Osmio

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76 Os
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Información general
Nombre, símbolo, número	Osmio, Os, 76
Serie química	Metales de transición
Grupo, período, bloque	8, 6, d
Masa atómica	190,23 u
Configuración electrónica	[Xe]4f145d66s2
Dureza Mohs	7
Electrones por nivel	2, 8, 18, 32, 14, 2 (imagen)
Apariencia	Azul grisáceo
Propiedades atómicas
Radio medio	130 pm
Electronegatividad	2,2 (escala de Pauling)
Radio atómico (calc)	185 pm (radio de Bohr)
Radio covalente	128 pm
Estado(s) de oxidación	8, 7, 6, 5, 4, 3, 2, 1, 0, -1, -2
Óxido	Levemente ácido
1.ª energía de ionización	840 kJ/mol
2.ª energía de ionización	1600 kJ/mol
Líneas espectrales
Propiedades físicas
Estado ordinario	Sólido
Densidad	22610 kg/m3
Punto de fusión	3306 K (3033 °C)
Punto de ebullición	5285 K (5012 °C)
Entalpía de vaporización	627,6 kJ/mol
Entalpía de fusión	31,8 kJ/mol
Presión de vapor	2,52 Pa a 3300 K
Volumen molar	8,42·10-6 m3/mol
Módulo de compresibilidad	462 GPa
Varios
Estructura cristalina	Hexagonal
Calor específico	130 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica	10,9·106 S/m
Conductividad térmica	87,6 W/(K·m)
Módulo de cizalladura	222 GPa
Velocidad del sonido	4940 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del osmio
iso AN Periodo MD Ed PD MeV 184Os 0,02% >5,6·1013 a α 1,671 180W 185Os Sintético 93,6 d ε 1,013 185Re 186Os 1,59% >2·1015 a α 2,/22 182W 187Os 1,96 Estable con 111 neutrones 188Os 13,24 Estable con 112 neutrones 189Os 16,15 Estable con 113 neutrones 190Os 26,26 Estable con 114 neutrones 191Os Sintético 15,4 d β- 0,314 191Ir 192Os 40,78% Estable con 116 neutrones 193Os Sintético 30,11 d β- 1,141 193Ir 194Os Sintético 6 a β- 0,097 194Ir
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.

El osmio es un elemento químico de número atómico 76 que se encuentra en el grupo 8 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Os.

Se trata de un metal de transición blanco grisáceo, frágil y duro. Se clasifica dentro del grupo del platino, y se emplea en algunas aleaciones con platino e iridio. Se encuentra aleado en menas de platino y su tetraóxido, OsO₄. El osmio es el elemento natural más pesado que existe con una densidad de 22.59 g/cm³.

Se emplea en síntesis orgánica (como oxidante) y en el proceso de tinción de tejidos (para su fijación) para su observación mediante microscopía electrónica, y en otras técnicas biomédicas. Las aleaciones de osmio se emplean en contactos eléctricos, puntas de bolígrafos y otras aplicaciones en las que es necesaria una gran dureza y durabilidad.

El osmio fue descubierto en 1803 por Smithson Tennant, a partir del residuo que quedaba al disolver platino nativo en agua regia. Es un elemento muy escaso en la naturaleza y que se haya en la corteza terrestre en una concentración de 0.0015 ppm.

Características principales

Osmio metálico.

En su forma metálica es de color blanco grisáceo, duro y brillante, incluso a altas temperaturas, aunque es difícil encontrarlo en esta forma. Es más fácil obtener osmio en polvo, aunque expuesto al aire tiende a la formación del tetraóxido de osmio, OsO₄, compuesto tóxico (peligroso para los ojos), oxidante enérgico, de un olor fuerte, y volátil. En la corteza terrestre se encuentra junto con otros metales del grupo del platino, generalmente aleado con iridio (y otros en menor cantidad). El osmio es otro de los metales aliados al hierro, níquel e iridio y al igual que estos, la mayor cantidad de osmio nativo se encuentra en el núcleo del planeta que por su alta densidad se hundió y paso a formar parte de sus componentes. Las aleaciones de osmio e iridio en las que hay mayor cantidad de osmio se conocen como osmiridio, contra las que tienen más iridio, llamadas iridiosmio.

Se conoce también el dióxido de osmio, OsO₂, los fluoruros OsF₄, OsF₅ y OsF₆ y los cloruros OsCl₂, OsCl₃ y OsCl₄. Forma asimismo diversos oxoaniones. El osmio en forma pura no se utiliza, se emplea en aleaciones como endurecedor del platino y como catalizador.

Alcanza el estado de oxidación +8, al igual que el rutenio, estado que no alcanza el hierro, que es el elemento cabecera de este grupo. Puede presentar variados estados de oxidación, desde el 0 al +8. Son muy resistentes al ataque por ácidos, disolviéndose mejor por fusión alcalina.

Es el elemento natural de mayor densidad de la Tierra,​ siendo ligeramente superior a la del Iridio.

Obtención

Se obtiene en arenas que contienen platino, iridio y escasa cantidad de otros metales. Después de un proceso de enriquecimiento de las arenas se pasa al tratamiento con agua regia, gracias a lo cual se separa del platino. Seguidamente se separa del rutenio por reducción con alcoholes y se precipita en forma de OsO₄. La purificación se realiza por destilación

Aplicaciones en química orgánica

El tetraóxido de osmio es un buen oxidante, capaz de transformar un alqueno en un diol.​

Enlaces externos

• Wikimedia Commons alberga una categoría multimedia sobre osmio.

En inglés

• WebElements.com - Osmium
• EnvironmentalChemistry.com - Osmium
• Pubchem - Osmium
• [1]
• FLEGENHEIMER, J. (2014). The mystery of the disappearing isotope. Revista Virtual de Química, V. XX. Available at http://www.uff.br/RVQ/index.php/rvq/article/viewFile/660/450