Sulfato de cobre (II)

De Wikipedia, la enciclopedia libre
Ir a la navegación Ir a la búsqueda
 
Sulfato de cobre
245px
Celda unidad de CuSO4
CuSO4.5H2O.jpg
Cristales de CuSO4 · 5H2O
Nombre IUPAC
Tetraoxosulfato (VI) de cobre (II)
General
Otros nombres Sulfato de cobre (II)
Sulfato cúprico
Caparrosa azul
Piedra azul
Arena azul
Piedra lipe
Calcantita
Vitriolo azul
Vitriolo romano
Fórmula semidesarrollada CuSO4
Fórmula molecular ?
Identificadores
Número CAS 7758-98-7[1]
Número RTECS GL8800000
ChEBI 23414
ChemSpider 22870
DrugBank 06778
PubChem 24462
UNII KUW2Q3U1VV
KEGG C18713
Propiedades físicas
Apariencia Pentahidratado: Cristales azules
Anhidro: Polvo blanco grisáceo
Densidad 3603 kg/; 3,603 g/cm³
Masa molar 158,881 g/mol
Punto de fusión 383 K (110 °C)
Punto de ebullición 923 K (650 °C)
Estructura cristalina

pentahidratado: triclínico

anhidro: ortorrómbico
Propiedades químicas
Acidez 0,005 pKa
Solubilidad en agua 20,7 g/100 ml (20 °C)
Termoquímica
ΔfH0sólido –769,98 kJ/mol
S0sólido 109,05 J·mol-1·K-1
Compuestos relacionados
Otros aniones Citrato de cobre (II)
Cloruro de cobre (II)
Ioduro de cobre (II)
Óxido de cobre (II)
Otros cationes Sulfato de níquel (II)
Sulfato de zinc
Sulfato de bario
Sulfato de sodio
Sulfato de aluminio
Sulfato de amonio
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El sulfato de cobre (II), también conocido como sulfato cúprico, son los compuestos inorgánicos con la fórmula química CuSO4(H2O)x, donde x puede variar de 0 a 5. El pentahidrato (x = 5) es la forma más común. Los nombres más antiguos para este compuesto incluyen vitriolo azul,[2]arena azul,[3]piedra azul, caparrosa azul, vitriolo romano[4] o calcantita.

El pentahidrato (CuSO4·5H2O), la sal más comúnmente encontrada, es de color azul brillante. Se disuelve exotérmicamente en agua para dar el complejo acuoso [Cu(H2O)6]2+, que tiene geometría molecular octaédrica. La estructura del pentahidrato sólido revela una estructura polimérica en la que el cobre es nuevamente octaédrico pero unido a cuatro ligandos de agua. Los centros de Cu(II)(H2O)4 están interconectados por aniones sulfato para formar cadenas.[5]​ El sulfato de cobre anhidro es un polvo gris.

Preparación[editar]

Preparación de sulfato de cobre (II) mediante electrolización de ácido sulfúrico, utilizando electrodos de cobre.

Puesto que está disponible comercialmente, el sulfato de cobre se compra, no se prepara generalmente en el laboratorio para agregar aldehídos y cetonas como carburantes. Esto se logra de forma industrial por la acción del ácido sulfúrico en una variedad de compuestos de cobre (II), tales como Óxido de cobre (II) y de carbonato del cobre.

La más común de sus producciones, es la precipitación de sulfato pentahidratado por sobre saturación con ácido sulfúrico, a partir de soluciones concentradas de cobre provenientes de lixiviación de minerales oxidados de cobre, también en medio sulfato, obedeciendo las siguientes reacciones químicas.


Precipitación: Cu2+ (aq) + SO42- (aq) → CuSO4 (s)

Hidratación:

CuSO4 (s) + 5 H2O (l) → CuSO4·5H2O (s)

Estas reacciones ocurren durante el proceso en el orden que se señala.

El sulfato de cobre comercial suele tener un 98% de sulfato de cobre puro y puede contener trazas de agua. El sulfato de cobre anhidro es 39,81% de cobre y 60,19% de sulfato en masa, y en su forma azul, hidratada, es 25,47% de cobre, 38,47% de sulfato (12,82% de azufre) y 36,06% de agua en masa. Según su uso, se proporcionan cuatro tipos de tamaño de cristal: cristales grandes (10–40 mm), cristales pequeños (2–10 mm), cristales de nieve (menos de 2 mm) y polvo azotado por el viento (menos de 0,15 mm).[6]

Usos[editar]

Muestra pulverizada de sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4 · 5H2O)

Tiene numerosas aplicaciones: como alguicida en el tratamiento de aguas, fabricación de concentrados alimenticios para animales, abonos, pesticidas, mordientes textiles, industria del cuero, pigmentos, baterías eléctricas, recubrimiento galvanizados (recubrimientos de cobre ácido por electrodeposición), sales de cobre, medicina, preservantes de la madera, procesos de grabado y litografía, reactivo para la flotación de menas que contienen zinc, industria del petróleo, caucho sintético, industria del acero, tratamiento del asfalto natural, colorante cerámico, y preparados medicinales como el agua de alibour


Seguridad[editar]

Grandes cristales de Sulfato de cobre (II)

Tóxico por ingestión, induce el vómito.

Irritante en contacto prolongado con la piel, en este caso lavar la zona afectada con agua abundante. En contacto con los ojos lavar como mínimo durante 15 minutos; en caso de inhalación accidental, llevar a la persona afectada a un espacio libre, donde pueda proporcionársele aire fresco, administrar RCP, si se requiere. En todos los casos busque asistencia médica. No tenerlo al alcance de niños menores de edad.



Obtención y propiedades[editar]

Muestra de CuSO4

Los principales países productores son: México, Brasil, Chile, Rusia, Taiwán, Italia, Perú y China. En España y Portugal, son ricas en sulfuros las minas del sur occidental de la península ibérica, como las Minas de Tharsis, Riotinto y São Domingo entre otras.[7]



Véase también[editar]

Referencias[editar]

  1. Número CAS
  2. Antoine-François de Fourcroy, tr. by Robert Heron (1796) "Elements of Chemistry, and Natural History: To which is Prefixed the Philosophy of Chemistry". J. Murray and others, Edinburgh. Page 348.
  3. «Copper (II) sulfate MSDS». Oxford University. Archivado desde el original el 11 de octubre de 2007. Consultado el 31 de diciembre de 2007.  |archive-url= y |urlarchivo= redundantes (ayuda); |archive-date= y |fechaarchivo= redundantes (ayuda)
  4. Oxford University Press, "Roman vitriol", Oxford Living Dictionaries. Accessed on 2016-11-13
  5. Ting, V. P.; Henry, P. F.; Schmidtmann, M.; Wilson, C. C.; Weller, M. T. (2009). «In situ neutron powder diffraction and structure determination in controlled humidities». Chem. Commun. 2009 (48): 7527-7529. PMID 20024268. doi:10.1039/B918702B. 
  6. «Uses of Copper Compounds: Copper Sulphate». copper.org. Copper Development Association Inc. Consultado el 10 May 2015. 
  7. «revista de la sociedad española de mineralogía». 

Enlaces externos[editar]