Sulfato de cobre (II)

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Sulfato de cobre (II)
Copper(II)-sulfate-unit-cell-3D-balls.png
Celda unidad de CuSO4
CuSO4.5H2O.jpg
Cristales de CuSO4 · 5H2O
Nombre (IUPAC) sistemático
Tetraoxosulfato (VI) de cobre (II)
General
Otros nombres Sulfato de cobre (II)
Sulfato cúprico
Caparrosa azul
Piedra azul
Piedra lipe
Calcantita
Vitriolo azul
Vitriolo romano
Fórmula semidesarrollada CuSO4
Identificadores
Número CAS 7758-98-7[1]
Número RTECS GL8800000
ChEBI 23414
PubChem 24462
Propiedades físicas
Estado de agregación Sólido
Apariencia Pentahidratado: Cristales azules
Anhidro: Polvo blanco grisáceo
Densidad 3603 kg/m3; 3,603 g/cm3
Masa molar 159,6 g/mol
Punto de fusión 383 K (110 °C)
Punto de ebullición 923 K (650 °C)
Estructura cristalina triclínico
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 20,3 g/100 ml (20 °C)
Termoquímica
ΔfH0sólido –769,98 kJ/mol
Compuestos relacionados
Otros aniones Citrato de cobre (II)
Cloruro de cobre (II)
Ioduro de cobre (II)
Óxido de cobre (II)
Otros cationes Sulfato de niquel (II)
Sulfato de zinc
Sulfato de bario
Sulfato de sodio
Sulfato de aluminio
Sulfato de amonio
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El sulfato de cobre (II), también llamado sulfato cúprico (CuSO4), vitriolo azul, piedra azul, caparrosa azul, vitriolo romano o calcantita es un compuesto químico derivado del cobre que forma cristales azules, solubles en agua y metanol y ligeramente solubles en alcohol y glicerina. Su forma anhídrida (CuSO4) es un polvo verde o gris-blanco pálido, mientras que la forma hidratada (CuSO4·5H2O) es azul brillante.

Preparación[editar]

Puesto que está disponible comercialmente, el sulfato de cobre se compra, no se prepara generalmente en el laboratorio para agregar aldehídos y cetonas como carburantes. Esto se logra de forma industrial por la acción del ácido sulfúrico en una variedad de compuestos de cobre (II), tales como Óxido de cobre (II) y de carbonato del cobre. Tales reacciones se consideran reacciones de oxidación-reducción, también llamadas redox.

La más común de sus producciones, es la precipitación de sulfato pentahidratado por sobre saturación con ácido sulfúrico, a partir de soluciones concentradas de cobre provenientes de lixiviación de minerales oxidados de cobre, también en medio sulfato, obedeciendo las siguientes reacciones químicas.

Precipitación: Cu2+ (aq) + SO42- (aq) → CuSO4 (s)

Muestra pulverizada de sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4 · 5H2O)


Hidratación:

CuSO4 (s) + 5 H2O (l) → CuSO4·5H2O (s)

Estas reacciones ocurren durante el proceso en el orden que se señala.

Usos[editar]

Tiene numerosas aplicaciones: como alguicida en el tratamiento de aguas, fabricación de concentrados alimenticios para animales, abonos, pesticidas, mordientes textiles, industria del cuero, pigmentos, baterías eléctricas, recubrimiento galvanizados (recubrimientos de cobre ácido por electrodeposición), sales de cobre, medicina, preservantes de la madera, procesos de grabado y litografía, reactivo para la flotación de menas que contienen zinc, industria del petróleo, caucho sintético, industria del acero, tratamiento del asfalto natural, colorante cerámico, y preparados medicinales como el agua de alibour.

Grandes cristales de Sulfato de cobre (II)
Muestra de CuSO4


Seguridad[editar]

Tóxico por ingestión, induce el vómito. Irritante en contacto prolongado con la piel, en este caso lavar la zona afectada con agua abundante. En contacto con los ojos lavar como mínimo durante 15 minutos; en caso de inhalación accidental, llevar a la persona afectada a un espacio libre, donde pueda proporcionarse de aire fresco, administrar RCP, si se requiere. En todos los casos busque asistencia médica.


Obtención y propiedades[editar]

Los principales países productores son: México, Brasil, Chile, Rusia, Taiwan, Italia, Perú y China.[cita requerida]

Véase también[editar]

Referencias[editar]

Enlaces externos[editar]