Carbonato de calcio

Carbonato de calcio
Nombre (IUPAC) sistemático
Trioxocarbonato (IV) de calcio
General
Otros nombres	Carbonato cálcico
Fórmula semidesarrollada	CaCO3
Fórmula molecular	CaCO3
Identificadores
Número CAS	471-34-1
Propiedades físicas
Estado de agregación	Sólido
Apariencia	Polvo blanco inodor.
Densidad	2700 kg/m3; 2,7 g/cm3
Masa molar	100,1 g/mol
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	0,0013g por cada 100g de agua
Termoquímica
ΔfH0líquido	-1154 kJ/mol
ΔfH0sólido	-1207 kJ/mol
S0sólido	93 J·mol-1·K-1
Peligrosidad
NFPA 704	0 0 0
Riesgos
Ingestión	En cantidad excesiva puede causar irritación gástrica leve e inflamacion en la garganta. Su ingestión crónica puede causar hipercalcemia, alcalosis y daño renal.
Inhalación	En grado excesivo puede causar irritación respiratoria leve.
Piel	Leve riesgo, puede causar irritación.
Ojos	Leve riesgo, puede causar irritación.
Más información	Hazardous Chemical Database
Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias

El carbonato de calcio es un compuesto químico, de fórmula CaCO₃. Es una sustancia muy abundante en la naturaleza, formando rocas, como componente principal, en todas partes del mundo y es el principal componente de conchas y esqueletos de muchos organismos (p.ej. moluscos, corales) o de las cáscaras de huevo. Es la causa principal del agua dura. En medicina se utiliza habitualmente como suplemento de calcio, como antiácido y agente adsorbente. Es fundamental en la producción de vidrio y cemento, entre otros productos.

Es el componente principal de los siguientes minerales y rocas:

• Calcita.
• Aragonito.
• Caliza.
• Travertino.
• Mármol.

Propiedades químicas

Véase también: Carbonato

El carbonato cálcico comparte las propiedades típicas de otros carbonatos, notablemente:

• Éste reacciona con ácidos fuertes, desprendiendo dióxido de carbono:

CaCO_3(s) + 2 HCl_(aq) → CaCl_2(aq) + CO_2(g) + H₂O_(l)

• Desprende dióxido de carbono por calor (por encima de 840 °C en el caso de CaCO₃), para formar óxido de calcio, comúnmente llamado cal viva:

CaCO₃ → CaO + CO₂

• El carbonato cálico que reacciona con agua que está saturada con dióxido de carbono forma bicarbonato cálcico:

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Esta reacción es importante en la erosión de las rocas carbonatadas, formando cavernas y generando agua dura en esas regiones.

Presencia en los organismos vivos

El carbonato cálcico es componente principal de muchas estructuras presentes en organismos vivos. Algunos ejemplos son:

• Reino Protista.
  • En algas como Padina pavonica.
• Reino Metazoo.
  • En las cáscaras de huevo de reptiles y aves.

Véase también

• Agente adsorbente.
• Oolito.
• Calcita.

Enlaces externos

• Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del carbonato cálcico.

• En MedlinePlus puede encontrar más información sobre Sobredosis de carbonato de calcio

Depósitos de travertino formados por aguas termales en Hierve el agua, México.