Punto de fusión

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Puntos de fusión(en azul) y puntos de ebullición (en rosada) de los ocho primeros ácidos carboxílicos (°C).

El punto de fusión es la temperatura a la cual se encuentra el equilibrio de fases sólido-líquido, es decir, la materia pasa de estado sólido a estado líquido, se funde.[1] Cabe destacar que el cambio de fase ocurre a temperatura constante. El punto de fusión es una propiedad intensiva.

En la mayoría de las sustancias, el punto de fusión y de congelación, son iguales. Pero esto no siempre es así: por ejemplo, el agar-agar se funde a 85 °C y se solidifica a partir de los 31 a 40 °C; este proceso se conoce como histéresis.

A diferencia del punto de ebullición, el punto de fusión de una sustancia es poco afectado por la presión y, por lo tanto, puede ser utilizado para caracterizar compuestos orgánicos y para comprobar su pureza.

El punto de fusión de una sustancia pura es siempre más alto y tiene una gama más pequeña de variación que el punto de fusión de una sustancia impura. Cuanto más impura sea, más bajo es el punto de fusión y más amplia es la gama de variación. Eventualmente, se alcanza un punto de fusión mínimo. El cociente de la mezcla que da lugar al punto de fusión posible más bajo se conoce como el punto eutéctico, temperatura correspondiente a cada átomo de la sustancia a la que se somete a fusión.

El punto de fusión de un compuesto puro, en muchos casos se da con una sola temperatura, ya que el intervalo de fusión puede ser muy pequeño (menor a 1 °C). En cambio, si hay impurezas, estas provocan que el punto de fusión disminuya y el intervalo de fusión se amplíe. Por ejemplo, el punto de fusión del ácido benzoico impuro podría ser:

pf = 117°-120º

Temperatura de fusión de los elementos químicos[editar]

La tabla siguiente muestra las temperaturas de fusión de los elementos en °C (a una atmósfera de presión)[2]  :

H
-259
He
-272
Li
181
Be
1287
B
2075
C
3500
N
-210
O
-219
F
-219
Ne
-249
Na
98
Mg
650
Al
660
Si
1414
P
44
S
115
Cl
-102
Ar
-189
K
64
Ca
842
Sc
1541
Ti
1668
V
1910
Cr
1907
Mn
1246
Fe
1538
Co
1495
Ni
1455
Cu
1085
Zn
420
Ga
30
Ge
938
As
817
Se
221
Br
-7
Kr
-157
Rb
39
Sr
777
Y
1522
Zr
1858
Nb
2477
Mo
2623
Tc
2157
Ru
2333
Rh
1964
Pd
1555
Ag
962
Cd
321
In
157
Sn
232
Sb
631
Te
450
I
114
Xe
-112
Cs
29
Ba
727
*
Hf
2233
Ta
3017
W
3422
Re
3185
Os
3033
Ir
2446
Pt
1768
Au
1064
Hg
-39
Tl
304
Pb
327
Bi
271
Po
254
At
302
Rn
-71
Fr
27
Ra
696
**
Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Fl Uup Lv Uus Uuo
*
La
920
Ce
799
Pr
931
Nd
1016
Pm
1042
Sm
1072
Eu
822
Gd
1313
Tb
1359
Dy
1412
Ho
1472
Er
1529
Tm
1545
Yb
824
Lu
1663
**
Ac
1050
Th
1750
Pa
1572
U
1135
Np
644
Pu
640
Am
1176
Cm
1345
Bk
986
Cf
900
Es
860
Fm
1527
Md
827
No
827
Lr
1627

Véase también[editar]

Referencias[editar]

  1. Ramsay, J. A. (1949). «A new method of freezing-point determination for small quantities». J. Exp. Biol. 26 (1): 57-64. PMID 15406812. 
  2. David R. Lide (2009). CRC Press Inc, ed. CRC Handbook of Chemistry and Physics (en inglés) (90 edición). p. 2804. ISBN 978-1-420-09084-0.