Lejía
La lejía (también conocida como cloro y lavandina) es el nombre dado a gran variedad de sustancias que, en disolución acuosa, son un fuerte oxidante, y que suelen utilizarse como desinfectantes, como decolorantes y en general como solventes de materias orgánicas. El elemento cloro es la base de los blanqueadores más utilizados, por ejemplo, la solución de hipoclorito de sodio.
Historia de los blanqueadores[editar]
El proceso de blanqueo se conoce desde hace miles de años,[1] y la forma más temprana concernió a la difusión de tejidos y telas sobre un campo de blanqueo sometidos a la acción del sol y el agua.[1][2] Los blanqueadores modernos resultaron del trabajo de científicos del siglo XVIII, entre ellos el químico sueco Carl Wilhelm Scheele —que descubrió el cloro[1]— y los franceses Claude Berthollet (1748–1822) —que reconoció que el cloro podía usarse para blanquear telas[1] y que hizo el primer hipoclorito de sodio (Eau de Javel, o agua de Javel)— y Antoine Germain Labarraque —que descubrió la capacidad de desinfección de los hipocloritos—. El químico e industrial escocés Charles Tennant produjo por primera vez una solución de hipoclorito de calcio, luego hipoclorito de calcio sólido (blanqueador en polvo).[1]
Louis Jacques Thénard produjo por primera vez peróxido de hidrógeno en 1818 por reacción del peróxido de bario con ácido nítrico.[3] El peróxido de hidrógeno se utilizó por primera vez para el blanqueo en 1882, pero no llegó a ser comercialmente importante hasta después de 1930.[4] El perborato de sodio fue lanzado a principios del siglo XX, pero no se hizo popular en América del Norte hasta la década de 1980.[5]
Ha sido sustituido por productos industriales, tales como el hidróxido de sodio, el carbonato de sodio y el bicarbonato de sodio.
Se utiliza generalmente como una mezcla de sodio y agua (en un 2 % al 2,5 % de hipoclorito de sodio) y se considera una solución acuosa.[6]
Actualmente se prefiere el uso del hipoclorito de sodio en lugar del gas cloro en el tratamiento de agua debido a las preocupaciones de seguridad de transporte y manipulación, lo que representa un mercado de importante expansión potencial.[7]
Nombres vernáculos[editar]
| Nombre | Región |
|---|---|
| agua jane agua de Jane |
 Uruguay (se pronuncia /xáne/, y no como en inglés, /yéin/) Argentina (en desuso; se pronunciaba /xáne/, y no /yéin/ (inglés))
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| agua de Giweissi | |
| agua de javel | traducción en desuso proveniente del francés Eau de Javel |
| cloro | Argentina (en pastillas),  Panamá, Uruguay (en pastillas),  República Dominicana,  Chile,  Colombia,  Costa Rica,  Ecuador,  España (en pastillas),  Guatemala,  México,  Nicaragua,  Honduras,  Puerto Rico,  Venezuela,  Paraguay,  Cuba.
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| lavandina | Argentina,  Bolivia, Paraguay.
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| lejía | Argentina (en desuso), Bolivia (zona oriental),  El Salvador, España,  Estados Unidos, Cuba,  Perú y Venezuela (en desuso).
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| licor de Labarraque | México (en desuso)
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| blanqueador | Colombia
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| decol | Colombia
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| límpido® | Colombia (marca registrada)
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Referencias[editar]
- ↑ a b c d e «Bleaching». Encyclopaedia Britannica, (9ª (1875), 10ª (1902) edición).
- ↑ Aspin, Chris (1981). The Cotton Industry. Shire Publications Ltd. p. 24. ISBN 0-85263-545-1.
- ↑ L. J. Thénard (1818). «Observations sur des nouvelles combinaisons entre l'oxigène et divers acides». Annales de chimie et de physique. 2nd Series 8: 306-312.
- ↑ Tatjana Topalović. «Catalytic Bleaching Of Cotton: Molecular and Macroscopic Aspects p 16». Thesis, University of Twente, the Netherlands ISBN 90-365-2454-7. Consultado el 8 de mayo de 2012.
- ↑ Milne, Neil (1998). «Oxygen bleaching systems in domestic laundry». J. Surfactants and Detergents 1 (2): 253-261. doi:10.1007/s11743-998-0029-z. Consultado el 8 de mayo de 2012.
- ↑ «Sodium hypochlorite as a disinfectant». Lenntech.com (en inglés).
- ↑ «Sodium Hypochlorite Chemical Production» (en inglés). Intratec. ISBN 978-0-615-70217-9.
Enlaces externos[editar]
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