Compuesto iónico

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Estructura de un cristal de cloruro de sodio, un típico ejemplo de un compuesto iónico. Las esferas púrpuras son cationes de sodio, y las esferas verdes son aniones de cloruro.

Un compuesto iónico es un compuesto químico formado por dos sustancias con una diferencia significativa en sus electronegatividades. Se forma preferentemente cuando metales de los grupos I A y II A se unen con los no metales de los grupos VI A y VII A. [1]

Los compuestos iónicos tienen las propiedades siguientes:

  • A temperatura ambiente (25 °C) son sólidos cristalinos, duros y frágiles.
  • Poseen altos puntos de fusión.
  • En estado anhidro no conducen la corriente eléctrica, pero cuando se calientan al estado de fusión (si no se descomponen), sí la conducen.
  • Muchos compuestos iónicos se disuelven en disolventes muy polares (como el agua) y, cuando lo hacen, la solución es eléctricamente conductora.
  • Los compuestos covalentes, a diferencia de los iónicos, a temperatura ambiente pueden ser sólidos, líquidos o gases. Generalmente, debido a la naturaleza de enlace, los compuestos covalentes tienen propiedades diferentes a los compuestos iónicos, siempre y cuando no se disocien o ionicen en H2O como es el caso de los ácidos fuertes.
Cristales de cloruro de sodio.

Una importante actividad química esta generada por transferencias de electrones entre las sustancias, es cuando se forman iones,puede darse uno o más que se transfieran de un átomo neutro a otro.

Tenemos diversos ejemplos que podremos plantear, para que tú puedas visualizar esta actividad mira como el sodio al reaccionar con cloro elemental, hay un electrón que es transferido desde un átomo neutro de sodio a otro átomo neutro de cloro, es por esto que nos queda un ion Na+ y un ion Cl- .

Esto no queda acá, ya que que objetos son los que se atraen al tener cargas opuestas es así que estos compuestos se enlazan y forman NaCl compuesto ionico.

Que es un compuesto ionico, son aquellos que contienen cargas negativas y positivas.

Como podremos identificar si estos compuestos es un ionico (iones) molecular (formado por moléculas) deben saber su composición.

Los que son iones metálicos (cationes) eso no indica que los iones no metálicos serian los aniones.


Podemos generalizar, que en consecuencia aquellos compuestos ionicos estan en la combinación de metales y no metales como es el caso de NaCl, ahora bien si vemos el caso de el agua H2O no contienen metales.

Como los compuestos ionico se acoplan de modo tridimensional ya que no existe una molécula discreta de NaCl, el modo disponible para al escribir la fórmulas impiricas para la mayor parte de los compuestos iónicos.

Cuando tu te familiarices con las cargas ionicas no te sera difícil escribir una fórmula impirica de un compuesto iónico al saber cuales son las cargas que lo constituyen.


Si tienes presente que los compuestos químicos son electrónicamente neutros; deduces así que, los iones de un compuesto iónico ocurren en proporción tal que la carga positiva total es igual a la carga negativa total.

Al considerar lo planteado podemos deducir que si las cargas del catión y del anión son similares, el subindice de cada ion sera 1, pero si la cargas no son iguales la carga del ion (sin su signo) se convierte en el subindice de otro ion

Ejemplo:[editar]

Un ejemplo de un compuesto iónico es NaCl (sal de mesa) o GaCl3 (cloruro de galio). Cuando se forma un compuesto iónico, el elemento que tiene mayor electronegatividad (en este caso Cl) tratará de quitarle electrones al otro con menor electronegatividad (Na) y se convertirán en anión(-) y catión(+), respectivamente. Los electrones quedan "prestados" en la última órbita del Cl y al mismo tiempo en la del Na, haciendo que el Cl complete su octeto (8 electrones, en su última capa), cumpliendo con la Ley del Octeto o Ley de Lewis.

Cuando se combinan átomos de elementos metálicos (de bajo potencial de ionización, por lo que es fácil arrancarles electrones) con átomos de elementos no metálicos (de alta afinidad electrónica, por lo que ganan electrones con facilidad) el camino que suelen seguir estos átomos para completar su última capa es que el átomo del metal pierde electrones y el del no metal los gane.

Otros ejemplos:KCl (cloruro de potasio), CaCl2 (cloruro de calcio). Formas: == Las sustancias iónicas forman redes cristalinas en estado sólido debido a la forma en la que se acomodan las moléculas del compuesto. Esto provoca que sean sólidos frágiles (no se pueden deformar, sólo fracturar). Para su representación se utiliza la fórmula mínima.

En disoluciones acuosas, los compuestos iónicos se separan en cationes y aniones (ver electrolito) ocurre una disociación electrolítica, donde el agua se convierte en conductora de electricidad debido al flujo de iones en presencia de una corriente eléctrica.

Notas[editar]