Rutenio

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  Hexagonal.svg Capa electrónica 044 Rutenio.svg
 
44
Ru
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
Tabla completaTabla ampliada
Ru,44.jpg
Blanco grisáceo
Información general
Nombre, símbolo, número Rutenio, Ru, 44
Serie química Metales de transición
Grupo, período, bloque 8, 5, d
Masa atómica 101,07 u
Configuración electrónica [Kr]4d75s1
Dureza Mohs 6,5
Electrones por nivel 2, 8, 18, 15, 1 (imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio 130 pm
Electronegatividad 2,2 (Pauling)
Radio atómico (calc) 178 pm (Radio de Bohr)
Radio covalente 126 pm
Estado(s) de oxidación 2, 3, 4, 6, 8
Óxido Basicidad media
1.ª Energía de ionización 710,2 kJ/mol
2.ª Energía de ionización 1620 kJ/mol
3.ª Energía de ionización 2747 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario Sólido
Densidad 12370 kg/m3
Punto de fusión 2607 K (2334 °C)
Punto de ebullición 4423 K (4150 °C)
Entalpía de vaporización 595 kJ/mol
Entalpía de fusión 24 kJ/mol
Presión de vapor 1,4 Pa a 2523 K
Varios
Estructura cristalina Hexagonal
N° CAS 7440-18-8
N° EINECS 231-127-1
Calor específico 238 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica 13,7·106 S/m
Conductividad térmica 117 W/(K·m)
Velocidad del sonido 5970 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del rutenio
iso AN Periodo MD Ed PD
MeV
96Ru 5,52% Estable con 52 neutrones
98Ru 1,88% Estable con 54 neutrones
99Ru 12,7% Estable con 55 neutrones
100Ru 12,6% Estable con 56 neutrones
101Ru 17,0% Estable con 57 neutrones
102Ru 31,6% Estable con 58 neutrones
104Ru 18,7% Estable con 60 neutrones
106Ru Sintético 373,59 días β- 0.039 106Rh
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.

El rutenio es un elemento químico de número atómico 44 situado en el grupo 8 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Ru. Es un metal de transición, poco abundante, del grupo del platino. Se encuentra normalmente en minas de platino y se emplea como catalizador en algunas aleaciones de platino.

Características principales[editar]

Una barra de Rutenio

Es un metal blanco duro y frágil; presenta cuatro formas cristalinas diferentes. Se disuelve en bases fundidas, y no es atacado por ácidos a temperatura ambiente. A altas temperaturas reacciona con halógenos y con hidróxidos. Se puede aumentar la dureza del paladio y el platino con pequeñas cantidades de rutenio. Igualmente, la adición de pequeñas cantidades aumenta la resistencia a la corrosión del titanio de forma importante. Se ha encontrado una aleación de rutenio y molibdeno superconductora a 10,6 K.

Los estados de oxidación más comunes son +2, +3 y +4. Existen compuestos en los que presenta un estado de oxidación desde 0 a +8, y también -2. El tetróxido de rutenio, RuO4 (estado de oxidación +8), es muy oxidante, más que el análogo de osmio, y se descompone violentamente a altas temperaturas.

Aplicaciones[editar]

  • Debido a su gran efectividad para endurecer al paladio y al platino, se emplea en las aleaciones de estos metales que se usan en contactos eléctricos con una alta resistencia al desgaste.
  • Se incorpora al titanio como elemento de aleación para aumentar la resistencia a la corrosión. Un 0,1% la mejora en unas cien veces.
  • Al igual que otros elementos del grupo del platino, se puede emplear como catalizador en distintos procesos. El sulfuro de hidrógeno, H2S, se puede descomponer por la luz empleando óxido de rutenio en una suspensión acuosa de partículas de CdS. Esto puede ser útil en la eliminación de H2S de las refinerías de petróleo y de otros procesos industriales.
  • Recientemente, se ha encontrado que algunos compuestos organometálicos de rutenio tienen actividad antitumoral.

Historia[editar]

El rutenio (del latín medieval Ruthenia, que significa "Rusia") fue descubierto por Karl Ernst Claus en 1844. Observó que el óxido de platino contenía un nuevo metal y obtuvo seis gramos de rutenio de la parte de platino que es insoluble en agua regia.

Jöns Berzelius y Gottfried Osann casi lo descubrieron en 1827. Examinaron los residuos que quedaban al disolver una muestra de platino procedente de los Urales con agua regia. Osann pensó que había encontrado tres nuevos metales, a los que dio nombre, siendo uno de ellos el rutenio.

Es posible que el químico polaco Jedrzej Sniadecki aislara este elemento en 1807, pero este hecho no ha sido confirmado.

Abundancia y obtención[editar]

Se encuentra en pocos minerales y no son comerciales; en la laurita, RuS2, la anduoita, RuOsAs2, la platarsita, y en pequeñas cantidades en la pentlandita, (FeNi)9S8. Este elemento se encuentra generalmente junto con otros del grupo del platino, en los Urales y en América, formando aleaciones.

Los elementos del grupo del platino, que normalmente están juntos, se separan entre sí mediante una serie de procesos químicos, distintos según cómo se encuentren, aprovechando las diferencias químicas existentes entre cada elemento.

Compuestos[editar]

En sus compuestos, el rutenio presenta varios estados de oxidación, llegando al +8, aunque los más comunes son +2, +3 y +4.

Se dan algunos parecidos con los compuestos del osmio, del mismo grupo, pero la química de ambos difiere bastante de la del hierro, también en el mismo grupo.

  • El tetróxido de rutenio, RuO4, es muy oxidante, más que el análogo de osmio, y se descompone violentamente a temperaturas altas.
  • Algunos complejos de Ru+2 y Ru+3 se pueden emplear en tratamientos contra el cáncer. Por ejemplo, el H(im)[RuCl4(im)2], siendo im = imidazol.

Isótopos[editar]

En la naturaleza se encuentran siete isótopos de rutenio. Los radioisótopos más estables de rutenio son el 106Ru, con un periodo de semidesintegración de 373,59 días, el 103Ru con uno de 39,26 días, y el 97Ru, con 2,9 días.

Se han caracterizado otros quince radioisótopos con pesos atómicos desde 89,93 uma (90Ru) hasta 114,928 uma (115Ru). La mayoría de éstos tienen periodos de semidesintegración de menos de cinco minutos, excepto el 95Ru (1,643 h) y el 105Ru (4,44 h).

El principal modo de decaimiento de los isótopos con A<102 (es decir, numeros másicos menores a los del isótopo más abundante, 102Ru) es la captura electrónica, y para aquellos con A>102 es la desintegración beta. El principal producto obtenido para los primeros es el tecnecio, mientras que para los últimos es el rodio.

Precauciones[editar]

El tetróxido de rutenio, RuO4, similar al tetróxido de osmio, es altamente tóxico y puede explotar. El rutenio no desempeña ningún papel biológico, pero puede ser carcinógeno y se puede acumular en los huesos.

Enlaces externos[editar]