Lejía

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Envase de hipoclorito de sodio disuelto en agua (42g/l).

La lejía (también conocida como cloro y lavandina) es el nombre dado a gran variedad de sustancias que, en disolución acuosa, son un fuerte oxidante, y que suele utilizarse como desinfectante, como decolorantes y en general como solventes de materias orgánicas. El elemento cloro es la base de los blanqueadores más utilizados, por ejemplo, la solución de hipoclorito de sodio, que en disolución acuosa sólo es estable en pH básico. Al acidular en presencia de cloruro libera cloro elemental, que en condiciones normales se combina para formar el gas dicloro, que es sumamente tóxico.

Historia de los blanqueadores[editar]

El proceso de blanqueo se conoce desde hace miles de años,[1]​ y la forma más temprana concernió a la difusión de tejidos y telas sobre un campo de blanqueo sometidos a la acción del sol y el agua.[1][2]​ Los blanqueadores modernos resultaron del trabajo de científicos del siglo XVIII, entre ellos el químico sueco Carl Wilhelm Scheele —que descubrió el cloro—[1]​ y los franceses Claude Louis Berthollet (1748–1822) —que reconoció que el cloro podía usarse para blanquear telas[1]​ y que hizo el primer hipoclorito de sodio (Eau de Javel, o agua de Javel)— y Antoine Germain Labarraque —que descubrió la capacidad de desinfección de los hipocloritos—. El químico e industrial escocés Charles Tennant produjo por primera vez una solución de hipoclorito de calcio, luego hipoclorito de calcio sólido (blanqueador en polvo).[1]

Louis Jacques Thénard produjo por primera vez peróxido de hidrógeno en 1818 por reacción del peróxido de bario con ácido nítrico.[3]​ El peróxido de hidrógeno se utilizó por primera vez para el blanqueo en 1882, pero no llegó a ser comercialmente importante hasta después de 1930.[4]​ El perborato de sodio fue lanzado a principios del siglo XX, pero no se hizo popular en América del Norte hasta la década de 1980.[5]​ Ha sido sustituido por productos industriales, tales como el hidróxido de sodio, el carbonato de sodio y el bicarbonato de sodio.

Se utiliza generalmente como una mezcla de sodio y agua (en un 2 % al 2,5 % de hipoclorito de sodio) y se considera una solución acuosa.[6]

Actualmente se prefiere el uso del hipoclorito de sodio en lugar del gas cloro en el tratamiento de agua debido a las preocupaciones de seguridad de transporte y manipulación, lo que representa un mercado de importante expansión potencial.[7]

Nombres vernáculos[cita requerida][editar]

Nombre del hipoclorito de sodio según la región
Nombre Región
agua jane
agua de Jane
Bandera de Argentina Argentina (en desuso)
Bandera de Uruguay Uruguay
agua de javel traducción en desuso proveniente del francés Eau de Javel
cloro Bandera de México México
Bandera de Guatemala Guatemala
Bandera de Honduras Honduras
Bandera de Nicaragua Nicaragua
Bandera de Costa Rica Costa Rica
Bandera de Panamá Panamá
Bandera de Cuba Cuba
Bandera de República Dominicana República Dominicana
Bandera de Puerto Rico Puerto Rico
Bandera de Venezuela Venezuela
Bandera de Colombia Colombia
Bandera de Ecuador Ecuador
Bandera de Chile Chile
Bandera de Paraguay Paraguay
Bandera de Argentina Argentina (en pastillas)
Bandera de Uruguay Uruguay (en pastillas)
Bandera de España España (en pastillas)
lavandina Bandera de Bolivia Bolivia
Bandera de Paraguay Paraguay
Bandera de Argentina Argentina
lejía Bandera de El Salvador El Salvador
Bandera de Cuba Cuba
Bandera de Venezuela Venezuela (en desuso)
Bandera de Perú Perú
Bandera de Bolivia Bolivia (zona oriental)
Bandera de Argentina Argentina (en desuso)
Bandera de España España
Bandera de Estados Unidos Estados Unidos
licor de Labarraque Bandera de México México (en desuso)
blanqueador Bandera de México México
Bandera de Colombia Colombia
límpido® Bandera de Colombia Colombia (marca registrada de Clorox Company)
Decol

Bandera de Colombia Colombia

Referencias[editar]

  1. a b c d e «Bleaching». Encyclopaedia Britannica, (9ª (1875), 10ª (1902) edición). 
  2. Aspin, Chris (1981). The Cotton Industry. Shire Publications Ltd. p. 24. ISBN 0-85263-545-1. 
  3. L. J. Thénard (1818). «Observations sur des nouvelles combinaisons entre l'oxigène et divers acides». Annales de chimie et de physique. 2nd Series 8: 306-312. 
  4. Tatjana Topalović. «Catalytic Bleaching Of Cotton: Molecular and Macroscopic Aspects p 16». Thesis, University of Twente, the Netherlands ISBN 90-365-2454-7. Consultado el 8 de mayo de 2012. 
  5. Milne, Neil (1998). «Oxygen bleaching systems in domestic laundry». J. Surfactants and Detergents 1 (2): 253-261. doi:10.1007/s11743-998-0029-z. Consultado el 8 de mayo de 2012. 
  6. «Sodium hypochlorite as a disinfectant». Lenntech.com (en inglés). 
  7. «Sodium Hypochlorite Chemical Production» (en inglés). Intratec. ISBN 978-0-615-70217-9. 

Enlaces externos[editar]