Carbonato de calcio

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Carbonato de calcio
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Calcium carbonate.jpg
Nombre (IUPAC) sistemático
Trioxocarbonato (IV) de calcio
General
Otros nombres Carbonato cálcico
Fórmula estructural ver imagen
Fórmula molecular CaCO3
Identificadores
Número CAS 471-34-1[1]
Propiedades físicas
Estado de agregación Sólido
Apariencia Polvo blanco inodoro
Densidad 2711 kg/m3; 2,711 g/cm3
Masa molar 100.0869 g/mol
Punto de fusión 1172 K (899 °C)
Punto de ebullición 1612 K (1339 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 0.00015 g/100 mL (25 °C)
Termoquímica
ΔfH0líquido -1154 kJ/mol
ΔfH0sólido -1207 kJ/mol
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

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Riesgos
Ingestión

En cantidad excesiva puede causar irritación gástrica leve e inflamación en la garganta.

Su ingestión crónica puede causar hipercalcemia, alcalosis y daño renal.
Inhalación En grado excesivo puede causar irritación respiratoria leve.
Piel Leve riesgo, puede causar irritación.
Ojos Leve riesgo, puede causar irritación.
Dosis semiletal (LD50) 6450 mg/kg (oral, rata)
Más información Hazardous Chemical Database
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El carbonato de calcio es un compuesto químico, de fórmula CaCO3. Se trata de un compuesto ternario, que entra dentro de la categoría de las oxosales. Es una sustancia muy abundante en la naturaleza, formando rocas, como componente principal, en todas partes del mundo y es el principal componente de conchas y esqueletos de muchos organismos (p.ej. moluscos, corales) o de las cáscaras de huevo. Es la causa principal del agua dura. En medicina se utiliza habitualmente como suplemento de calcio, como antiácido y agente adsorbente. Es fundamental en la producción de vidrio y cemento, entre otros productos.
Es el componente principal de los siguientes minerales y rocas:

Depósitos de travertino formados por aguas termales en Hierve el agua, México.

Presencia en los organismos vivos[editar]

El carbonato cálcico es componente principal de muchas estructuras presentes en organismos vivos. Algunos ejemplos son:

Véase también[editar]

Referencias[editar]

Enlaces externos[editar]