Gas noble
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Los gases nobles son elementos químicos situados en el grupo 18 de la tabla periódica de los elementos. Concretamente los gases nobles son los siguientes:
El nombre de gas noble proviene del hecho de que no tienden a reaccionar como otros elementos. En la actualidad es más correcto denominarlos gases inertes, aunque realmente sí participan en algunas reacciones químicas.
Todos tienen su última capa electrónica totalmente llena (dos electrones en el helio y ocho en los demás). Esto les impide formar compuestos fácilmente. El xenón reacciona espontáneamente con el flúor y a partir de los compuestos resultantes se han alcanzado otros. También se han aislado algunos compuestos con kriptón.
Como curiosidad indicar que la discusión científica sobre la posibilidad de licuar estos gases dio lugar al descubrimiento de la superconductividad por el físico holandés Heike Kamerlingh Onnes.
[editar] Propiedades físicas
| Propiedad | Gas noble | |||||
|---|---|---|---|---|---|---|
| Número del elemento | 2 | 10 | 18 | 36 | 54 | 86 |
| Nombre del elemento | Helio | Neón | Argón | Kriptón | Xenón | Radón |
| Densidad (kg/m3) | 0,1785 | 0,9002 | 1,7818 | 3,708 | 5,851 | 9,970 |
| Radio atómico (nm) | 0,050 | 0,070 | 0,094 | 0,109 | 0,130 | — |
| Punto de ebullición (°C) | –268,83 | –245,92 | –185,81 | –151,70 | –106,60 | –62 |
| Punto de fusión (°C) | –272 | –248,52 | –189,6 | –157 | –111,5 | –71 |
