Neón

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Para otros usos de este término, véase Neón (desambiguación).
Flúor ← Neón → Sodio
 
 
10		 Ne
  
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
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Información general
Nombre, símbolo, número Neón, Ne, 10
Serie química Gases nobles
Grupo, período, bloque 18, 2, p
Masa atómica 20,1797 u
Configuración electrónica [He]2s22p6
Electrones por nivel 2, 8 (imagen)
Apariencia Incoloro
Propiedades atómicas
Radio medio Sin datos pm
Radio atómico (calc) 38 pm (radio de Bohr)
Radio covalente 69 pm
Radio de van der Waals 154 pm
Estado(s) de oxidación 0 (desconocido)
1.ª energía de ionización 2080,7 kJ/mol
2.ª energía de ionización 3952,3 kJ/mol
3.ª energía de ionización 6122 kJ/mol
4.ª energía de ionización 9371 kJ/mol
5.ª energía de ionización 12 177 kJ/mol
6.ª energía de ionización 15 238 kJ/mol
7.ª energía de ionización 19 999 kJ/mol
8.ª energía de ionización 23 069 kJ/mol
Líneas espectrales
Propiedades físicas
Estado ordinario Gas
Densidad 0,8999 kg/m3
Punto de fusión 24,56 K (−249 °C)
Punto de ebullición 27,104 K (−246 °C)
Entalpía de vaporización 1,7326 kJ/mol
Entalpía de fusión 0,3317 sublima: 105 kJ/mol
Presión de vapor No aplicable
Varios
Estructura cristalina Cúbica centrada en las caras
Calor específico 103 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica Sin datos S/m
Conductividad térmica 0,0493 W/(K·m)
Velocidad del sonido 435 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del neón
iso AN Periodo MD Ed PD
MeV
20Ne90,48 %Estable con 10 neutrones
21Ne0,27 %Estable con 11 neutrones
22Ne9,25 %Estable con 12 neutrones
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
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El neón es un elemento químico de número atómico 10 y símbolo Ne. Es un gas noble, incoloro, prácticamente inerte, presente en trazas en el aire, pero muy abundante en el universo, que proporciona un tono rojizo característico a la luz de las lámparas fluorescentes en las que se emplea.

Características principales

Tubo de descarga lleno de neón puro.

Es el segundo gas noble más ligero, y presenta un poder de refrigeración, por unidad de volumen, 40 veces mayor que el del helio líquido y tres veces mayor que el del hidrógeno líquido. En la mayoría de las aplicaciones el uso de neón líquido es más costoso que el del helio, ya que es mucho más raro y difícil de conseguir.

  • Peso atómico: 20,180 u
  • Punto de ebullición: 27,10 K (−246  °C)
  • Punto de fusión: 24,56 K (−248,6  °C)
  • Densidad: 1,20 g/ml (1,207 g/cm³ a −246 °C)

Aplicaciones

El tono rojo-anaranjado de la luz emitida por los tubos de neón se usa abundantemente para los indicadores publicitarios, también reciben la denominación de tubos de neón otros de color distinto que en realidad contienen gases diferentes. Otros usos del neón que pueden citarse son:

Rotulo luminoso que funciona con neón
  • Indicadores de alto voltaje.
  • Tubos de televisión.
  • Junto con el helio se emplea para obtener un tipo de láser.
  • El neón licuado se comercializa como refrigerante criogénico.
  • El neón líquido se utiliza en lugar del nitrógeno líquido para refrigeración.

Historia

El neón (del griego νέος neos, nuevo) fue descubierto por William Ramsay y Morris Travers en Londres, Inglaterra, en el año 1898 por la destilación fraccionada del aire líquido, pero sin la misma cantidad de calor.

Abundancia y obtención

El neón se encuentra usualmente en forma de gas. La atmósfera terrestre contiene 65,8 ppm y se obtiene por subcalentamiento del aire y cristalización del líquido biocompuson resultante del gas. El neón es el quinto elemento más abundante en el universo por masa, luego del hidrógeno, helio, oxígeno y carbono. Se encuentra en pequeñas cantidades en la atmósfera y en la corteza terrestre se halla en una proporción de 0,005 ppm.

Se sabe que el neón se sintetiza en estrellas masivas durante las últimas etapas de estas como gigantes o supergigantes rojas (durante la fase de fusión de carbono y oxígeno en neón y magnesio), o a veces como variables azules luminosas o estrellas Wolf-Rayet.

Compuestos

Aún cuando el neón es inerte a efectos prácticos, se ha obtenido un compuesto con flúor en el laboratorio. No se sabe con certeza si este o algún otro compuesto de neón distinto existe en la naturaleza, pero algunas evidencias sugieren que puede ser así. Los iones Ne8-, (NeAr)16-, (NeH)7- y (HeNe)16- han sido observados en investigaciones espectrométricas de masa y ópticas. Además, se sabe que el neón forma un hidrato inestable. De todas maneras, si son posibles sus compuestos, su electronegatividad (según la escala de Pauling) debería ser de 4,5, siguiendo con la norma aplicada al segundo período, y actuaría como oxidante en compuestos con, incluso, el flúor, dando lugar al heptaneonuro (nombre debatido) F8Ne7. De forma similar al xenón, el neón de las muestras de gases volcánicos presenta un enriquecimiento de 20Ne así como 21Ne cosmogénico. Igualmente se han encontrado cantidades elevadas de 20Ne en diamantes lo que induce a pensar en la existencia de reservas de neón solar en la Tierra.

Véase también

Referencias externas

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