Sobresaturación

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El término sobresaturación se refiere a una disolución que contiene más material disuelto que podría admitir el disolvente en condiciones normales. También se puede referir a un vapor de un compuesto que tiene un mayor presión parcial que la presión de vapor de ese compuesto.

Preparación[editar]

Las disoluciones sobre saturadas se preparan, o resultan, cuando se cambia alguna condición de una disolución saturada. Por ejemplo se puede lograr mediante el enfriamiento más lento de una solución saturada, disminuyendo el volumen del líquido saturado (como por evaporación), o el aumento de presión.

Al enfriarse una disolución concentrada a elevada temperatura, en ciertos casos, se llega y se sobrepasa la condición de disolución saturada y se llega a la temperatura ambiente sin que haya precipitado el exceso de sustancia disuelta determinado por la diferencia de solubilidad con la temperatura. Todo el soluto está disuelto pero una cierta proporción se encuentra en forma inestable y basta un pequeño cambio (remover la disolución, añadir un pequeño cristal de soluto, ...) para que el exceso disuelto precipite bruscamente, con desprendimiento de el calor de disolución

Con el vapor de agua en el aire en experimentos de laboratorio (cámara de niebla), con ausencia de núcleos de condensación (aerosoles), se ha conseguido una saturación máxima de 800%. En condiciones atmosféricas, como máximo se puede observar sobresaturaciones de 100%, pero éstos son muy raros, generalmente ocurren sobresaturaciones sólo de unos pocos puntos porcentuales.

Ejemplos[editar]

Azúcar piedra moreno tradicional.

Las bebidas carbonatadas, incluido el agua con gas y los vinos espumosos, son una solución sobre saturada de dióxido de carbono gas en el agua. A la presión elevada en la botella, más dióxido de carbono se puede disolver en agua que a la presión atmosférica. A presión atmosférica, el dióxido de carbono gaseoso escapa muy lentamente desde el líquido sobre saturado en forma de pequeñas burbujas. Este proceso se puede acelera por la presencia de puntos de nucleación sitios dentro de la solución. El proceso se pude acelerar añadiendo un soluto o agitando el líquido.

Algunos productos de bebidas tales como cervezas y maltas, emplean este efecto para producir la "cabeza" en la superficie del producto vertido. Esto ha conducido a la invención del widget, un dispositivo desarrollado para producir siembra de burbuja mejorada en líquidos, especialmente con dos fases gas sobresaturadas (dióxido de carbono y nitrógeno) (ver las patentes por Nicholas Fitzpatrick y Kuzniarski).

Los tejidos de los buzos se saturan de gases respiratorios durante una inmersión. La sobresaturación es un teórico término que describe un estado en el que la tensión de un gas disuelto es mayor que su inspiración la presión parcial cuando el buceador asciende, en contraste con la ley de Henry.[1] Si el buceador asciende demasiado rápido, estos forman burbujas de gases, lo que provoca el síndrome de descompresión.[2] El término fue popularizado por JS Haldane.[1] [3]

Soluciones sobre saturadas de azúcar y el agua se utiliza comúnmente para hacer azúcar piedra.

Se utiliza una disolución sobresaturada de acetato de sodio en algunos tipos de calentadores de mano.

Véase también[editar]

Referencias[editar]

  1. a b Glossary of diving and hyperbaric terms. Undersea and Hyperbaric Medical Society. 1978. ISBN 0-930406-01-X. 
  2. Thalmann ED, Parker EC, Survanshi SS, Weathersby PK (1997). «Improved probabilistic decompression model risk predictions using linear-exponential kinetics». Undersea and Hyperbaric Medicine 24 (4):  pp. 255–74. PMID 9444058. http://archive.rubicon-foundation.org/2276. 
  3. Boycott, A. E.; G. C. C. Damant, John Scott Haldane. (1908). «The Prevention of Compressed-air Illness». Journal of Hygiene 8 (3):  pp. 342–443. doi:10.1017/S0022172400003399. PMID 20474365. PMC 2167126. http://archive.rubicon-foundation.org/7489.