Carbonato de potasio
| Carbonato de potasio | |
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| General | |
| Otros nombres | Barrilla kalión potasa Solvay Ceniza de Potasa potasa E-501 Perla Ash |
| Fórmula molecular | K2CO3 |
| Identificadores | |
| Número CAS | 584-08-7[1] |
| Número RTECS | TS7750000 |
| Propiedades físicas | |
| Estado de agregación | Sólido |
| Apariencia | Blanco, higroscópico |
| Densidad | 2290 kg/m3; 2,29 g/cm3 |
| Masa molar | 138,21 g/mol |
| Punto de fusión | 1 164 K (891 °C) |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad en agua | 1.120 g/L |
| Termoquímica | |
| ΔfH0sólido | 1151 kJ/mol |
| S0gas, 1 bar | 156 J·mol-1·K |
| Peligrosidad | |
| NFPA 704 |
0
2
0
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| Riesgos | |
| Ingestión | Puede ocasionar severa irritación |
| Inhalación | Puede ocasionar severa irritación |
| Piel | Puede ocasionar severa irritación |
| Ojos | Puede ocasionar severa irritación |
| Compuestos relacionados | |
| Cationes relacionados | Carbonato de litio Carbonato de sodio Carbonato de rubidio Carbonato de cesio |
| Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. |
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El carbonato de potasio o carbonato potásico es una sal blanca soluble en agua (insoluble en alcohol), de fórmula química K2CO3. Forma soluciones alcalinas fuertes, o lo que es lo mismo, es una sal básica. Se suele formar como producto de la reacción química entre el hidróxido de potasio o Potasa Cáustica (KOH) y el dióxido de carbono (CO2). Además es una sustancia higroscópica, que aparece a menudo como un sólido a base de agua. Se usa normalmente para la fabricación de jabón y vidrio y es el componente principal de la potasa cáustica tal como se encuentra en la naturaleza.
Índice |
Historia[editar]
El carbonato de potasio fue identificado por primera vez en 1742 por Antonio Campanella. Históricamente, el carbonato de potasio se obtenía calentando el mineral en un horno Kiln. El polvo blanco resultante era el carbonato de potasio puro. A finales del siglo XVIII comenzó a utilizarse como levadura para pan en Norteamérica. Otras denominaciones del carbonato potásico:
- Potasa, que no es químicamente correcto
- Carbonato de potasa
- Carbonato de dipotasio
Fabricación[editar]
El carbonato de potasio, se obtenía lixiviando cenizas de la madera u otros vegetales quemados. El primer método industrial para su obtención es el proceso Leblanc ya en desuso. Hoy en día, el carbonato potásico se fabrica de forma comercial a partir de la reacción entre el dióxido de carbono y el hidróxido potásico obtenido por electrólisis del cloruro potásico.
- KCl + H2O → KOH + HCl
- 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O
Aplicaciones[editar]
En el laboratorio:
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- Se usa como agente higroscópico suave donde otros agentes higroscópicos serían incompatibles como el cloruro de calcio.
- Mezclado con agua causa una reacción exotérmica.
- El carbonato potásico se usa también como electrolito en experimentos de fusión fría.
En cocina:
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- Ingrediente de la jalea de hierba (en inglés glass jelly), un plato procedente de China y otras cocinas del sureste asiático.
Otras aplicaciones:
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- Se usa para fabricar jabón blando y vidrio
- Se utiliza en acuarios de agua dulce para subir el KH (Carbonate Hardness o Dureza de Carbonatos). Para subir el KH en 1°, son aproximadamente 2,5 g/50 L
Referencias[editar]
- A Dictionary of Science, Oxford University Press Inc., Nueva York, 2003
