malaysia). mayo 2008. Consultado el 4 de mayo de 2008.

Véase también

Enlaces externos

Wikimedia Commons alberga una categoría multimedia sobre Cobre.
Wikcionario tiene definiciones y otra información sobre cobre.
Cobre en Enviromental Chemistry (en inglés)
Cobre en Jefferson Lab (en inglés)
Cobre, en ATSDR en Español - ToxFAQs™, Agencia de Sustancias Tóxicas y Registro de Enfermedades, Estados Unidos
Copper Development Association (en inglés)
Codelco
Estadísticas sobre el cobre (producción, consumo y precios), Servicio Geológico de Estados Unidos (USGS) (en inglés)
Cobre, Fichas Internacionales de Seguridad Química, Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo, España
Torres P., J. C. (2005) Cobre, Medio Ambiente y Salud. Aportes de la Ciencia, Instituto de Innovación en Minería y Metalurgia, Chile
Cobre, en Dieta y nutrición, Instituto Químico Biológico, España
Cobre, en webElements.com (en inglés)
Cobre, en EnvironmentalChemistry.com (en inglés)
Los metales (1), El cobre, en YouTube. Vídeo sobre la historia del cobre.
Centro Español de Información del Cobre
ProCobre Latinoamérica

[Matweb_Cu-1] Copper annealed, en matweb [2-5-2008]

[WE_size-2] Size of copper in several enviroments (en ingles), en WebElements.com

[3] Duque Jarmillo, Jaime et al (2007), Estructura cristalina del cobre, propiedades microscópicas mecánicas y de procesamiento, Ciencia e Ingeniería Neogranadina, vol. 16, n.º 2, ISSN 0124-8170

[WE_fis-4] Propiedades físicas del cobre (en inglés), en WebElements.com

[WE_thermo-5] Cobre: entalpías y propiedades termodinámicas (en inglés), en WebElements.com

[6] Copper: electronegativities, en WebElements

[EI-7] Energías de ionización del cobre (en inglés), en WebElements.com. Consultado el 22-05-2008.

[ASTM_E1004-02-8] «Norma ASTM E1004-02» (en inglés). ASTM. 2002. Consultado el 4-5-2008.

[9] Joan Corominas: Breve diccionario etimológico de la lengua castellana. 3º edición, 1987. Ed. Gredos, Madrid.

[ReferenceA-10] Varios autores (1984). Enciclopedia de Ciencia y Técnica. Tomo 4 Cobre. Salvat Editores S.A. ISBN 84-345-4490-3.

[autogenerated1-11] Enfermedad de Wilson Medline Plus. Enciclopedia Médica [3-4-2008]

[12] Informes sobre producción mundial de cobre refinado Cochilco Chile [30-4-2008]

[EuroCopper-13] Les atouts du cuivre pour construire un avenir durable, en el sitio de EuroCopper (en francés). Consultada el 20 de abril de 2008.

[14] Simbolismo químico, en Enseñanza de la Física y la Química. Grupo Heurema. Educación Secundaria. Consultado el 21-4-2008.

[15] Symbol 41a:7 (en inglés) en Symbols.com. Consultado el 21-4-2008.

[16] About the Ankh Cross, en holoweb.net. Consultado el 21-4-2008.

[Andrews-17] ANDREWS, Michael (1992). El nacimiento de Europa. Planeta/RTVE. ISBN 84-320-5955-2. Capítulo 3.

[18] Armengot, Joaquín et al (septiembre de 2006), Orígenes y desarrollo de la minería, en Industria y Minería, n.º 365, Departamento de Ingeniería Geológica, E. T. S. de Ingenieros de Minas de Madrid, Universidad Politécnica de Madrid, España [29-4-2008]

[19] Iceman. El hacha (en inglés), Museo Arqueológico de Tirol del Sur, Italia. [29-4-2008]

[20] Lorenzi, Rosella (20-3-2002), Ötzi, the Iceman, (en inglés) en laughtergenealogy.com, Discovery News [29-4-2008]

[21] University of Pennsylvania Museum of Archaeology and Anthropology (2008), The Ban Chiang Metals Project Database, (en inglés) [17-5-2008]

[UNR-22] University of Nevada (20 de mayo de 1997). «Copper: The Red Metal» (en inglés). Consultado el 22 de abril de 2008.

[23] Procobre Venezuela (2007), Edad Media, en Historia del Cobre, Procobre. [17-5-2008]

[24] Sousa y Francisco, Antonio de (2004). «700 años de artillería». Consultado el 24 de abril de 2008.

[25] Procobre Peú (2007), Edad Moderna, en Historia del cobre, Procobre

[26] Nadia Fdez de Pinedo Echevarría (2005) Minería y desarrollo empresarial en España

[27] López Valverde, Rafael (2005), Historia del electromagnetismo, Junta de Andalucía, España [17-5-2008]

[Copper_USA-28] Copper in the USA, en Copper.org

[Copper_Stats-29] U.S. Geological Survey; Kelly T.D. y Matos, G.R. (enero de 2008). «Copper Statistics». Historical statistics for mineral and material commodities in the United States (en inglés). Consultado el 6 de abril de 2008.

[Codelco_Historia-30] Codelco Chile (2006), Historia de Codelco, URL accedida el 24-5-2008.

[31] La tradición de Chuquicamata en Chile, Univisión (2-10-2006). Consultado el 1-6-2008

[Codelco_Norte-32] División Codelco Norte, Codelco. Consultado el 1-6-2008.

[33] Chuquicamat 92 años, Codelco. Consultado el 1-6-2008.

[34] Chuquicamata celebra por última vez, La Nación (14-5-2007), Chile. Consultado el 1-6-2008.

[35] RSC.- 'Minera Escondida' paraliza sus trabajos por la huelga de casi 2.000 trabajadores que piden mejoras laborales, El Ecomonista (18-8-2006). Consultado el 1-6-2008

[36] Concluye la huelga del cobre en Chile después de 25 días, El periódico de México (1-9-2001). Consultado el 1-6-2008.

[37] Resultados Enero-Diciembre de 2007, Minera Escondida (5-2-2008). Consultado el 1-6-2008.

[38] Copper. 2007, en Mineral Commodity Summaries, Servicio Geológico de Estados Unidos.

[Factbook-39] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ ^j ^k International Copper Study Group (2007), The World Copper Factbook 2007 (en inglés)

[40] Marques, Miguel (2001), Isótopos del cobre, (en portugués) en nautilus.fis.uc.pt. [2-5-2008]

[41] «Appendix 4 - Types of Copper». Megabytes on Copper (en inglés). Copper Development Association. (2006).

[EPER-42] Cu (Cobre y compuestos), Registro Estatal de Emisiones y Fuentes Contaminantes (2008). Consultado el 24-5-2008.

[43] Compuestos Complejos, en alipso.com [2-5-2008]

[44] Cobre y sus aleaciones, Observatorio Tecnológico de la Soldadura, España. Consultado el 24-5-2008

[CENIM-45] CENIM (2002), Efectos de la contaminación atmosférica en la conservación del Patrimonio Histórico, Red Temática de Patrimonio Histórico Cultural, Centro Nacional de Investigaciones Metalúrgicas, España

[Denarios-46] Cobre, Denarios (2004). Consultado el 24-5-2008

[47] Cobre, en IPNS - Glosario de la gestión integrada de los nutrientes, FAO (2007). Consultado el 27-5-2008.

[Medlineplus_Cobre-48] Cobre, en Medlineplus. Consultado el 27-5-2008.

[ATSDR-49] Cobre, Agencia para Sustancias Tóxicas y el Registro de Enfermedades. Departamento de Salud y Servicios Humanos de Estados Unidos (2004). Consultado el 4-6-2008.

[50] Valores de referencia de sustancias químicas cuya presencia en el agua de bebida es significativa para la salud, en Guías para la calidad del agua potable, 3ª ed., vol. 1: Recomendaciones. OMS (2004), Ginebra. [4-6-2008]

[Estandar_EE.UU.-51] Estándares del Reglamento Nacional para Agua Potable de los Estados Unidos, Agua Latinoamérica (2001). Consultado el 4-6-2008

[52] Laboratorio de Química Ambiental de la Universidad Nacional del Nordeste (2006) Cobre, en Comunicaciones Científicas y Tecnológicas, Congreso Nacional de Química UNSL, Argentina. [4-6-2008]

[53] Efectos del cobre sobre la salud. Lenntech [30-4-2007]

[54] Fichas internacionales de seguridad química. Cobre N°CAS 7440-50-8 [30-4-2007]

[55] Coca Cebollero, P. y Rosique Jiménez, J. (2000). Ciencia de Materiales. Teoría - ensayos- tratamientos. Ediciones Pirámide. ISBN 84-368-0404-X.

[56] Metal Alloy UNS Number Search (en inglés), Matweb

[57] Gandara Mario, Plata alemana, Biblioteca de Joyería Ybarra. [5-4-2008]

[58] Alpaca, plata alemana y aleaciones relacionadas (en inglés) [7-4-2008]

[59] Cobre y sus manufacturas, en Scavage

[60] P.Coca Rebollero y J. Rosique Jiménez (2000). Ciencia de Materiales Teoría- Ensayos- Tratamientos. Ediciones Pirámide. ISBN 84-368-0404-X.

[61] Gandara Mario Plata alemana Biblioteca de joyería[5-4-2008]

[Vial-62] Vial, Cristián (2002), Cobre y sus aleaciones, Escuela de Ingeniería, Universidad Católica de Chile. [5-4-2008]

[63] Copper Development Association. "Publication Number 82: Aluminium Bronze Alloys Technical Data". (en inglés) [8-4-2008]

[64] Bronce al berilio Inglés. Copper.org[7-4-2008]

[65] Aleaciones de cobre codeleduca Chile. [4-3-2008]

[66] F. González, Adolfo et al (2004), Materiales eléctricos, Departamento de electrónica, Facultad Regional de Mendoza, Universidad Tecnológica Nacional, Argentina

[67] Obtención del cobre Cursos de metalurgia Chile [3-5-2004]

[68] Guevara, Jesús Obtención del cobre Monografías.com [3-5-2008]

[Arlandis-69] Arlandis Rubio, J. (1999), La Metalurgia del Cobre, en www.aim.es [30-4-2007]

[70] Proceso de fundición del cobre Atlantic-copper.com [30-4-2008]

[71] Gandara Barcelona, Mario (2006), Tratamientos térmicos de los metales, Biblioteca de joyería Ybarra [25-4-2007]

[72] Coca Cebollero, P. y Rosique Jiménez, J. (2000). Ciencia de Materiales Teoría- ensayos- tratamientos. Ediciones Pirámide. ISBN 84-368-0404-X.

[73] Manual de fontanería Materiales y prácticas [30-4-2007]

[ECB-74] «Monedas de euro». Banco Central Europeo. Consultado el 20 de abril de 2008.

[USMint-75] «Coin Specifications» (en inglés). The United States Mint. Consultado el 20 de abril de 2008.

[Euronumi-76] Catálogo de monedas europeas. Web consultada el 20 de abril de 2008.

[77] Sulfato de cobre en la web de Agrosagi [30-4-2007]

[78] Cerámica árabe, Cerámica artística. Consultado el 3-6-2008.

[79] La cerámica verde y manganeso de época omeya, Asociación Cultural Nueva Acrópolis en Córdoba, España. Consultado el 4-6-2008.

[80] Diccionario de la cerámica de Sevilla Azulejos al cobre [3-6-2008]

[81] Breves anotaciones sobre la historia del Reflejo metálico en la cerámica artesana. Cerámicas Ur.

[82] Sancho, N.; Santos, S.; De La Roja, J. M.; San Andrés, M. (2004), Variación cromática del verdigrís en función de su método de obtención, en Óptica Pura y Aplicada, vol. 37, n.º 1, Facultad de Bellas Artes, Universidad Complutense de Madrid, España. Consultado el 3-6-2008.

[83] Blister y ánodos de cobre Codelco.com Chile.[4-3-2008]

[84] Cátodos de cobre Atlantic-Copper. España [4-3-2008]

[85] Alambrón Atlantic-copper.es.España [5-4-2008]

[86] Alambre de cobre desnudo Flexotek.com [5-4-2000]

[87] Trefilado del cobre en la web de Coalco [5-3-2008]

[88] Galleo. Defecto de fundición bencoins.com [6-4-2008]

[89] Estampación en caliente. Artículo técnico Forbrass.com [6-4-2008]

[90] Mecanizado rápido del cobre Mitsubishi [5-4-2008]

[91] La soldadura blanda Tutorial de soldadura. Dpto. de Ingeniería Eléctrica y Electrónica, Tecnológico de Monterrey [6-4-2008]

[92] Manual de fontanería Soplete y soldadura. Mailxmail.com [6-4-2008]

[93] Prensas hidráulicas Fluidica.com [6-4-2008]

[94] Montalvo Soberón, Luis Alberto. «Proceso de embutido de chapas metálicas». Monografías.com. Consultado el 6-4-2008.

[EuroTour-95] «Las naciones de la Eurozona están reciclando sus monedas nacionales». European Copper Institute. Consultado el 28 de mayo de 2008.

[96] Directiva 2002/96/CE del Parlamento Europeo y del Consejo, de 27 de enero de 2003, sobre residuos de aparatos eléctricos y electrónicos (RAEE), Diario Oficial de la Unión Europea L 37 (13/2/2003)

[97] World mineral production 2002-2006 (en inglés), British Geological Survey, Natural enviroment Research Council (2007), pp. 24-29.

[USGS2008-98] U.S. Geological Survey (Enero de 2008). «Copper». Mineral Commodity Summaries January 2008. Consultado el 4 de abril de 2008.

[99] «NYMEX.com: Copper» (en inglés). Consultado el 3 de mayo de 2008.

[Codelco_Zona-100] CODELCO. «Zona del Cobre».

[101] Gráfico del precio del cobre entre 2000 y 2008 en el Comex de Nueva York. Consultada el 4 de mayo de 2008.

[102] Las causas del alto precio del cobre, traducción de un artículo del Wall Street Journal de marzo de 2006. Web consultada el 4 de mayo de 2008.

[103] «El alto precio del cobre multiplica los robos de cable». Diario Sur, de Málaga (España). marzo 2006. Consultado el 4 de mayo de 2008.

[104] «Urgente campaña vs robo de cobre». El Ágora, de Chihuahua (México). marzo 2008. Consultado el 4 de mayo de 2008.

[105] «Copper robbers hit building site». Oakland Tribune, de California (EE.UU.). julio 2006. Consultado el 4 de mayo de 2008.

[106] «Robbers escape with five tonnes of copper». New Straits Times, de Malaca (Malaysia). mayo 2008. Consultado el 4 de mayo de 2008.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

[14]

[15]

[16]

[17]

[18]

[19]

[20]

[21]

[22]

[23]

[24]

[25]

[26]

[27]

[28]

[29]

[30]

[31]

[32]

[33]

[34]

[35]

[36]

[37]

[38]

[39]

[40]

[41]

[42]

[43]

[44]

[45]

[46]

[47]

[48]

[49]

[50]

[51]

[52]

[53]

[54]

[55]

[56]

[57]

[58]

[59]

[60]

[61]

[62]

[63]

[64]

[65]

[66]

[67]

[68]

[69]

[70]

[71]

[72]

[73]

[74]

[75]

[76]

[77]

[78]

[79]

[80]

[81]

[82]

[83]

[84]

[85]

[86]

[87]

[88]

[89]

[90]

[91]

[92]

[93]

[94]

[95]

[96]

[97]

[98]

[99]

[100]

@@ Línea 139: / Línea 139: @@
 |}
-El '''cobre''' (del [[latín]] ''cŭprum'', y éste del [[Idioma griego antiguo|griego]] ''kýpros''),<ref>[[Joan Corominas]]: ''Breve diccionario etimológico de la lengua castellana''. 3º edición, 1987. Ed. Gredos, [[Madrid]].</ref> cuyo símbolo es '''Cu''', es el [[elemento químico]] de [[número atómico]] 29. Se trata de un [[metal de transición]] de color rojizo y [[lustre|brillo]] metálico que, junto con la [[plata]] y el [[oro]], forma parte de la llamada [[elementos del grupo 11|familia del cobre]], se caracterizada por ser uno de los mejores conductores de electricidad (el segundo luego del oro). Gracias a su alta [[conductividad eléctrica]], [[ductilidad]] y [[maleabilidad]], se ha convertido en el material más utilizado para fabricar [[cable eléctrico|cables eléctricos]] y otros componentes [[electricidad|eléctricos]] y [[electrónica|electrónicos]].
+El '''cobre''' (del [[latín]] ''cŭprum'', y éste del [[Idioma griego antiguo|griego]] ''kýpros''),<ref>[[Joan Corominas]]: ''Breve diccionario etimológico de la lengua castellana''. 3º edición, 1987. Ed. Gredos, [[Madrid]].</ref> cuyo símbolo es '''Cu''', es el [[elemento químico]] de [[número atómico]] 29. Se trata de un [[metal de transición]] de color rojizo y [[lustre|brillo]] metálico que, junto con la [[plata]] y el [[oro]], forma parte de la llamada [[elementos del grupo 11|familia del cobre]], se caracterizada por ser uno de los mejores conductores de electricidad (el segundo luego de la plata). Gracias a su alta [[conductividad eléctrica]], [[ductilidad]] y [[maleabilidad]], se ha convertido en el material más utilizado para fabricar [[cable eléctrico|cables eléctricos]] y otros componentes [[electricidad|eléctricos]] y [[electrónica|electrónicos]].
 El cobre forma parte de una cantidad muy elevada de aleaciones que generalmente presentan mejores propiedades mecánicas, aunque tienen una conductividad eléctrica menor. Las más importantes son conocidas con el nombre de [[bronce]]s y [[latón|latones]]. Por otra parte, el cobre es un metal duradero porque se puede [[reciclaje|reciclar]] un número casi ilimitado de veces sin que pierda sus propiedades mecánicas.