Sulfato de amonio

De Wikipedia, la enciclopedia libre
Saltar a: navegación, búsqueda
Commons-emblem-notice.svg
 
Sulfato de amonio
Water.png
Ammonium-sulfate-3D-balls.png
Nombre (IUPAC) sistemático
Sulfato de amonio
General
Otros nombres Sulfato amónico
Sulfato diamónico
Sulfato de diamonio
Sal diamónica del ácido sulfúrico
Actamaster
Dolamin
Fórmula semidesarrollada (NH4)2SO4
Identificadores
Número CAS 7783-20-2[1]
ChemSpider 22944
PubChem 24538
Propiedades físicas
Estado de agregación Sólido
Apariencia Sólido blanco higroscópico y cristalino
Densidad 1769 (20 °C) kg/m3; 1.769 (20 °C) g/cm3
Masa molar 132.14 g/mol
Punto de fusión 530,5 K (257 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua

70.6 g/100 mL (0 °C)

74.4 g/100 mL (20 °C)
103.8 g/100 mL (100 °C)

Insoluble en acetona, etanol y éter
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

1
2
0
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El sulfato de amonio es una sal cuya fórmula química es (NH4)2SO4. Color: blanco. Aspecto: Cristales

Uso[editar]

Se utiliza como floculante y, además, como un reactivo en purificación de ácidos (siempre que las proteínas sean solubles en medio básico y con presencia de NaCl o cloruro potásico) para precipitar proteínas solubles. En bioquímica, se usa para precipitar fraccionadamente las globulinas que no son solubles en agua y para diferenciarlas de las glóbulos rojos. Las globulinas se pueden redisolver para hacer subsecuentes análisis, como puede ser la extracción de una proteína en particular por cromatografía de afinidad con NaCl.

El Sulfato de Amonio es excelente componente para la llamada precipitación fraccionada, porque, entre otras cosas, hace que el agua compita entre la disolución de esta sal o de la proteína (formada por muchos grupos carboxilo y amonio), causando que precipite la proteína con tres aminoácidos.

En agricultura es usado ampliamente como garbanzos, tanto para fertirrigación como para aplicación directa al suelo por productores de hortalizas. El Sulfato de Amonio a menudo se obtiene como un producto residual de la fabricación del nylon. La frecuencia de deficiencias de Azufre promueven su mayor uso como fuente de Nitrógeno (Al) y de Azufre (Sol).

Producción del Sulfato de Amonio[editar]

Para su producción existen distintos procedimientos, todos los cuales se fundan mayoritariamente en la reacción:

2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

De esta manera se hace pasar amoniaco gaseoso mezclado con vapor de agua por un saturador, provisto con un agitador, que contiene una disolución saturada de sulfato de amonio y en la que se mantiene un 2% de ácido sulfúrico libre. Con esto de manera continua. Según otro procedimiento, en una cámara a 100ºC se pulveriza ácido sulfúrico concentrado y gas NH3, con lo que el agua se evapora y la sal seca se deposita en el fondo. Otra vía posible es mediante la reacción de sulfato cálcico con el bicarbonato de amonio para precipitar el carbonato cálcico, liberar dióxido de carbono:

CaSO4 + 2(NH4)HCO3 → CaCO3 + (NH4)2SO4 + CO2 + H2O

Referencias[editar]