Hidróxido de aluminio

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Hidróxido de aluminio
Gibbsite-crystal-3D-balls.png
Hydroxid hlinitý.PNG
Nombre IUPAC
Aluminium(3+) trioxidanide
General
Otros nombres

Aluminic acid
Aluminic hydroxide
Aluminium(III) hydroxide
Aluminium hydroxide
Hydrated alumina

Orthoaluminic acid
Fórmula estructural Imagen de la estructura
Fórmula molecular ?
Identificadores
Número CAS 21645-51-2[1]
Número RTECS BD0940000
ChEBI 33130
ChEMBL 1200706
ChemSpider 8351587
DrugBank 06723
PubChem 10176082
UNII 5QB0T2IUN0
Propiedades físicas
Apariencia blanco sólido
Densidad 2420 kg/m3; 2,42 g/cm3
Masa molar 78.00 g/mol g/mol
Punto de fusión 573 K (300 °C)
Propiedades químicas
Acidez >7 pKa
Solubilidad en agua 0.0001 g/100 mL (20 °C)
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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El hidróxido de aluminio, Al(OH)3, es la forma más estable de aluminio en condiciones normales. En la naturaleza se encuentra como mineral de gibbsita. Están cercanamente relacionados el hidróxido de óxido de aluminio, AlO(OH), y el óxido de aluminio, Al2O3, solamente diferenciándose por la pérdida de agua. Juntos, estos compuestos son los componentes principales del mineral o mena de aluminio, la bauxita.

El carácter de 'hidróxido de aluminio' ha sido polémico. Es seguro decir que un simple esquema de los iones de Al3+ y OH- están sobresimplificados. son muy comunes más y menos formas hidratadas. En lugar de ello, alguna gente escribe Al2O3.xH2O.

Reacciones[editar]

El hidróxido de aluminio es anfotérico. En condiciones fuertemente ácidas, se forma Al(OH)2+ y en condiciones fuertemente básicas, se forma Al(OH)4-. Estos son los principales iones en soluciones diluidas; en soluciones concentradas, se forman los iones poliméricos que pueden ser bastante complejos.

Las sales del anión Al(OH)4- o similar, por ejemplo AlO2-, a veces son llamadas aluminatos.

El Al(OH)3 tiene una masa molar de 78.01 y un pKs=33.

Cuando es usado, el hidróxido de aluminio neutraliza el exceso del ácido. Por ejemplo, el ácido del jugo gástrico reacciona con el hidróxido de aluminio para formar cloruro de aluminio (una sal) y agua: Al(OH)3 + 3HCl da como resultado AlCl3 + 3H2O.[2]

Farmacología[editar]

Farmacológicamente este compuesto, también conocido como Alu-Cap o Aludrox, es usado como un antiácido. Este se enlaza con el exceso de ácido en el estómago, por lo tanto reduciendo su acidez. También sirve para eliminar la sudoración. Esta disminución de la acidez del contenido del estómago puede ayudar a aliviar los síntomas de úlceras, pirosis o dispepsia. A diferencia de otros antiácidos, el hidróxido de aluminio no produce gases de CO2, no causa eructos y, por la efectividad de la reacción de neutralización, no es frecuente la aparición de una alcalosis metabólica. Sin embargo, las sales de aluminio, como el cloruro de aluminio, pueden producir estreñimiento, por lo que se acostumbra añadir otros medicamentos, como el carbonato de magnesio, para minimizar el impacto sobre la función intestinal.[2]

En pacientes con una insuficiencia renal, este compuesto también es usado como quelante de fosfato para controlar los niveles de fosfato en la sangre. En las décadas de 1960 y 1970 se especuló que el hidróxido de aluminio estaba relacionado con diversos trastornos neurológicos, incluyendo la enfermedad de Alzheimer. [3] [4] Desde entonces, múltiples estudios epidemiológicos no han encontrado conexión entre la exposición al hidróxido de aluminio y los trastornos neurológicos.[5] [6] [7]

Véase también[editar]

Referencias[editar]

  1. Número CAS
  2. a b Katzung, Bertram G. (2007). «Chapter 63. Drugs Used in the Treatment of Gastrointestinal Diseases». Basic & Clinical Pharmacology (9 edición). McGraw-Hill. p. 1471. ISBN 0071451536. 
  3. «Alzheimer's Myth's». Alzheimer's Association. Consultado el 29 de julio de 2012. 
  4. Khan, A (1 de septiembre de 2008). «Aluminium and Alzheimer's disease». Alzheimer's Society. Consultado el 8 de marzo de 2012. 
  5. Rondeau V (2002). «A review of epidemiologic studies on aluminum and silica in relation to Alzheimer's disease and associated disorders». Rev Environ Health 17 (2): 107-21. PMID 12222737. doi:10.1515/REVEH.2002.17.2.107. 
  6. «Aluminum concentrations in drinking water and risk of Alzheimer's disease». Epidemiology 8 (3): 281-6. May 1997. PMID 9115023. doi:10.1097/00001648-199705000-00009.  Parámetro desconocido |vauthors= ignorado (ayuda)
  7. «Occupational exposures to solvents and aluminium and estimated risk of Alzheimer's disease». Occup Environ Med 55 (9): 627-33. September 1998. PMC 1757634. PMID 9861186. doi:10.1136/oem.55.9.627.  Parámetro desconocido |vauthors= ignorado (ayuda)

Bibliografía[editar]

  • Galbraith, A; Bullock, S; Manias, E. Hunt, B. & Richards, A. (1999). Fundamentals of pharmacology: a text for nurses and health professionals. Harlow: Pearson Education Ltd. p482.
  • Hirte, Martin: Impfen Pro & Contra. Nueva edición 2011. Ediciones MensSana: 121, 49-52.
  • Petrik M. S., Wong M. C., Tabata R. C., Garry R. F., Shawe C. A.: Aluminium adjuvant linked to gulf war illness induces motor neuron death in mice. Neuromolecular Med2007, 9 (1): 83-100

Enlaces externos[editar]