Cloruro de plata

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Cloruro de plata
[[Archivo:
Cristal de cloruro de sodio
Silver-chloride-3D-ionic.png
__ Ag+     __ Cl-|220px]]
Nombre (IUPAC) sistemático
Cloruro de plata
General
Fórmula molecular AgCl
Identificadores
Número CAS 7783-90-6[1]
Número RTECS VW3563000
ChEBI 30341
ChemSpider 22967
PubChem 24561
Propiedades físicas
Estado de agregación Sólido
Apariencia blanco
Densidad 5560 kg/m3; 5,56 g/cm3
Masa molar 143,32 g/mol
Punto de fusión 730 K (457 °C)
Punto de ebullición 1820 K (1547 °C)
Estructura cristalina f.c.c.
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 520 μg por 100 mL de agua a 50 °C
Solubilidad en metanol insoluble en alcohol, ácidos diluidos
soluble en amoníaco, ácido sulfúrico concentrado, cianuros básicos, carbonato de amonio, bromuro de potasio, tiosulfato de sodio
Termoquímica
ΔfH0sólido −127,01 kJ/mol
Compuestos relacionados
Compuestos relacionados Fluoruro de plata, Bromuro de plata, Yoduro de plata
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El cloruro de plata es un compuesto químico de fórmula AgCl. Este sólido cristalino es bien conocido por su baja solubilidad en agua. Al ser sometido a luz o calor, el cloruro de plata reacciona y produce plata y cloro gaseoso. El cloruro de plata se encuentra en el mineral clorargirita.

Usos[editar]

Por la alta insolubilidad del cloruro de plata, se usa en laboratorios de química analítica tanto en el análisis gravimétrico como en el análisis volumétrico de la cantidad de plata de una muestra (véase argentometría).

Los halogenuros de plata reaccionan en presencia de luz para dar el halógeno elemental y plata metálica, por eso se usan en películas fotográficas; el bromuro de plata es algo más sensible a la luz, por lo que generalmente es éste el que se usa para estas aplicaciones.

Una aplicación importante del cloruro de plata es la electroquímica en forma del electrodo de referencia plata-cloruro de plata, que ha ido sustituyendo al electrodo de calomelanos, basado en el mercurio, más tóxico. La preparación de un electrodo de plata-cloruro de plata se puede llevar a cabo por oxidación de un hilo de plata en ácido clorhídrico, aplicando una diferencia de potencial de 1-2 Voltios durante 20-300s:

\mathrm{Ox. : \ 2 \ Ag + 2 \ HCl \longrightarrow 2 \ AgCl + 2 \ H^+ + 2 \ e^-}
\mathrm{Red.: \ 2 \ H^+ + 2 \ e^- \ \ \longrightarrow H_2}

Suma\mathrm{: \ 2 \ Ag + 2 \ HCl \longrightarrow 2 \ AgCl + H_2}

Referencias[editar]