Sulfato de cobre (II)

Sulfato de cobre (II)
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General
Otros nombres	Sulfato de cobre (II) Sulfato cúprico Caparrosa azul Piedra azul Piedra lipe Calcantita Vitriolo azul Vitriolo romano
Fórmula semidesarrollada	CuSO4
Identificadores
Número CAS	7758-98-7
Número RTECS	GL8800000
Propiedades físicas
Estado de agregación	Sólido
Apariencia	Pentahidratado: Cristales azules Anhidro: Polvo blanco grisáceo
Densidad	3603 kg/m3; 3,603 g/cm3
Masa molar	159,6 g/mol
Punto de fusión	383 K (110 °C)
Punto de ebullición	923 K (650 °C)
Estructura cristalina	triclínico
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	20,3 g/100 ml (20 °C)
Termoquímica
ΔfH0sólido	–769,98 kJ/mol
Compuestos relacionados
Otros aniones	Citrato de cobre (II) Cloruro de cobre (II) Ioduro de cobre (II) Óxido de cobre (II)
Otros cationes	Sulfato de niquel (II) Sulfato de zinc Sulfato de bario Sulfato de sodio Sulfato de aluminio Sulfato de amonio
Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El sulfato de cobre (II), también llamado sulfato cúprico (CuSO₄), vitriolo azul, piedra azul, caparrosa azul, vitriolo romano o calcantita es un compuesto químico derivado del cobre que forma cristales azules, solubles en agua y metanol y ligeramente solubles en alcohol y glicerina. Su forma anhídrica (CuSO₄) es un polvo verde o gris-blanco pálido, mientras que la forma hidratada (CuSO₄·5H₂O) es azul brillante.

Preparación

Puesto que está disponible comercialmente, el sulfato de cobre se compra, no se prepara generalmente en el laboratorio para agregar aldehídos y cetonas como carburantes. Esto se logra de forma industrial por la acción del ácido sulfúrico en una variedad de compuestos de cobre (II), tales como Óxido de cobre (II) y de carbonato del cobre. Tales reacciones se consideran reacciones de oxidación-reducción, también llamadas redox.

La más común de sus producciones, es la precipitación de sulfato pentahidratado por sobre saturación con ácido sulfúrico, a partir de soluciones concentradas de cobre provenientes de lixiviación de minerales oxidados de cobre, también en medio sulfato, obedeciendo las siguientes reacciones químicas.

Precipitación: Cu²⁺ _(aq) + SO₄^2- _(aq) → CuSO_{4 (s)}

Hidratación:

CuSO_{4 (s)} + 5 H₂O _(l) → CuSO₄·5H₂O _(s)

Estas reacciones ocurren durante el proceso en el orden que se señala.

Usos

Tiene numerosas aplicaciones: como alguicida en el tratamiento de aguas, fabricación de concentrados alimenticios para animales, abonos, pesticidas, mordientes textiles, industria del cuero, pigmentos, baterías eléctricas, recubrimiento galvanizados (recubrimientos de cobre ácido por electroposición), sales de cobre, medicina, preservantes de la madera, procesos de grabado y litografía, reactivo para la flotación de menas que contienen zinc, industria del petróleo, caucho sintético, industria del acero, tratamiento del asfalto natural, colorante cerámico, y preparados medicinales como el agua de alibour.

Grandes cristales de Sulfato de cobre (II)

Muestra de CuSO₄

Seguridad

Tóxico por ingestión, induce el vómito. Irritante en contacto prolongado con la piel, en este caso lavar la zona afectada con agua abundante. En contacto con los ojos lavar como mínimo durante 15 minutos, y visitar el hospital para evaluar posibles daños al globo ocular.

Obtención y propiedades

Los principales países productores son: México, Brasil, Chile, Rusia, Taiwan, Italia, Perú y China.^{[cita requerida]}

Véase también

• Wikimedia Commons alberga contenido multimedia sobre Sulfato de cobre (II). Commons
• Sal Ácida
• Sulfato
• Cobre
• Química inorgánica
• Nomenclatura
• Aluminio

Enlaces externos

• ICSC 0751 (anhidro) en inglés
• International Chemical Safety Card 1416 (pentahidratado) (en inglés)
• Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques CuSO4 (en frances)