Furano

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Furano
Furano
Nombre IUPAC Furano (u oxol)
Otros nombres Furfurano, óxido de divinileno
Fórmula empírica C4H4O
Masa molecular 68,08 g/mol
Estado físico/Color Líquido/Incoloro a marronoso
Número CAS 110-00-9
Propiedades
Densidad 0,94 g/cm3 a 20 °C
Punto de fusión -85,6 °C (187,6 K)
Punto de ebullición 31,3 °C (304,4 K)
Solubilidad en agua 10 g/l a 25 °C
Información de Seguridad
F+: Extremadamente inflamable T: Tóxico
Frases R: R45, R12, R20/22, R38, R48/22, R52/53, R68

Frases S: S53,S45,S61

Exenciones y Referencias[1] [2] [3]

El furano es un compuesto orgánico heterocíclico aromático de cinco miembros con un átomo de oxígeno. Es un líquido claro, incoloro, altamente inflamable y muy volátil, con un punto de ebullición cercano al de la temperatura ambiente. Es tóxico y puede ser carcinógeno.

Historia[editar]

El nombre furano viene del Latín furfur que significa salvado.[4] El primer derivado del furano fue descripto como ácido 2-furoico, por Carl Wilhelm Scheele en 1780. Otro derivado importante, el furfural fue descripto por Johann Wolfgang Döbereiner en 1831 y caracterizado nueve años después por John Stenhouse. El furano como tal fue preparado por vez primera por Heinrich Limpricht en 1870, aunque en esa oportunidad fue llamado como tetrafenol.[5] [6]

Síntesis[editar]

  • Industrialmente el furano se obtiene mediante la descarbonilación catalítica del furfural.
Manufacture of furan.png
  • Se puede obtener furano a partir de alcohol maleico:
Síntesis de furanos con alcohol maleico.png
Paal-Knorr furan synthesis.svg
Síntesis de furfural a partir de pentosanas.png
Reacción de Feist-Benary.png
  • Se pueden obtener furanos a partir de alenilcetonas:
Síntesis de furanos a partir de alenilcetonas.png
  • Otro método para preparar furanos es a partir de aciloínas:
Síntesis de furanos a partir de aciloínas.png
  • También se pueden obtener furanos a partir de alquiniloxiranos:
Síntesis de furanos a partir de alquiniloxiranos.png

Aromaticidad[editar]

Distribución de la densidad electrónica
Híbrido de resonancia mostrando la deslocalización electrónica en la nube pi

El furano es un compuesto aromático que respeta la regla de Hückel. El furano, posee seis electrones deslocalizados: cuatro pertenecientes a los dobles enlaces y dos del átomo de oxígeno (uno de los dos pares no enlazados solamente, que se encuentra en un orbital perpendicular al plano del anillo). Cada carbono aporta un electrón mientras que el oxígeno aporta dos a la nube deslocalizada. Los carbonos son híbridos sp2. El furano resulta entonces con una energía de resonancia de entre 62,3-96,2 kJ/mol. Esta energía es inferior a aquella del benceno, del tiofeno y del pirrol. Por lo que el furano es menos aromático que estos. Esta débil aromaticidad del furano explica porqué el mismo actúa como un dieno cíclico en ciertas reacciones de Diels-Alder

El átomo de oxígeno posee un efecto mesómero como donante y un efecto inductivo electroatrayente. La deslocalización del par libre de electrones contribuye al efecto mesómero del oxígeno mientras que la atracción de los electrones de los enlaces C-O hacia el átomo de oxígeno corresponden al efecto inductivo. La naturaleza electroatrayente del oxígeno tiene efectos sobre la distribución electrónica en el ciclo pero este hecho no alcanza para que se contrarreste el efecto mesómero. Por consiguiente, entonces, el oxígeno aporta globalmente una densidad electrónica suplementaria al ciclo. Esta contribución electrónica del oxígeno se traduce por los valores de densidad electrónica superiores a 1 para los carbonos del ciclo. El efecto mesómero donante del oxígeno da origen a una carga positiva sobre el mismo y una carga negativa sobre los carbonos en cuatro de las cinco estructuras resonantes del ciclo.

El oxígeno posee además otro par de electrones que no está deslocalizado. El furano es un compuesto plano e igualmente a sus homólogos (tiofeno y pirrol), es un sistema π excedente debido a la distribución de 6 electrones π deslocalizados en cinco átomos; la densidad electrónica es por lo tanto claramente más importante que en sus análogos del benceno. Por otra parte, contrariamente a los ciclos aromáticos simples de 6 elementos, solo una de sus estructuras de resonancia es neutra; mientras que las otras formas existen en forma de zwitterión. Estas formas cargadas contribuyen minoritariamente al híbrido de resonancia, pero por esto también, la química del furano será en parte aquella la de los compuestos aromáticos y en parte a aquella de los dienos.


Estructuras contribuyentes en la deslocalización electrónica del furano.

Reacciones[editar]

Protonación[editar]

Los anillos de furano funcionan como bases de Brønsted-Lowry.

Protonación del furano.png

El furano y sus derivados alquilados son relativamente estables a los ácidos minerales acuosos, aunque el furano se descompone instantáneamente con el ácido sulfúrico concentrado o por ácidos de Lewis tales como el cloruro de aluminio. El furano reacciona lentamente con cloruro de hidrógeno ya sea como ácido acuoso concentrado o en un disolvente orgánico no hidroxílico. Los ácidos minerales acuosos calientes diluidos causan apertura hidrolítica del anillo. En condiciones suaves, en medio acuoso acidificado, el furano hidroliza dando lugar al correspondiente compuesto 1,4-dicarbonílico. Sería la reacción inversa a la de Paal-Knorr.[8] [9]

Apertura del anillo de furano.png

Sustituciones electrofílicas aromáticas[editar]

Debido a la deslocalización del par de electrones del átomo de oxígeno por el anillo, π-excedente, el furano es más reactivo frente a la sustitución electrófila aromática que el benceno. Su reactividad recuerda considerablemente a la de los derivados bencénicos más reactivos, el fenol y la anilina. Puede reaccionar tanto en la posición 2 como en la 3.[10]

Nitración[editar]

La sensibilidad del furano a los ácidos impide el uso de ácido concentrado en mezclas de nitración. La reacción del furano con nitrato de acetilo (producido con anhídrido acético y ácido nítrico) produce aductos no aromáticos, los cuales aromatizan por eliminación del acetato al adicionar una base débil, como piridina.[11] [12] [13] [14] [15]

Nitración de furanos.png

Halogenación[editar]

El furano reacciona vigorosamente con el cloro y el bromo a temperatura ambiente para dar productos polihalogenados, pero no reacciona en absoluto con el yodo. La monocloración se lleva a cabo a -40ºC con cloro. Condiciones más controladas pueden dar 2-bromofurano en un proceso que probablemente procede a través de un 1,4-dibromo-l,4-dihidro-aducto; de hecho, dichas especies se han observado a baja temperatura usando espectroscopía 1H-RMN. La reacción con bromo en dimetilformamida o en dioxano a temperatura ambiente sin problemas produce 2-bromo y 2,5-dibromofuranos.[16] [17] [18] [19] [20] [21] [22] [23] [24] [25] [26]

Bromación del furano.png

Se ha reportado la monoyodación de furanos con yodo en zeolita.[27]

Yodación del furano.png

Sulfonación[editar]

El furano y sus derivados alquilados simples se descomponen con los reactivos ácidos fuertes utilizados para la sulfonación de benceno, pero puede utilizarse un complejo formado con piridina y trióxido de azufre. La disustitución de furano se observa incluso en a temperatura ambiente.[28]

Sulfonación del furano.png

Se pueden formar furilbencensulfonas con ácidos arilsulfónicos:

Bencensulfonación del furano.png

Alquilación de Friedel-Crafts[editar]

La alquilación de Friedel-Crafts tradicional no es generalmente factible en la serie del furano debido en parte a que el catalizador produce polimerización y en parte porque se producen productos polialquilados. Las alquilaciones se llevan a cabo por otros métodos.

Formilación y acilación[editar]

Los furanos se pueden formilar por las técnicas utilizadas para fenoles, tales como la reacción de Vilsmeier-Haack y la reacción de Reimer–Tiemann.[29]

Formilación del furano.png

Los anhídridos y halogenuros de ácidos carboxílicos normalmente requieren la presencia de un ácido de Lewis para acilar un anillo aromático. El más utilizado para anillos de furano es el trifluoruro de boro. El anhídrido trifluoroacético reacciona sin requerir el ácido de Lewis.[30] [31]

Acilación del furano.png

Aminometilación[editar]

Los furanos proceden con la reacción de Mannich:[32]

Reacción de Mannich de furanos.png

Metalaciones[editar]

Las metalaciones (Reacciones donde el furano forma un anión y se une con un metal) proceden mediante distintos mecanismos. A continuación se enunciarán los más comunes:

Litiación[editar]

La litiación con alquilitios procede selectivamente en una posición. La preferencia por una desprotonación está bien establecida por la demostración de que el 3-litiofurano es producido a partir del 3-bromofurano por intercambio metal/halógeno a -78ºC, se equilibra a la especie más estable, 2-litiofurano, si la temperatura aumenta a >-40ºC. Condiciones más vigorosas llevan al derivado 1,2 dilitiado:[33] [34]

Litiación del furano.png

Reactivo de Grignard[editar]

Los furanos forman el reactivo de Grignard bajo el mismo mecanismo de los halogenuros de alquilo y arilo:[35]

Reactivo de Grignard del Furano.png

Compuestos con zinc[editar]

Los furanos forman organozincs con zinc metálico y un bromofurano:[36]

Metalación de furano con Zinc.png

Mercuriación[editar]

Se pueden obtener 2-mercurofuranos por reacciones con furanos o sales carboxílicas en presencia de cloruro mercúrico:[37]

Mercuriación del furano.png

Sililación[editar]

Se obtienen furanos sililados a partir de los organolitios correspondientes y halogenuros de alquilsilicio:[38]

Sililación del furano.png

Estannación[editar]

Los furilestaños se pueden preparar con un furilitio y una sal de estaño:[39]

Metalación con estaño.png

Reacciones nucleofílicas con metalofuranos[editar]

Muchos metalofuranos funcionan como nucleófilos para llevar a cabo condensaciones y alquilaciones alternativas a la reacción de Friedel-Crafts:[40] [41]

Alquilaciones del furano.png

Acoplamientos con metales[editar]

El furano puede alquilarse por acoplamientos de Heck, Suzuki y Stille.[42] [43] [44] [45]

Acoplamientos con furanos.png

Oxidaciones y reducciones[editar]

La hidrogenación con níquel Raney produce el tetrahidrofurano correspondiente. La reducción con el método de Birch produce 2,5-dihidrofuranos:[46]

Reducción de furanos.png

La hidrogenólisis del alcohol furfurílico al 1,5-pentanodiol a 250-300°C y 3300-6000 psi de presión de H2 se lleva a cabo con el Catalizador de Adkins.[47]

Hidrogenólisis del alcohol furfurílico

La reacción de furano con carboxilatos de plomo (IV) producen 2,5-diaciloxi-2,5-dihidrofuranos.Muchos oxidantes destruyen el anillo formando 1,4-dionas Δ2-insaturadas en los isómeros E o Z. Para este propósito se utilizan reactivos tales como bromo en acetona acuosa, ácido metacloroperbenzoico, o hipoclorito de sodio.[48] [49]

Ruptura oxidativa de los furanos.png

Los furanos pueden presentar reacciones de cicloadición de oxígeno singulete.[50]

Cicloadición con oxígeno singulete de furanos.png

La ozonólisis puede producir aldehídos o cetales de acuerdo al patrón de oxidación.[51]

Ozonólisis de furanos.png

Reacción de Achmatowicz[editar]

Reacciones pericíclicas[editar]

Reacción de Diels-Alder
Reacción de Paterno-Buchi con furanos.png

Aplicaciones[editar]

Se usa principalmente como intermedio en la producción industrial de tetrahidrofurano.

Se utiliza en la producción de lacas, como disolvente para resinas y en la síntesis de productos químicos para la agricultura (insecticidas), estabilizantes y productos farmaceúticos (química fina).

Es útil también para sintetizar nitrofuranos, un grupo de fármacos con actividad antibacteriana, antituberculosa e incluso antitumoral.

Presencia en la naturaleza[editar]

El anillo de furano se forma en diversos compuestos de diferente naturaleza biosintética.

  • Furanos que provienen de monosacáridos:

Estos furanos se producen biosintéticamente por deshidratación natural de pentosas y hexosas. El furfural se encuentra presente naturalmente en los volátiles de frutas y verduras. El ácido osbéckico es un componente de la zanahoria (Daucus carota).[55] Phallus indusiatus, un hongo de Australia, contiene hidroximetilfurfural en su cuerpo fructífero:

Ácido osbéckico.png
Furfural structure.png
Hydroxymethylfurfural.png
Ácido osbéckico Furfural Hidroximetilfurfural
  • Furanos que provienen de ácidos grasos

La wierona y el óxido de carlina son fitoalexinas de la haba y el cardo dorado[56] [57]

Wierona.png
Óxido carlina.png
Wierona Óxido carlina

Los ácidos (5-alquil-2-furil)alcanoicos (F-ácidos grasos) son derivados tri-o tetrasustituidos del furano que provienen de una oxidación por acción de las lipooxigenasas (LOX ó LO) en ácidos grasos insaturados.

Biosíntesis del anillos de furano de los F-ácidos grasos.png

Los F-ácidos son generados en grandes cantidades en las algas, pero son también producidos por las plantas y microorganismos. Los peces y los mamíferos marinos consumen F-ácidos en su alimentación y los incorporan en fosfolípidos y ésteres de colesterol.

Estructura de los ácidos furánicos más importantes.png

Los F-ácidos se catabolizan a ácidos dibásicos (ácidos urofuránicos), que se excretan en la orina. El precursor biogenético del F-ácido más abundante ,el F6, es el ácido linoleico. La capacidad de captación de radicales de F-ácidos pueden contribuir a las propiedades protectoras de las dietas de pescado o sus aceites frente a la mortalidad por enfermedades del corazón.[58]

Ácidos urofuránicos: R = H ó CH3

Furanos que provienen de terpenos

Muchos mono- y sesquiterpenos lineales forman anillos de furano por oxidación.

Nombre Estructura Fuentes naturales y actividad biológica
Rosefurano
Rosefuran-2D-skeletal.png
Constituyente menor del aroma de la rosa (Rosa damascena).[59] Es una feromona sexual de los ácaros del género Caloglyphus[60] .
α-Clausenano
Alfa-Clausenano.png
Presente en los aceites esenciales de Clausena[61]
Elsholtzidiol
Elsholtzidiol.png
Presente en el aceite esencial de Elsholtzia densa[62]
Lepalona
Lepalona.png
Egomacetona
Egomacetona.png
Constituyente de Perilla frutescens ( albahaca japonesa)[63]
Perilleno
Perilleno.png
Encontrado en los volátiles de Pleurotus ostreatus[64]
Merrekentrona D
Merrekentrona D.png
Aislada de las raíces y los injertos de Merremia kentrokaulus.[65]
Miomontanona
Miomontanona.png
Aislado de Myoporum montanum.[66]
Dendrolasina Dendrolasina.png Feromona sexual de varios insectos. Aislada de la hormiga Lasius fuliginosus[67]
Ácido cristático
Ácido cristático.png
Aislado del hongo Albatrellus cristatus. Tiene actividad antibiótica sobre bacterias Gram-negativas.[68]
Furodendina
FURODENDINA.png
Reportada en la esponja Phyllospongia dendyi[69]

Muchos clerodanos presentan un anillo de furano en sus cadenas laterales, como las salvinorinas:

Salvinorinas A - F
Nombre Estructura R1 R2 Actividad
Salvinorina A Salvinorins AB.png -OCOCH3 activa
Salvinorina B -OH inactiva
Salvinorina C Salvinorins DEF.png -OCOCH3 -OCOCH3 inactiva
Salvinorina D -OH -OCOCH3 inactiva
Salvinorina E -OCOCH3 -OH inactiva
Salvinorina F -H -OH desconocida

Otro ejemplo son los limonoides, los cuales presentan en su mayoría un anillo lateral de furano:

Estructura de un limonoide típico: la limonina

El anillo de tetrahidrofurano y el de 2,5-dihidrofurano se encuentran ampliamente distribuidos en la naturaleza en forma de β-lactonas (como en el caso de los ácidos tetrónicos) anhídridos maleicos (como en el caso de los nonádridos) y furanosas.[70]

(EZ)-Pulvinone Structural Formulae.png
Ácido bisoclámico.png
L-Ascorbic acid.svg
Beta-D-Ribofuranose.svg
Pulvinona, un ácido tetrónico Ácido bisoclámico, un nonádrido Ácido ascórbico, una lactona. Ribofuranosa, una furanosa

Referencias[editar]

  1. Fichas internacionales de seguridad química (FISQ)
  2. Fichas de datos de seguridad (FDS)
  3. Hazardous Substances Data Bank (HSDB)
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Bibliografía[editar]

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  • J. A. Joule, K. Mills y G. F. Smith (1995). «15» (en Inglés). Heterocyclic Chemistry (Third edición). Chapman & Hall. pp. 280. ISBN 0 412 41340 X. 

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