Bicarbonato de amonio

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Bicarbonato de amonio
Ammonium bicarbonate.png
Modelo en 2D para el bicarbonato de amonio
Ammonium-3D-balls.png
Modelo tridimensional del ion amonio
Nombre (IUPAC) sistemático
Carbonato de amonio Hidrogencarbonato
General
Otros nombres Bicarbonato amónico, E503(ii), carbonato ácido de amonio, hartshorn, AmBic, polvo de horneado amónico
Fórmula semidesarrollada (NH4)HCO3
Identificadores
Número CAS 1066-33-7[1]
Propiedades físicas
Densidad 1586 kg/m3; 1.586 g/cm3
Masa molar 79.056 g/mol
Punto de fusión 315 K (42 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 11.9 g/100 mL (0 °C)
21.6 g/100 mL (20 °C)
36.6 g/100 mL (40 °C)
Solubilidad en metanol insoluble en metanol
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
2
0
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El bicarbonato de amonio, de fórmula NH4HCO3, es la sal ácida derivada del ácido carbónico, de fórmula H2CO3, por sustitución de un catión hidrógeno por un catión amonio, de fórmula NH4+.

El nombre bicarbonato de amonio o bicarbonato amónico está aún muy extendido en el comercio y la industria, pero no está recomendado por la IUPAC: se prefiere el nombre antiguo admitido hidrogenocarbonato de amonio, o mejor aún, el nombre sistemático hidrogenotrioxidocarbonato de amonio.

Características[editar]

El bicarbonato de amonio es un sólido cristalino que se descompone en amoníaco y dióxido de carbono (por lo que no se alcaliniza el medio) en condiciones adecuadas de humedad y temperatura. Las soluciones acuosas de esta sal suele ser ligeramente alcalinas. La sal posee un olor ligeramente amonical. La síntesis artifical se realiza mendiante la reacción:

CO2 + NH3 + H2O → (NH4)HCO3

El bicarbonato de amonio se produce mediante la reacción entre dióxido de carbono y amoniaco. Otra síntesis es mediante calentamiento de hidróxido de amonio en un exceso de dióxido carbònico y posterior evaporación (vapor de agua). El bicarbonato de amonio es inestable en ambientes húmedos, por lo que debe almacenarse en lugares secos.[2] Es insoluble en alcoholes como el alcohol etílico y en cetonas como la acetona.

Usos[editar]

El bicarbonato de amonio se emplea en la industria alimentaria (industria panadera y repostería) como gasificante con el código es E503(ii). Se trata por tanto de una levadura química. No se emplea en masas de gran tamaño debido a que no permite liberar al gas amoníaco, y al quedar atrapado deja mal sabor.[3]

También se emplea en la obtenciòn de sales amónicas, colorantes, compuestos para incluirse en los extintores de incendios, etc. Se emplea igualmente como expansionante para el caucho. La sustancia que se comercializa con la denominación de carbonato de amonio suele ser una mezcla de bicarbonato de amonio (NH4)HCO3 y carbamato de amonio (NH2COONH4).[4]

Química[editar]

En bicarbonato amónico es ligeramente inestable a temperatura ambiente[5] liberando amoniaco (responsable del característico olor de esta sal),[6] especialmente en ambientes de poca humedad. El ligero incremento de la temperatura hace que se libere amoniaco más rápidamente, descomponiendose en torno a los 35 ºC dando lugar a amoniaco, dióxido de carbono y agua:[5]

(NH4)HCO3 → CO2 + NH3 + H2O

Tiene carácter anfótero reaccionando como base frente a los ácidos liberando dióxido de carbono:

(NH4)HCO3 + HCl → NH4Cl + CO2 + H2O

O reaccionando como ácido frente a bases y liberando amoniaco:

(NH4)HCO3 + NaOH → NaHCO3 + H2O + NH3

Reacciona con los sulfatos alcalinoterreos para precipitar sus carbonatos y dar sulfato amónico:

CaSO4 + 2(NH4)HCO3 → CaCO3 + (NH4)2SO4 + CO2 + H2O

El bicarbonato de amonio es soluble en agua y prácticamente insoluble en alcohol. El bicarbonato amónico suele presentar trazas de carbamato de amonio (NH2CO2NH4) y carbonato amónico ((NH4)2CO3).[5]

Referencias[editar]

  1. Número CAS
  2. Karl-Heinz Zapp "Ammonium Compounds" in Ullmann's Encylopedia of Industrial Chemistry 2012, Wiley-VCH, Weinheim. doi 10.1002/14356007.a02_243
  3. Jesús Calaveras, (2004), Nuevo Tratado de Panificación y Bollería - Página 123
  4. Mauro Matteini,A. Moles, (2001), La Química en la Restauración: Los Materiales del Arte Pictórico, Primera ed. Madrid, pág. 191
  5. a b c Bicarbonato de amonio. Hoja de Seguridad. Química básica. S. A (2006).
  6. Hoja de seguridad. OXIQUIM.S.A, Chile

Véase también[editar]