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También existen diferencias en otros niveles de electrones. Por ejemplo, los niveles de electrones 6d (también divididos en mitades, cuatro de ellos siendo 6d<sub>3/2</sub> y seis siendo 6d<sub>5/2</sub>) ambos son elevados, de modo que están cerca en energía de aquellos del 7s,<ref name="Faegri"/> aunque no se han previsto para el elemento una química del electrón 6d. La diferencia entrelos niveles 7p<sub>1/2</sub> y 7p<sub>3/2</sub> es anormalmente alta, siendo 9.8 [[Electronvoltio|eV]].<ref name="Faegri"/> La división de la subcapa 6p del astato sólo es de 3.8 eV,<ref name="Faegri"/> y la química en 6p<sub>1/2</sub> ya ha sido llamada como "limitada".{{sfn|Thayer|2010|p=79}} Todos esos efectos causan que la química del ununseptio difiera de la de sus vecinos superiores (véase más [[#Propiedades químicas|abajo]]).
También existen diferencias en otros niveles de electrones. Por ejemplo, los niveles de electrones 6d (también divididos en mitades, cuatro de ellos siendo 6d<sub>3/2</sub> y seis siendo 6d<sub>5/2</sub>) ambos son elevados, de modo que están cerca en energía de aquellos del 7s,<ref name="Faegri"/> aunque no se han previsto para el elemento una química del electrón 6d. La diferencia entrelos niveles 7p<sub>1/2</sub> y 7p<sub>3/2</sub> es anormalmente alta, siendo 9.8 [[Electronvoltio|eV]].<ref name="Faegri"/> La división de la subcapa 6p del astato sólo es de 3.8 eV,<ref name="Faegri"/> y la química en 6p<sub>1/2</sub> ya ha sido llamada como "limitada".{{sfn|Thayer|2010|p=79}} Todos esos efectos causan que la química del ununseptio difiera de la de sus vecinos superiores (véase más [[#Propiedades químicas|abajo]]).

La primera [[energía de ionización]] (la energía requerida para remover un electrón de un átomo) se prevee que sea 7.7 eV, más baja que la de los halógenos, otra vez siguiendo la tendencia.<ref name="Haire"/> El ununseptio también está en consonancia con sus vecinos en la tabla periódica, en que se espera que tenga la menor [[afinidad electrónica]] (energía emitida cuando un electrón es agregado a un átomo) en su grupo, de 2.6 o incluso 1.8 eV.<ref name="Haire"/> El [[electrón]] del [[átomo hidrogenoide]] de ununseptio (oxidado de manera que sólo tiene un electrón, Uus<sup>116+</sup>) se prevee que se mueva tan rápido que tiene una masa de 1.9 comparado con un electrón sin movimiento, una característica que proviene de los [[química cuántica relativista|efectos relativistas]]. Como comparación, la cifra es 1.27 para el astato hidrogenoide y 1.08 para el iodo hidrogenoide.{{sfn|Thayer|2010|p=64}} De acuerdo a simples extrapolaciones de las leyes de la relatividad, aquello indirectamente indica la contracción del [[radio atómico]];{{sfn|Thayer|2010|p=64}} sin embargo, cálculos avanzados muestran que el radio de un átomo de ununseptio que ha formado un enlace covalente sería 165 [[picómetro|pm]], mientras que el radio de astato sería de 147 pm.<ref>{{cite doi|10.1002/chem.200800987}}</ref> Con siete electrones de los más externos eliminados, el ununseptio finalmente es más pequeño: 57 pm<ref name="Haire"/> el ununseptio y 61 pm<ref name=India/>el astato.

Los puntos de [[fusión]] y [[ebullición]] del ununseptio no son completamente conocidos. Documentos anteriores predijeron alrededor de 350–500 °C y 550 °C respectivamente,<ref name="Haire"/> o incluso 350–550 °C y 610 °C respectivamente.<ref name=Seaborg>{{cite book|title=Modern alchemy|authorlink=Glenn Theodore Seaborg|first=G. T.|last=Seaborg|year=1994|isbn=981-02-1440-5|publisher=World Scientific|page =172}}</ref> Esos valores excedían los valores del astato (y todos los que le precedían), siguiendo las [[tendencias periódicas]]. Un documento posterior, no obstante, predice que el punto de ebullición del ununseptio sería 345 °C<ref>{{cite journal|journal=Journal of Radioanalytical and Nuclear Chemistry|volume=251|issue=2|year=2002|pages=299–301|title=Boiling points of the superheavy elements 117 and 118|first=N. |last=Takahashi|doi=10.1023/A:1014880730282}}</ref> (el del astato se estima en 309 °C,<ref>{{cite book|editor = Ullmann, Franz|title = Encyclopedia of industrial chemistry|year = 2005|publisher = Wiley-VCH|doi=10.1002/14356007.a22_499|isbn=978-3-527-30673-2|first1 = Heribert|last1 = Luig|first2 = Comelius|last2 =Keller|first3 = Walter |last3 =Wolf |first4 =Jashovam |last4 =Shani|first5 = Horst|last5 = Miska|first6 = Alfred|last6 =Zyball|first7 = Andreas|last7 =Gervé|first8 = Alexandru T.|last8 = Balaban|first9 = Albrecht M.|last9 = Kellerer|first10 = Jüfgen|last10 =Griebel|chapter = Radionuclides|page=23}}</ref> 337 °C,<ref>{{cite book|last1= Punter |first1= Jacqui |last2= Johnson |first2= Robert |last3=Langfield |first3=Steve|title=The essentials of GCSE OCR Additional science for specification B|year=2006|publisher=Letts and Lonsdale|isbn=978-1-905129-73-7|page=36}}</ref> o 370 °C,<ref>{{cite book|last1=Wiberg |first1= Egon |last2= Wiberg |first2=Nils |last3=Holleman |first3=Arnold Frederick|title=Inorganic chemistry|url=http://books.google.com/books?id=Mtth5g59dEIC|year=2001|publisher=Academic Press|isbn=978-0-12-352651-9|page=423}}</ref> aunque se han reportado valores experimentales de 230 °C<ref name="boiling_point_chromatography">{{cite journal | title = Estimation chemical form boiling point elementary astatine by radio gas chromatography | last1= Otozai | first = K. | last2= Takahashi | first2 = N. | journal = Radiochimica Acta | volume = 31 | pages = 201‒203 | year = 1982 |url = http://www.mendeley.com/research/estimation-chemical-form-boiling-point-elementary-astatine-radio-gas-chromatography/ | issue = 3‒4}}</ref> y 411 °C<ref name=India>{{cite book|first=B. K. |last= Sharma |title=Nuclear and radiation chemistry|url=http://books.google.com/books?id=L8mBZcaGUQAC&pg=PA147&dq=astatine+boiling+point&hl=de&sa=X&ei=QCGcUL3UN-Xd4QSxm4DwCQ&ved=0CEAQ6AEwBA#v=onepage&q&f=false|accessdate=2012-11-09|year=2001|edition=7th|publisher=Krishna Prakashan Media|isbn=978-81-85842-63-9|page=147}}</ref>).


== Véase también ==
== Véase también ==

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Tabla completa • Tabla ampliada
Información general
Nombre, símbolo, número Ununseptio, Uus, 117
Serie química Halógenos
Grupo, período, bloque 17, 7, p
Masa atómica 294 u
Configuración electrónica [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p5
(predicción)
Electrones por nivel 2, 8, 18, 32, 32, 18, 7
(predicción)
Apariencia Desconocida
Propiedades atómicas
Radio covalente 165 (estimado)[1]​ pm
Estado(s) de oxidación −1, +1, +3, +5 (predicción)[2]​
1.ª energía de ionización 742,9 (predicción)[2]​ kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario Sólido (predicción)
Punto de fusión 573–773 K (300–500 °C) (predicción)[2]​
Punto de ebullición 823 K (550 °C) K (550 °C) (predicción)[2]​
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del ununseptio
iso AN Periodo MD Ed PD
MeV
294UusSintético78
(+370, -36) ms		α10,81290Uup
293UusSintético14
(+11, -4) ms		α11,11 11,00 10,91289Uup
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
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El ununseptio es el nombre temporal de un elemento sintético superpesado de la tabla periódica cuyo símbolo temporal es Uus y su número atómico es 117. Este elemento, también conocido como eka-astato o simplemente elemento 117, es el segundo elemento más pesado creado hasta ahora y el penúltimo del septimo período en la tabla periódica de los elementos.

Su descubrimiento fue anunciado en 2010, y su síntesis se reivindicó en Dubna, Rusia, por una grupo de colaboración entre Rusos y Americanos, por lo que es el elemento más recientemente descubierto. Otro experimento en 2011 creó directamente uno de sus isótopos, parcialmente confirmando los resultados del experimento de descubrimiento, y el experimento original fue repetido exitosamente en el 2012. Sin embargo, el grupo formado por la IUPAC y la IUPAP (IUPAC/IUPAP Joint Working Party), que se encarga de examinar los reclamos de descubrimientos de elementos superpesados, no hizo comentarios sobre si el elemento ha sido reconocido como descubierto. Una vez que está reconocido como tal, puede recibir un nombre permanente que será sugerido para el elemento por sus creadores; y ununseptio es un nombre de elemento sistemático y temporal con la intención de ser usado antes de que un nombre permanente sea establecido. No obstante, este es comúnmente llamado elemento 117 por investigadores y en la literatura, en lugar de "ununseptio".

En la tabla periódica, ununseptio está ubicado en el grupo 17,[nota 1]​ y todos los miembros anteriores son halógenos. Sin embargo, es probable que Uus tenga propiedades significativamente diferentes de los halógenos, aunque unas pocas propiedades como el punto de fusión y el punto de ebullición tanto como la primera energía de ionización, se esperan que sigan las tendencias periódicas. Los científicos están de acuerdo en que los isótopos de ununseptio más livianos son muy inestables, mientras que hay signos de que algunos isótopos de ununseptio más pesados podrían ser muy estables.

Historia

Antes del descubrimiento

En 2004 el equipo del Instituto Central de Investigaciones Nucleares en Dubna (en el oblast de Moscú, Rusia), Rusia propuso un experimento para sintetizar el elemento 117 (llamado así por los 117 protones en su núcleo atómico) que requería una fusión nuclear de un objetivo de berkelio (elemento 97) con un haz de calcio (elemento 20).[3]​ Sin embargo, el equipo en el Laboratorio Nacional Oak Ridge de los Estados Unidos, el único productor de berkelio en el mundo en aquellos días, no pudieron proporcionarles alguna muestra, citando la falta de producción de ese exótico material. Los planes para sintetizar el elemento 117 fueron dejados de lado temporalmente en favor de la síntesis del elemento 118, que fue producido bombardeando un objetivo de californio con calcio.[4]​

El equipo ruso deseaba usar un elemento el cual no podían acceder debido a la naturaleza del haz de calcio: el isótopo de calcio usado en el haz, calcio-48, tiene 20 protones y 28 neutrones; este es el núcleo más ligero que es estable o casi estable con tal exceso de neutrones. El segundo núcleo más ligero, zinc-68 es mucho más pesado.[5]​ El haz es hecho en Rusia extrayendo químicamente[6]​ las pequeñas cantidades de calcio-48 presente en el calcio natural de la tierra del resto del calcio natural.[7]​ Así los núcleos resultantes se vuelven más pesados y más cerca de la buscada isla de estabilidad.[8]​

Descubrimiento

A very small sample of a blue liquid in a plastic pipette held by a hand wearing heavy protection equipment
El objetivo de berkelio usado para la síntesis (en una solución).
Decay chain of the ununseptium isotopes produced. The figures near the arrows describe the decay characteristics: half-life time and decay energy. For each couple of values, the upper one is experimentally obtained (in black) while the lower one is theoretically predicted (in blue).[9]​

En 2008, el equipo Americano relanza el programa de producción de berkelio, y el equipo ruso fue contactado al respecto.[3]​ La producción dió como resultado 22 miligramos de berkelio, suficientes para llevar a cabo el experimento.[10]​ El berkelio se enfrió subsiguientemente y químicamente purificado, cada uno de los cuales tomó 90 días.[11]​ El objetivo de berkelio tuvo que ser llevado a Rusia rápidamente, ya que el período de semidesintegración de los isótopos de berkelio usados (berkelio-249) es de únicamente 330 días, lo que significa que luego de este período, la mitad de éste ya no será berkelio. De hecho, si el experimento no hubiera comenzado dentro de los 6 meses posteriores de la obtención del objetivo de berkelio, habría tenido que ser cancelado debido a las cantidades insuficientes de berkelio, rápidamente en descomposición..[11]​ En el verano boreal de 2009, el objetivo fue empacado dentro de cinco recipientes de plomo para ser enviados en un vuelo comercial desde Nueva York hacia Moscú.[11]​

Los equipos tuvieron que lidiar con anticipación con la barrera burocrática entre los dos países para permitir el viaje de manera puntual del objetivo a Rusia. Esto, sin embargo, no impidió que dichos problemas ocurrieran: documentación faltante o incompleta condujo a la aduana rusa dos veces a negar a dejar que el objetivo entre al país. A pesar de que viajó sobre el océano Atlántico en cinco ocasiones, el viaje sólo tardó unos días en total.[11]​ El berkelio entonces se transfirió a Dimitrovgrad, en el oblast de Ulyanovsk, para ser fijado en una película delgada de titanio, y luego ser llevada a Dubna donde fue instalado en el acelerador de partículas del Instituto Central de Investigaciones Nucleares, el más poderoso del mundo para la síntesis de elementos superpesados.[10]​

El experimento comenzó en junio del 2009, y en enero del 2010, científicos del Laboratorio Flerov de Reacciones Nucleares aunciaron internamente que tuvieron éxito en detectar la desintegración de un nuevo elemento con número atómico 117 a través de dos cadenas de isótopos impares (experimentando 6 desintegraciones alfa antes de una fisión espontánea) y de otro par-impar (con tres desintegraciones alfa antes de la fisión).[12]​ El 9 de abril de 2010 un reporte oficial fue lanzado en la revista Physical Review Letters. Se reveló que los isótopos mencionados en cadenas previas referían al 294Uus y 293Uus, formados como sigue a continuación:[9]​


(un evento)
(cinco eventos)


Antes de la síntesis del ununseptio, ninguno de los isótopos productos de desintegración del ununseptio eran conocidos;[9]​ en consecuencia, no había una base para que un reclamo ante la Joint Working Party (JWP) de la IUPAC fuera tenido en consideración, y mucho menos para su reconocimiento. El ununpentio-289, uno de los subproductos de la desintegración del ununseptio, fue creado directamente en el 2011, en vez de ser creado indirectamente desde la desintegración del ununseptio.[13]​ Sin embargo, los descubridores no presentaron un reclamo por el descubrimiento del ununseptio cuando la JWP estaba revisando los reclamos de descubrimientos de elementos más allá del copernicio.[14]​ El grupo de Dubna repitió el experimento en el 2012 exitosamente, confirmando así la síntesis del ununseptio y dando un paso más cerca de la entrada oficial del elemento en la tabla periódica. Los científicos han presentado un documento de registro del elemento,[15]​ y un miembro nuevo del personal de JWP ya está trabajando en la asignación de prioridad de la solicitud.[16]​

Denominación

Utilizando la nomenclatura de Mendeleiev para los elementos no identificados y sin descubrir, el ununseptio debería ser conocido como eka-astato o dvi-iodo. En 1979 la UIPAC publicó recomendaciones con el fin de que el elemento fuera llamado Ununseptio (con el correspondiente símbolo de Uus),[17]​ de acuerdo a la denominación sistemática de elementos, como una manera de referirse al elemento de manera temporal, hasta que el descubrimiento del mismo sea confirmado y se le asigne su nombre permanente. Las recomendaciones son en su mayoría ignorados entre los científicos, quienes lo llaman "elemento 117", con el símbolo de (117) o incluso simplemente 117.[2]​

Aún no ha sido sugerido un nombre oficial para el elemento. No obstante los descubridores tendrán el derecho de sugerir un nombre, tan pronto como sea reconocido por la JWP. Una autoridad de Dubna dijo en junio de 2012 que esto "podría tardar un año" antes de que esto suceda.[15]​

Propiedades predichas

Estabilidad nuclear e isótopos

Artículo principal: Isótopos del ununseptio
Véase también: Isla de estabilidad

La estabilidad de los núcleos disminuye en gran medida con el aumento en el número atómico después del plutonio, el más pesado elemento primordial, de manera que todos los isótopos con un número atómico superior a 101 tienen un decaimiento radiactivo con una vida media de menos de un día, con la excepción del dubnio-268. No hay elementos con números atómicos por encima de 82 (después del plomo) que tenga isótopos estables.[18]​ Sin embargo, debido a razones aún no muy bien comprendidas hasta el momento, hay un ligero aumento estabilidad nuclear alrededor de los números atómicos 110-114, lo que conduce a la aparición de lo que es conocido en física nuclear como la "isla de estabilidad". Este concepto, propuesto por el profesor Glenn Seaborg de la Universidad de California, explica por qué los elementos superpesados ​​duran más de lo previsto.[19]​ El ununseptio es el segundo elemento más pesado de todos los creados hasta el momento, y es radiactivo, que tiene una vida media que parece ser de menos de un segundo. Sin embargo esto es todavía más largo que los valores previstos en el informe del descubrimiento.[9]​ El grupo de Dubna cree que la síntesis del elemento es una prueba experimental directa de la existencia de la isla.[20]​

Cálculos utilizando un modelo de túnel cuántico predicen la existencia de varios isótopos de ununseptio con períodos de semidesintegración alfa de hasta los 40 milisegundos, culminando en 296Uus (la investiación termina en 303Uus).[21]​ Un estudio más detallado por el Centro Brasileiro de Pesquisas Físicas en isótopos del elemento ununseptio muestra resultados similares. En particular, se ha previsto que 296Uus es el isótopo más estable en esa región; en ambos casos, no obstante, las diferencias están dentro de los límites del error de cálculo.[nota 2]​ Sin embargo, este último va más lejos hasta 337Uus y revela una tendencia al aumento general de la estabilidad para isótopos más pesados que 301Uus, un isótopo que tiene 184 neutrones. 184 es considerado que es un número mágico en física, que se cree que proporciona estabilidad adicional. 309Uus y todos los isótopos más pesados se espera que sean más estables que los dos isótopos sintetizados; 326Uus podría tener una vida media de más de 300 años y el isótopo más pesado para el cual existen predicciones, 337Uus, debería tener una vida media de alrededor de 1016 años.[22]​


Propiedades atómicas y físicas

Ununseptio es un miembro del grupo 17 en la tabla periódica, debajo de los cinco halógenos (flúor, cloro, bromo, iodo y astato). Cada elemento del grupo 17 tiene siete electrones en su capa de valencia, formando una configuración de electrones de valencia de ns2np5. En el caso del Ununseptio, la tendencia se mantendrá y la configuración de electrones de valencia se predice que será 7s27p5;[2]​ por lo tanto, el ununseptio se comportará de manera similar a los halógenos en muchos aspectos.

Atomic energy levels of outermost s, p, and d electrons of astatine and ununseptium

Sin embargo, es probable que surjan diferencias notables; un efecto que contribuye en gran parte a esto es la interacción espín-órbita—la interacción mutua entre el movimiento de los electrones y su espín. Esta es especialmente fuerte para los elementos superpesados, porque sus electrones se mueven mucho más rápidos que los electrones en elementos más livianos, a velocidades comparables a la velocidad de la luz. Aquí es donde surgen las diferencias.[23]​ Con respecto a los átomos de ununseptio, éstos disminuyen los niveles de energía de electrones 7s y 7p (estabilizando los correspondientes electrones), pero dos de los niveles de energía de electrones 7p están más estabilizados que los otros cuatro.[24]​ La estabilización de los electrones de 7p se le llama el efecto del par inerte, y el efecto de romper la subcapa de 7p en una parte más estabilizada y otra menos, se le llama división de subcapa. Químicos computacionales ven a esta división como un cambio del número cuántico azimutal l desde 1 a 1/2 y 3/2 para las partes más y menos estabilizadas de la subcapa 7p, respectivamente.[25]​[nota 3]​ Para muchos propósitos teóricos, la configuración del electrón de valencia se puede representar para reflejar la división de la subcapa 7p como 7s2
7p2
1/27p5
3/2.[2]​

También existen diferencias en otros niveles de electrones. Por ejemplo, los niveles de electrones 6d (también divididos en mitades, cuatro de ellos siendo 6d3/2 y seis siendo 6d5/2) ambos son elevados, de modo que están cerca en energía de aquellos del 7s,[24]​ aunque no se han previsto para el elemento una química del electrón 6d. La diferencia entrelos niveles 7p1/2 y 7p3/2 es anormalmente alta, siendo 9.8 eV.[24]​ La división de la subcapa 6p del astato sólo es de 3.8 eV,[24]​ y la química en 6p1/2 ya ha sido llamada como "limitada".[26]​ Todos esos efectos causan que la química del ununseptio difiera de la de sus vecinos superiores (véase más abajo).

La primera energía de ionización (la energía requerida para remover un electrón de un átomo) se prevee que sea 7.7 eV, más baja que la de los halógenos, otra vez siguiendo la tendencia.[2]​ El ununseptio también está en consonancia con sus vecinos en la tabla periódica, en que se espera que tenga la menor afinidad electrónica (energía emitida cuando un electrón es agregado a un átomo) en su grupo, de 2.6 o incluso 1.8 eV.[2]​ El electrón del átomo hidrogenoide de ununseptio (oxidado de manera que sólo tiene un electrón, Uus116+) se prevee que se mueva tan rápido que tiene una masa de 1.9 comparado con un electrón sin movimiento, una característica que proviene de los efectos relativistas. Como comparación, la cifra es 1.27 para el astato hidrogenoide y 1.08 para el iodo hidrogenoide.[27]​ De acuerdo a simples extrapolaciones de las leyes de la relatividad, aquello indirectamente indica la contracción del radio atómico;[27]​ sin embargo, cálculos avanzados muestran que el radio de un átomo de ununseptio que ha formado un enlace covalente sería 165 pm, mientras que el radio de astato sería de 147 pm.[28]​ Con siete electrones de los más externos eliminados, el ununseptio finalmente es más pequeño: 57 pm[2]​ el ununseptio y 61 pm[29]​el astato.

Los puntos de fusión y ebullición del ununseptio no son completamente conocidos. Documentos anteriores predijeron alrededor de 350–500 °C y 550 °C respectivamente,[2]​ o incluso 350–550 °C y 610 °C respectivamente.[30]​ Esos valores excedían los valores del astato (y todos los que le precedían), siguiendo las tendencias periódicas. Un documento posterior, no obstante, predice que el punto de ebullición del ununseptio sería 345 °C[31]​ (el del astato se estima en 309 °C,[32]​ 337 °C,[33]​ o 370 °C,[34]​ aunque se han reportado valores experimentales de 230 °C[35]​ y 411 °C[29]​).

Véase también

Enlaces externos

Notas

  1. ↑ The term "group 17" refers to the group, or vertical column, in the periodic table that starts with fluorine. It is distinct from the term "halogen", which refers exclusively to the elements fluorine, chlorine, bromine, iodine, and astatine.
  2. ↑ Esta investigación obtiene el total de semividas, no sólo la desintegración alfa-vidas medias.
  3. ↑ El número cuántico corresponde a la letra en el nombre del orbital del electrón: 0 para s, 1 para p, 2 para d, etc. Véase número cuántico azimutal para más información

Referencias

  1. ↑ Chemical Data. Ununseptium - Uus, Royal Chemical Society
  2. ↑ a b c d e f g h i j k Haire, Richard G. (2006). «Transactinides and the future elements». En Morss; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean, eds. The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements (3ª edición). Dordrecht, Países Bajos: Springer Science+Business Media. p. 1724. ISBN 1-4020-3555-1. 
  3. ↑ a b Gabage, Bill (2010). «International team discovers element 117». Oak Ridge National Laboratory. Consultado el 29 de noviembre de 2012. 
  4. ↑ Oganessian, Yu. Ts.; Utyonkov, V. K.; Lobanov, Yu. V.;, Abdullin, F. Sh.; Polyakov, A. N.; Shirokovsky, I. V.; Tsyganov, Yu. S.; Mezentsev, A. N. et al. (2002). «Results from the first 249Cf+48Ca experiment». JINR Communication. 
  5. ↑ Audi., G; Wapstra, A. H.;, Thibault, C.; Blachot, J.; Bersillon, O. (2003). «The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties». Nuclear Physics A 729 (1): 37-44, 119-120. Bibcode:2003NuPhA.729....3A. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. 
  6. ↑ Jepson, B. E.; Shockley, G. C. (1984). «Calcium hydroxide isotope effect in calcium isotope enrichment by ion exchange». Separation Science and Technology 19 (2–3): 173-181. 
  7. ↑ «Ununseptium – The 117th element». RIA Novosti. 2009. Consultado el 7 de julio de 2012. 
  8. ↑ «Universal nuclide chart». Nucleonica. Institute for Transuranium Elements. 2007–2012. Consultado el 3 de julio de 2012. 
  9. ↑ a b c d Oganessian, Yu. Ts. et al. (2010). «Synthesis of a new element with atomic number Z=117». Phys. Rev. Lett. 104 (14): 1-4. doi:10.1103/PhysRevLett.104.142502. 
  10. ↑ a b Stark, Anne (2010). «International team discovers element 117». DOE/Lawrence Livermore National Laboratory. Consultado el 29 de noviembre de 2012. 
  11. ↑ a b c d «Element 117: How scientists found the atom at the end of the material». Fox News. 2010. Consultado el 8 de noviembre de 2012. 
  12. ↑ Greiner, Walter (2010). Recommendations: 31st meeting, PAC for nuclear physics. PAC for Nuclear Physics. p. 6. 
  13. ↑ (en ruso) «В лабораториях ОИЯИ. Возвращение к дубнию» [In JINR labs. Returning to dubnium]. JINR. 2011. Consultado el 9 de noviembre de 2011. 
  14. ↑ Barber, Robert C.; Karol, Paul J.; Nakahara, Hiromichi; Vardaci, Emanuele; Vogt, Erich W. (2011). «Discovery of the elements with atomic numbers greater than or equal to 113 (IUPAC Technical Report)». Pure and Applied Chemistry 83 (7): 1485-1498. doi:10.1351/PAC-REP-10-05-01. 
  15. ↑ a b «Russian scientists confirm 117th element». RIA Novosti. 2012. Consultado el 5 de julio de 2012. 
  16. ↑ «Element 114 is named flerovium and element 116 is named livermorium». JINR. 2012. Consultado el 9 de noviembre de 2012. 
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