Cloruro de cesio

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Cloruro de cesio
Caesium chloride.jpg
Nombre (IUPAC) sistemático
Cloruro de cesio
General
Fórmula semidesarrollada CsCl
Identificadores
Número CAS 7647-17-8[1]
Número RTECS FK9625000
ChemSpider 22713
PubChem 24293
Propiedades físicas
Estado de agregación Sólido
Apariencia sólido blanco
Densidad 3990 kg/m3; 3.99 g/cm3
Masa molar 168.36 g/mol
Punto de fusión 918 K (645 °C)
Punto de ebullición 1568 K (1295 °C)
Estructura cristalina Sistema cristalino cúbico
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 162 g/l a 20 °C
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El cloruro de cesio es un compuesto químico de fórmula CsCl. Es un sólido incoloro que funciona como una fuente importante de ion cesio. La sustancia es también conocida por su estructura.

Estructura[editar]

Caesium chloride crystal structure

La estructura del cloruro de cesio consiste de celda unitaria cúbica centrada en el cuerpo, es decir, cada ion está rodeado por 8 iones de carga opuesta que forman los vértices de un cubo. Ambos iones son de gran tamaño y el enlace se torna más covalente, lo cual hace al enlace más direccional y adopte esta estructura más atípica a diferencia del resto de los cloruros de metales alcalinos que forma estructuras del tipo sal gema. Esta estructura recién descrita lleva el nombre de "estructura cloruro de cesio" al igual que el compuesto. Otros compuestos que adoptan estructura de cloruro de cesio son CsBr, CsI, TlCl, TlBr, NH4Cl y NH4Br.

Síntesis[editar]

El cloruro de cesio puede ser preparado por la reacción entre hidróxido de cesio o carbonato de cesio y ácido clorhídrico: la sal resultante es obtenida por cristalización:

\mathrm{Cs_2CO_3 + \ 2HCl \longrightarrow 2 \ 2CsCl + H_2O + CO_2}
\mathrm{CsOH + \ HCl \longrightarrow 2 \ CsCl + H_2O}

Aplicaciones[editar]

La sal es utilizada en la fabricación de vidrios conductores.

Los isótopos radiactivos del cloruro de cesio son utilizados en medicina nuclear, incluso para el tratamiento del cáncer. Para la producción de fuentes radiactivas es normal elegir una cierta forma de isótopo. Por ejemplo en los generadores radiotérmicos es usado el titanato de estroncio debido a que su insolubilidad en agua permite evitar impactos medioambientales en caso de accidente y derrame de la sustancia. Sin embargo, los tratamientos médicos requieren isótopos radioactivos de alta densidad,lo que restringe el uso de un compuesto no soluble de cesio.

También pueden utilizarse gradientes de cloruro de cesio para purificar DNA.

Véase también[editar]

Referencias[editar]