Lejía
La lejía (también conocido como cloro, límpido o lavandina) es el nombre utilizado para una variedad de sustancias que en disolución acuosa, son un fuerte oxidante, frecuentemente utilizada como desinfectante, como decolorante y en general como solvente de materia orgánica. El elemento cloro es la base para los blanqueadores más comúnmente utilizados, por ejemplo, la solución de hipoclorito de sodio.
Historia de los blanqueadores[editar]
El proceso de blanqueo se conoce desde hace miles de años,[1] y la forma más temprana concernió a la difusión de tejidos y telas sobre un campo de blanqueo sometidos a la acción del sol y el agua.[1][2] Los blanqueadores modernos resultaron del trabajo de científicos del siglo XVIII, entre ellos el químico sueco Carl Wilhelm Scheele —que descubrió la clorina[1]— y los franceses Claude Berthollet (1748–1822) —que reconoció que el cloro podía usarse para blanquear telas[1] y que hizo el primer hipoclorito de sodio (Eau de Javel, o agua de Javel)— y Antoine Germain Labarraque —que descubrió la capacidad de desinfección de los hipocloritos—. El químico e industrial escocés Charles Tennant produjo por primera vez una solución de hipoclorito de calcio, luego hipoclorito de calcio sólido (blanqueador en polvo).[1]
Louis Jacques Thénard produjo por primera vez peróxido de hidrógeno en 1818 por reacción del peróxido de bario con ácido nítrico.[3] El peróxido de hidrógeno se utilizó por primera vez para el blanqueo en 1882, pero no llegó a ser comercialmente importante hasta después de 1930.[4] El perborato de sodio fue lanzado a principios del siglo XX, pero no se hizo popular en América del Norte hasta la década de 1980.[5]
Ha sido sustituido por productos industriales, tales como el hidróxido de sodio, el carbonato de sodio y el bicarbonato de sodio.
Se utiliza generalmente como una mezcla de sodio y agua (en un 2 % al 2,5 % de hipoclorito de sodio) y se considera una solución acuosa.[6]
Actualmente se prefiere el uso del hipoclórito de sodio en lugar del gas cloro en el tratamiento de agua debido a las preocupaciones de seguridad de transporte y manipulación, lo que representa un mercado de importante expansión potencial.[7]
Nombres vernáculos[editar]
| Nombre | Región |
|---|---|
| agua jane | Uruguay (se pronuncia como en español, /xáne/, y no como en inglés, /yéin/) |
| agua de Giweissi | |
| agua de Jane | Argentina (en desuso; se pronunciaba como en español, /xáne/, y no como en inglés, /yéin/) |
| agua de javel | traducción en desuso proveniente del francés Eau de Javel |
| cloro | Argentina (en pastillas), Panamá, Uruguay (en pastillas), República Dominicana, Chile, Colombia, Costa Rica, Ecuador, El Salvador, España (en pastillas), Guatemala, México, Nicaragua,Honduras, Puerto Rico, Venezuela, Paraguay, Cuba. |
| lavandina | Argentina, Bolivia, Paraguay. |
| lejía | Argentina (en desuso), zona oriental de Bolivia, El Salvador, España, Estados Unidos, Cuba, Perú y Venezuela (en desuso). |
| licor de Labarraque | México (en desuso) |
| límpido | Colombia |
Referencias[editar]
- ↑ a b c d e «Bleaching». Encyclopaedia Britannica, (9th edition (1875), 10th edition (1902) edición).
- ↑ Aspin, Chris (1981). The Cotton Industry. Shire Publications Ltd. p. 24. ISBN 0-85263-545-1.
- ↑ L. J. Thénard (1818). «Observations sur des nouvelles combinaisons entre l'oxigène et divers acides». Annales de chimie et de physique. 2nd Series 8: 306-312.
- ↑ Tatjana Topalović. «Catalytic Bleaching Of Cotton: Molecular and Macroscopic Aspects p 16». Thesis, University of Twente, the Netherlands ISBN 90-365-2454-7. Consultado el 8 de mayo de 2012.
- ↑ Milne, Neil (1998). «Oxygen bleaching systems in domestic laundry». J. Surfactants and Detergents 1 (2): 253-261. doi:10.1007/s11743-998-0029-z. Consultado el 8 de mayo de 2012.
- ↑ «Sodium hypochlorite as a disinfectant». Lenntech.com (en inglés).
- ↑ «Sodium Hypochlorite Chemical Production» (en inglés). Intratec. ISBN 978-0-615-70217-9.
