Carbonato de calcio
| Carbonato de calcio | |
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| General | |
| Otros nombres | Carbonato cálcico |
| Fórmula estructural | ver imagen |
| Fórmula molecular | CaCO3 |
| Identificadores | |
| Número CAS | 471-34-1[1] |
| Propiedades físicas | |
| Estado de agregación | Sólido |
| Apariencia | Polvo blanco inoloro |
| Densidad | 2711 kg/m3; 2,711 g/cm3 |
| Masa molar | 100.0869 g/mol |
| Punto de fusión | 1 612 K (1 339 °C) |
| Punto de ebullición | 1 172 K (899 °C) |
| Propiedades químicas | |
| Solubilidad en agua | 0.00015 g/100 mL (25 °C) |
| Termoquímica | |
| ΔfH0líquido | -1154 kJ/mol |
| ΔfH0sólido | -1207 kJ/mol |
| Peligrosidad | |
| NFPA 704 |
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| Riesgos | |
| Ingestión |
En cantidad excesiva puede causar irritación gástrica leve e inflamacion en la garganta. Su ingestión crónica puede causar hipercalcemia, alcalosis y daño renal. |
| Inhalación | En grado excesivo puede causar irritación respiratoria leve. |
| Piel | Leve riesgo, puede causar irritación. |
| Ojos | Leve riesgo, puede causar irritación. |
| Dosis semiletal (LD50) | 6450 mg/kg (oral, rata) |
| Más información | Hazardous Chemical Database |
| Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. |
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El carbonato de calcio es un compuesto químico, de fórmula CaCO3. Es una sustancia muy abundante en la naturaleza, formando rocas, como componente principal, en todas partes del mundo y es el principal componente de conchas y esqueletos de muchos organismos (p.ej. moluscos, corales) o de las cáscaras de huevo. Es la causa principal del agua dura. En medicina se utiliza habitualmente como suplemento de calcio, como antiácido y agente adsorbente. Es fundamental en la producción de vidrio y cemento, entre otros productos.
Es el componente principal de los siguientes minerales y rocas:
Índice |
Propiedades químicas [editar]
El carbonato cálcico comparte las propiedades típicas de otros carbonatos, notablemente:
- Éste reacciona con ácidos fuertes, desprendiendo dióxido de carbono:
CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)
- Desprende dióxido de carbono por calor (por encima de 840 °C en el caso de CaCO3), para formar óxido de calcio, comúnmente llamado cal viva:
CaCO3 → CaO + CO2
- El carbonato cálcico que reacciona con agua que está saturada con dióxido de carbono forma bicarbonato cálcico:
- CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2
Esta reacción es importante en la erosión de las rocas carbonaticas, formando cavernas y generando agua dura en esas regiones.
Presencia en los organismos vivos [editar]
El carbonato cálcico es componente principal de muchas estructuras presentes en organismos vivos. Algunos ejemplos son:
- Reino Protista
- En algas como Padina pavonica
- Reino Metazoo
- En las cáscaras de huevo de reptiles y aves
Véase también [editar]
Referencias [editar]
Enlaces externos [editar]
- Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del carbonato cálcico.
- En MedlinePlus puede encontrar más información sobre Sobredosis de carbonato de calcio
