Cloruro de sodio
De Wikipedia, la enciclopedia libre
|
|||||
| Nombre (IUPAC) sistemático | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| Cloruro de sodio | |||||
| General | |||||
| Otros nombres | Cloruro sódico Sal de mesa Sal común |
||||
| Fórmula semidesarrollada | NaCl | ||||
| Identificadores | |||||
| Número CAS | 7647-14-5 | ||||
| Número RTECS | VZ4725000 | ||||
| Propiedades físicas | |||||
| Estado de agregación | Sólido | ||||
| Apariencia | Incoloro; aunque parece blanco si son cristales finos o pulverizados. | ||||
| Densidad | 2200 kg/m3; 2,2 g/cm3 | ||||
| Masa | 58,4 u | ||||
| Punto de fusión | 1074 K (801 °C) | ||||
| Punto de ebullición | 1738 K (1465 °C) | ||||
| Punto de descomposición | K (-273,15 °C) | ||||
| Temperatura crítica | K (-273,15 °C) | ||||
| Estructura cristalina | f.c.c. | ||||
| Propiedades químicas | |||||
| Solubilidad en agua | 35,9 g por 100 mL de agua | ||||
| KPS | 37,79 mol2 | ||||
| Compuestos relacionados | |||||
| Compuestos relacionados | Cloruro de potasio | ||||
| Termoquímica | |||||
| ΔfH0gas | -181,42 kJ/mol | ||||
| ΔfH0líquido | -385,92 kJ/mol | ||||
| ΔfH0sólido | -411,12 kJ/mol | ||||
| S0gas, 1 bar | 229,79 J·mol-1·K-1 | ||||
| S0líquido, 1 bar | 95,06 J·mol-1·K-1 | ||||
| S0sólido | 72,11 J·mol-1·K-1 | ||||
| Peligrosidad | |||||
| Número RTECS | VZ4725000 | ||||
| Riesgos | |||||
| Ingestión | Peligroso en grandes cantidades; su uso a largo plazo en cantidades normales puede traer problemas en los riñones. | ||||
| Inhalación | Puede producir irritación en altas cantidades. | ||||
| Piel | Puede producir resequedad. | ||||
| Ojos | Puede producir irritación y molestia. | ||||
| Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias |
|||||
El cloruro de sodio, popularmente denominado sal común, sal de mesa, o en su forma mineral halita, es un compuesto químico con la fórmula NaCl. El cloruro de sodio es una de las sales responsable de la salinidad del océano y del fluido extracelular de muchos organismos. También es el mayor componente de la sal comestible, es comúnmente usada como condimento y preservativo de comida.
Contenido |
[editar] Producción
El cloruro de sodio es producido en masa por la evaporación de agua de mar o salmuera de otros recursos, como lagos salados y minando la roca de sal, llamada halita.
En 2002, la producción mundial de sal estuvo estimada en 210 millones de toneladas métricas, y los principales países productores eran Estados Unidos (40,3 millones de toneladas), China (32,9), Alemania (17,7), India (14,5) y Canadá (12,3).[1]
[editar] Plantas
El sodio es un nutriente esencial que las plantas necesitan en muy bajas dosis. Como los humanos el arsénico. Sin embargo, con dosis un poco altas la sal es tóxica.
Ciertos grupos de plantas como las plantas C4 o la CAM necesitan dosis mayores de este elemento y otras llamadas halófitas son más tolerantes al exceso de sal.
[editar] Referencias
- ↑ Susan R. Feldman. Sodium chloride. Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. John Wiley & Sons, Inc. Published online 2005. DOI 10.1002/0471238961.1915040902051820.a01.pub2
además ayuda a la solubilidad sodica
[editar] Enlaces externos
Wikimedia Commons alberga contenido multimedia sobre Cloruro de sodio.- La salinidad en el suelo
- Importancia de la sal en la nutrición del ganado
