Cloruro de aluminio

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Cloruro de aluminio
Aluminium-trichloride-hexahydrate-white-and-yellow.jpg
Aluminium-trichloride-dimer-3D-balls.png
Dimero Tricloruro de Aluminio
Nombre IUPAC
Cloruro de Aluminio
General
Otros nombres Cloruro de Aluminio(III)
Fórmula estructural Imagen de la estructura
Fórmula molecular AlCl3
Identificadores
Número CAS 7446-70-0[1]​
Número RTECS BD0530000
ChEBI 30114
ChemSpider 22445
DrugBank 11081
PubChem 24012
UNII LIF1N9568Y
Cl[Al](Cl)Cl
InChI=1S/Al.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3
Key: VSCWAEJMTAWNJL-UHFFFAOYSA-K
Propiedades físicas
Apariencia sólido blanco o amarillo pálido, higroscópico
Densidad 2,48 kg/m³; 0,00248 g/cm³
Masa molar 133.34 g/mol
Punto de fusión 192,4 °C (466 K)
Punto de ebullición 120 °C (393 K)
Estructura cristalina sistema cristalino monoclínico
Riesgos
LD50 anhidro:
380 mg/kg, rat (oral)
hexahydrate:
3311 mg/kg, rat (oral)
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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El cloruro de aluminio (AlCl3) es un compuesto de aluminio y cloro. El sólido tiene un bajo punto de fusión y de ebullición, y está formado por moléculas que presentan enlace covalente a pesar de que está formado por un metal y un no metal. Su sublimación se produce a los 178° C. El AlCl3 fundido conduce mal la electricidad,[2]​ a diferencia de muchos haluros iónicos como el cloruro de sodio. Existe en estado sólido como una séxtuple estructura coordinada de rejillas en capas.[3]​

Carácter ácido-base[editar]

Este compuesto tiene propiedades ácidas y básicas al mismo tiempo, por lo que es una sustancia anfótera, esto significa que puede actuar como un ácido de Lewis, o una base de Lewis. Por ejemplo, al poner este compuesto en agua destilada, la sal se disociará en sus iones, dando cationes aluminio (Al3+) y aniones cloruro (Cl-). Entonces, el aluminio reaccionará con el agua uniéndose a los oxidrilos y liberando protones, dando como producto hidróxido de aluminio. En cambio, si a la solución preparada anteriormente se le agrega hidróxido de sodio, el ion de aluminio reaccionará con los oxidrilos.

Referencias[editar]

  1. ↑ Número CAS
  2. ↑ N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, Pergamon Press, Oxford, United Kingdom, 1984.
  3. ↑ (anhidro)
    1.3 g/cm³ (hexahidrato) | solubilidad = 43.9 g/100 ml (0 °C)
    44.9 g/100 ml (10 °C)
    45.8 g/100 ml (20 °C)
    46.6 g/100 ml (30 °C)
    47.3 g/100 ml (40 °C)
    48.1 g/100 ml (60 °C)
    48.6 g/100 ml (80 °C)
    49 g/100 ml (100 °C)
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