Sulfato de sodio

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Sulfato de sodio
Sodium sulfate.jpg
Nombre (IUPAC) sistemático
Sulfato (VI) de sodio
General
Otros nombres Sulfato de sodio
Sulfato sódico
Fórmula molecular Na2SO4
Identificadores
Número CAS 7757-82-6
7727-73-3
(decahidratado)[1]
Número RTECS WE1650000
ChEBI 32149
ChemSpider 22844
PubChem 24436
Propiedades físicas
Estado de agregación Sólido
Apariencia Sólido cristalino blanco
Densidad

2.664 (anhidro)

1.464 (decahidrato) kg/m3; Expresión errónea: operador ( inesperado g/cm3
Masa molar

142.04 g/mol (anhidro)

322.20 g/mol (decahidro) g/mol
Punto de ebullición 1702,15 K (1429 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 4.76 g/100 mL (0°C) 42.7 g/100 mL (100°C)
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El sulfato de sodio o sulfato sódico (Na2SO4) es una sustancia incolora, cristalina con buena solubilidad en el agua y mala solubilidad en la mayoría de los disolventes orgánicos con excepción de la glicerina.

Datos fisicoquímicos[editar]

Fórmula: Na2SO4

Masa molar: 142,04 g/mol

Punto de fusión: 884 °C (Na2 SO4); 32 °C (Na2SO4.10H2O)

Nº CAS: [7757-82-6] ([7727-73-3] como Na2SO4.10H2O)

Densidad: 2,70 g/ml

LD50: 6.000 mg/kg; 4.470 mg/kg

Solubilidad: Na2SO4 en 100 g de agua a 0 °C 4,76 g; a 100 °C 42,7 g

Propiedades generales[editar]

El sulfato de sodio decahidratado (Na2SO4.10H2O)se disuelve en el agua bajo enfriamiento de la solución por efecto entrópico. La sal deshidratada sin embargo libera energía (exotérmica) al hidratarse y disolverse. Al enfriarse una solución saturada a menudo se observa sobresaturación.

Altamente contaminante

Aplicaciones[editar]

El sulfato de sodio anhidro tiene propiedades higroscópicas y por lo tanto es utilizado como desecante en el laboratorio o la industria química.

Se utiliza en la fabricación de la celulosa y como aditivo en la fabricación del vidrio.

También añade a los detergentes en polvo para mejorar su comportamiento mecánico y donde puede representar una parte importante del peso total. Este se utiliza como desinfectante pero este causa irritación después de un pequeño periodo de tiempo. Tiene utilidad en toxicología como acelerador del tránsito intestinal (catártico), junto con la administración de carbón activado, para disminuir la absorción de intestinal de tóxicos ingeridos.

Síntesis[editar]

Actualmente la mayor parte del sulfato de sodio se obtiene de minas de glauberita y de la explotación de lagos salados, siendo los principales productores las provincias de Jiangsu y Sichuan en China, seguidas de España en dónde se encuentra el mayor yacimiento de glauberita del mundo (en Cerezo del Río Tirón[1], Burgos). También se obtiene como subproducto en muchos procesos industriales donde se neutraliza el ácido sulfúrico con bases de sodio.

Histórico[editar]

El sulfato de sodio es parte esencial de los minerales encontrados en muchas aguas minerales y tiene propiedades astringentes. Johann Rudolph Glauber lo encontró allí en el siglo XVII y comenzó con su fabricación a partir de sal (NaCl) y ácido sulfúrico concentrado entre 1650 y 1660. Este proceso es considerado como el inicio de la industria química. Por este comienzo en alemán se conoce a parte de por su nombre sistemático como "Glaubersalz" y en inglés como "Glauber's salt" (Sal de Glauber).

Analítica[editar]

El sodio se determina comúnmente por su emisión de luz amarilla en la llama. El sulfato se suele determinar precipitándolo como sulfato de bario.

Referencias[editar]

Enlaces externos[editar]