Diferencia entre revisiones de «Plata»
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| colspan="2" align="center" | [[Paladio]] - '''Plata''' - [[Cadmio]] |
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| rowspan="3" valign="center" | [[Cobre|Cu]]<br />'''Ag'''<br /> [[Oro|Au]]<br /> <br /> |
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| align="center" | [[Imagen:Ag-TableImage.png|250px]] |
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<div align="right"><small>[[Tabla periódica de los elementos|Tabla completa]]</small></div> |
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! colspan="2" bgcolor="#ffc0c0" | General |
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| [[Listado alfabético de elementos químicos|Nombre]], [[Lista de elementos por símbolo|símbolo]], [[Número atómico|número]] |
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| Plata, Ag, 47 |
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| [[Serie química]] |
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| [[Metal de transición]] |
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| [[Grupo de la tabla periódica|Grupo]], [[Periodo de la tabla periódica|periodo]], [[Bloque de la tabla periódica|bloque]] |
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| [[Elementos del grupo 11|11]], [[Elementos del periodo 5|5]] , [[Elementos del bloque d|d]] |
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| [[Densidad (física)|Densidad]], [[dureza|dureza Mohs]] |
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| 10490 [[kilogramo por metro cúbico|kg/m³]], 2,5 |
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| [[color|Apariencia]] |
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| align="center" | Plateado<br />[[Imagen:Ag,47.jpg|125px]] |
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! colspan="2" bgcolor="#ffc0c0" | Propiedades atómicas |
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| [[Masa atómica]] |
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| 107,8683 [[Unidad de masa atómica|u]] |
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| Radio medio<sup>†</sup> || 160 [[picómetro|pm]] |
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| [[Radio atómico|Radio atómico calculado]] |
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| 165 pm |
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| [[Radio covalente]] |
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| 153 pm |
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| [[Radio de Van der Waals]] |
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| 172 pm |
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| [[Configuración electrónica]] |
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| <nowiki>[</nowiki>[[kriptón|Kr]]<nowiki>]</nowiki>4[[orbital|d]]<sup>10</sup> 5[[orbital|s]]¹ |
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| [[Estado de oxidación]] ([[óxido]]) |
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| 1 ([[anfótero]]) |
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| [[Redes de Bravais|Estructura cristalina]] |
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| Cúbica centrada en las caras |
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! colspan="2" bgcolor="#ffc0c0" | Propiedades físicas |
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| [[Estado de la materia]] |
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| Sólido ([[magnetismo|__]]) |
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| [[Punto de fusión]] |
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| 1234,93 [[Kelvin|K]] |
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| [[Punto de ebullición]] |
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| 2435 K |
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| [[Entalpía de vaporización]] |
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| 250,58 [[kilojulio por mol|kJ/mol]] |
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| [[Entalpía de fusión]] |
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| 11,3 kJ/mol |
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| [[Presión de vapor]] |
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| 0,34 [[Pascal (unidad)|Pa]] a 1234 K |
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| [[Velocidad del sonido]] |
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| 2600 [[metro por segundo|m/s]] a 293,15 K |
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! colspan="2" bgcolor="#ffc0c0" | Información diversa |
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| [[Electronegatividad]] |
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| 1,93 ([[Escala de Pauling|Pauling]]) |
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| [[Calor específico]] |
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| 232 [[Julio por kilogramo kelvin|J/(kg·K)]] |
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| [[Conductividad eléctrica]] |
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| 63 x 10<sup>6</sup> m<sup>-1</sup>·[[ohmio|Ω]]<sup>-1</sup> |
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| [[Conductividad térmica]] |
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| 429 [[Vatio por metro kelvin|W/(m·K)]] |
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| 1° [[Energía de ionización|potencial de ionización]] |
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| 731,0 kJ/mol |
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| 2° potencial de ionización |
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| 2070 kJ/mol |
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| 3° potencial de ionización |
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| 3361 kJ/mol |
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! colspan="2" bgcolor="#ffc0c0" | Isótopos más estables |
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! [[Isótopo|iso.]] |
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! [[abundancia natural|AN]] |
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! [[Periodo de semidesintegración]] |
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! [[desintegración|MD]] |
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! [[energía de desintegración|ED]] [[mega|M]][[electrón volt|eV]] |
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! [[producto de desintegración|PD]] |
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| <sup>107</sup>Ag || '''51,839%''' |
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| colspan="4" | Ag es [[Isótopo estable|estable]] con 60 [[neutrón|neutrone]]s |
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| <sup>108</sup>Ag m |
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| [[radioisótopo sintético|Sintético]] |
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| [[1 E10 s|418 a]] |
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| [[Captura electrónica|ε]]<br />[[transición isomérica|TI]] |
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| 2,027<br />0,109 |
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| <sup>108</sup>[[paladio|Pd]]<br /> |
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| <sup>109</sup>Ag || 48,161% |
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| colspan="4" | Ag es estable con 62 neutrones |
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! colspan="2" bgcolor="#ffc0c0" | <font size="-1">{{cnpt}}</font> |
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{{otrosusos}} |
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La '''plata''' es un [[elemento químico]] de [[número atómico]] 47 situado en el grupo 1b de la [[tabla periódica de los elementos]]. Su símbolo es '''Ag''' (procede del [[latín]]: ''argentum''). Es un [[metal de transición]] blanco, brillante, blando, dúctil, maleable y es el mejor conductor [[metálico]] del [[calor]] y la [[electricidad]]. |
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Se encuentra en la naturaleza formando parte de distintos [[minerales]] (generalmente en forma de [[sulfuro]]) o como plata libre. Es muy escasa en la naturaleza, de la que representa una parte en 10 millones de [[corteza terrestre]]. La mayor parte de su producción se obtiene como subproducto del tratamiento de las minas de [[cobre]], [[cinc]], [[plomo]] y [[oro]]. La [[metalurgia]] a partir de sus minerales se realiza fundamentalmente por la cianuración: |
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<center><math>Ag _2S + 4KCN = K_2S + 2KAg(CN)_2 \,\!</math></center> |
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== Etimología == |
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Su nombre es una evolución de la palabra [[latín|latina]] ''*platus'' (cf. [[wikt:chato|chato]]). Esta significaba originalmente "plano" y posteriormente "lámina metálica". En la [[Península Ibérica]] el término especificó referencia al metal. Otros ejemplos de esto son el [[idioma portugués|portugués]] ''prata'' y el [[idioma catalán|catalán]] ''plata''. |
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El símbolo de la plata proviene del [[latín]] ''argentum'', que era el nombre del metal en ese idioma. Hay la prueba "argento" pero es más común en [[Idioma italiano|italiano]]. |
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==Propiedades generales== |
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La plata es un [[metal]] ''de acuñar'' muy dúctil y maleable, algo más duro que el [[oro]], que presenta un brillo blanco metálico susceptible a pulimento. Se mantiene en agua y aire, si bien su superficie se empaña en presencia de [[ozono]], [[sulfuro de hidrógeno]] o aire con [[azufre]]. Su [[maleabilidad]] y [[ductilidad]] —sólo superadas por el oro— son tales, que es posible obtener láminas de 0,00025 [[milímetro|mm]] y con 1[[gramo|g]] de metal fabricar un hilo de 180 metros de longitud. |
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Tiene la más alta [[conductividad eléctrica]] de todos los metales, incluso superior a la del [[cobre]] —el conductor por excelencia— pero su mayor precio ha impedido que se utilice de forma masiva en aplicaciones eléctricas. La plata [[Ley (plata)|pura]] también presenta la mayor conductividad térmica, el color más blanco y el mayor [[índice de reflexión]] (aunque refleja mal la [[radiación ultravioleta]]) de todos los metales. Algunas sales de plata son [[fotosensible]]s (se descomponen por acción de la luz) y se han empleado en [[fotografía]]. |
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Se disuelve en ácidos oxidantes y puede presentar los [[estado de oxidación|estados de oxidación]] +1, +2 y +3, siendo el más común el estado de oxidación +1. |
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El óxido y sulfato formado sobre la plata puede disolverse en [[ácido cítrico]] limpiándolo y formando [[citrato de plata]]. |
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==Aplicaciones== |
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De la producción mundial de plata, aproximadamente el 70% se usa con fines monetarios, buena parte de este metal se emplea en [[orfebrería]], y en menores cantidades en la industria fotográfica, [[química]] y eléctrica. |
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Algunos usos de la plata se describen a continuación: |
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*[[Fotografía]]. Por su sensibilidad a la luz (especialmente el bromuro y el yoduro, así como el fosfato). El yoduro de plata se ha utilizado también para producir lluvia artificial. |
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*[[Medicina]]. Por su elevado índice de toxicidad, sólo es aplicable en uso externo. Un ejemplo es el nitrato de plata, utilizado para eliminar las verrugas. (Esta información contradice la que contiene la página en inglés sobre el mismo elemento). |
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*[[Electricidad]]. Los contactos de generadores eléctricos de locomotoras de ferrocarril Diesel eléctricas llevan contactos (de aprox. 1 in. de espesor) de plata pura; y esas máquinas tienen un motor eléctrico en cada rueda o eje. El motor Diesel mueve el generador de electricidad, y se deben también agregar los contactos de las llaves o pulsadores domiciliarios de mejor calidad que no usan sólo cobre (más económico). |
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*En [[Electrónica]], por su elevada conductividad es empleada cada vez más, por ejemplo, en los contactos de [[circuito integrado|circuitos integrados]] y [[teclado de ordenador|teclados de ordenador]]. |
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*Fabricación de [[espejo]]s de gran [[reflectividad]] de la luz visible (los comunes se fabrican con [[aluminio]]). |
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*La plata se ha empleado para fabricar [[moneda]]s desde [[700 ad]], inicialmente con ''electrum'', aleación natural de [[oro]] y plata, y más tarde de plata pura. |
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*En joyería y platería para fabricar gran variedad de artículos ornamentales y de uso doméstico cotidiano,y con menor grado de pureza, en artículos de bisutería. |
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*En [[aleacion]]es para piezas dentales. |
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*[[Catalizador]] En [[reacción química|reacciones]] de [[oxidación]]. Ejemplo: Producción de [[formaldehído]] a partir de [[metanol]] y aire. |
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*Aleaciones para [[soldadura]], contactos eléctricos y [[batería eléctrica|baterías eléctricas]] de plata-[[cinc]] y plata-[[cadmio]] de alta capacidad. |
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*En la mayoría de competiciones deportivas se entrega una medalla de plata al subcampeón de la competición (entregándose una de [[oro]] al campeón y una de [[bronce]] al tercer puesto). |
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*El [[folclore]] popular atribuye a la plata propiedades mágicas para derrotar a criaturas supernaturales como [[vampiro]]s y [[hombre lobo|hombres lobo]], tradicionalmente con una [[bala]] fabricada con este metal. |
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==Historia== |
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La plata es uno de los siete metales conocidos desde la antigüedad. Se menciona en el libro del [[Génesis]]; y los montones de [[escoria]] hallados en [[Asia Menor]] e islas del [[mar Egeo]], indican que el metal comenzó a separarse del [[plomo]] al menos cuatro milenios antes de Cristo. |
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No resulta difícil imaginar el efecto que hubo de producir en aquellos pobladores (que habían tallado y pulido la piedra, que encontraron y utilizaron el [[cobre]] y luego el [[estaño]], llegando incluso a alear ambos por medio del fuego para obtener [[bronce]]) el descubrimiento de un metal raro y poco frecuente, de color blanco, brillo imperecedero e insensible al fuego que otros metales derretía. Tal asombro justificó la atribución al metal de singulares propiedades, de las que los demás metales carecían, salvo el [[oro]] claro está; pues ambos no eran sino regalos de la naturaleza, formados uno por el influjo de la [[Luna]], y el otro por el del [[Sol]]. Los demás, ''viles metales'', estaban sujetos a los cambios y transformaciones, que por los rudimentarios medios entonces disponibles podrían producirse; lejos, muy lejos, de la perfección de la plata y el oro. No es de extrañar que por ello surgiera la idea de la transmutación de los metales en un vano intento de perfeccionar aquellos viles metales y dando lugar a la aparición de las primeras doctrinas de la [[Alquimia]]. Particularmente adecuado parecía para tal propósito el [[mercurio (elemento químico)|mercurio]] en el que se observaba el aspecto y color de la plata, hasta tal punto que se le dio el nombre de ''hydrargyrum'' (plata líquida) de donde proviene su símbolo químico (Hg). |
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La plata, como el resto de los metales, sirvió para la elaboración de armas de guerra y luego se empleó en la manufactura de utensilios y ornamentos de donde se extendió al comercio al acuñarse las primeras monedas de plata y llegando a constituir la base del [[sistema monetario]] de numerosos países. En [[1516]] [[Juan Díaz de Solís]] descubrió en [[Sudamérica]] el ''mar Dulce'' que posteriormente [[Sebastián Caboto]] denominó [[Río de la Plata]], creyendo que allí abundaba el precioso metal, y de donde tomará el nombre la [[Argentina]]. Años más tarde, el hallazgo de grandes reservas de plata en el [[Nuevo Mundo]] en [[Zacatecas (México)|Zacatecas]] y [[Potosí ]] en Bolivia y su importación a Europa provocó un largo periodo de [[inflación]] que lejos de estancarse en [[España]] se difundió por Europa; el fenómeno fue estudiado por [[Earl Jefferson Hamilton]] que en [[1934]] publicó ''El tesoro americano y la revolución de los precios en España, 1501-1650''. |
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[[Imagen:Plata Símbolo Dalton.png|Símbolo usado por Dalton, un círculo con la letra S en su centro]] [[Símbolo químico]] empleado por [[John Dalton|Dalton]] para la plata. |
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== Abundancia y obtención == |
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La plata se encuentra nativa, combinada con [[azufre]] ([[argentita]], Ag<sub>2</sub>S), [[arsénico]], [[antimonio]] o [[cloro]] ([[plata córnea]], (AgCl). El metal se obtiene principalmente de minas de [[cobre]], cobre-[[níquel]], [[oro]], [[plomo]] y plomo-[[cinc]] de [[Canadá]], [[México]], [[Perú]] y los [[Estados Unidos de América|EE. UU.]] |
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La pureza de la plata de mejor grado contiene al menos 99,9% de plata pudiéndose alcanzar purezas del 99,999%. Actualmente el mayor productor mundial es Peru ; produjo 111,6 millones de onzas de plata en el año 2006 . |
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== Plata de ley == |
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[[Imagen:Monedas de plata.jpg|310px|thumb|left|Dólares de plata, ley de 900 milésimas (Fotografía cortesía del [http://www.pnl.gov/ PNNL]]] |
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Se denomina plata de ley aquella en la que el [[metal precioso]] entra en su composición en la cantidad mínima fijada por la legislación vigente; dicha cantidad, expresada en tanto por mil en peso, o milésimas, se denomina «[[Ley (plata)|ley]]». En un principio las reglamentaciones se referían a las [[moneda]]s emitidas por las instituciones autorizadas —plata amonedada— pero en la actualidad persiguen evitar el fraude distinguiendo de un lado los artículos de [[bisutería]], con menor cantidad de plata, y de otro los de [[joyería]] fabricados con plata de ley y que deberán marcarse a tal efecto con el [[contraste]] que indique la «ley» de la aleación con la que se han fabricado. En España la Ley 17/1985 sobre Objetos Fabricados con Metales Preciosos establece para la plata las «leyes» de 999, 925, 800 y milésimas. La legislación vigente con anterioridad, desde la Novisima Recopilación de las Leyes de España de 1805 y ratificada por última vez en 1934, establecía las leyes de 916 y 750 milésimas con las denominaciones de «plata de primera ley» y «plata de segunda ley», para objetos grandes y cubertería la primera y objetos menudos la segunda. En las monedas inglesas se usó la «plata Sterling», de 925 milésimas. |
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== Aleaciones y compuestos == |
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La plata se alea fácilmente con casi todos los metales, excepto con el [[níquel]] que lo hace con dificultad y con el [[hierro]] y el [[cobalto]] con los que no se alea. Incluso a temperatura ordinaria forma [[amalgama]]s con mercurio. |
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El metal de aleación por excelencia es el [[cobre]] que endurece la plata hasta contenidos del 5% aunque se han utilizados platas con contenidos mayores de cobre. Las adiciones de cobre no alteran el color de la plata incluso hasta contenidos del 50%, aunque en éste caso el color se conserva en una capa superficial que al desgastarse mostrará una aleación de color rojizo, tanto más acusado cuanta mayor sea la cantidad de cobre. También se han usado aleaciones con [[cadmio]] en joyería ya que éste elemento le confiere a la aleación una ductilidad y maleabilidad adecuados para el trabajo del metal. |
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Entre los compuestos de importancia industrial destacan: |
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# El [[Fulminato de plata|fulminato]] es un potente [[explosivo]]. |
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# El [[nitrato de plata|nitrato]] y los [[haluro]]s ([[bromuro de plata|bromuro]], [[cloruro de plata|cloruro]] y [[yoduro de plata|yoduro]]) reaccionan a la luz y se usan en [[emulsión|emulsiones]] fotográficas. |
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# El yoduro se ha utilizado en pruebas realizadas con el propósito de provocar la lluvia artificialmente. |
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# El [[óxido de plata|óxido]] se utiliza como electrodo positivo (ánodo) en [[pila botón|pilas botón]]. |
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== Isótopos == |
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La plata natural se compone de dos isótopos estables Ag-107 y Ag-109, siendo el primero ligeramente más abundante (51,839%) que el segundo. Se han caracterizado veintiocho [[radioisótopo]]s de los cuales los más estables son la Ag-105, Ag-11 y Ag-112, con [[periodo de semidesintegración|periodos de semidesintegración]] de 41,29 días, 7,45 días y 3,13 horas respectivamente. Los demás isótopos tienen periodos de semidesintegración más cortos que una hora, y la mayoría menores que tres minutos. Se han identificado numerosos [[estado metaestable|estados metaestables]] entre los cuales los más estables son Agm-128 (418 años), Agm-110 (249,79 días) y Agm-107 (8,28 días). |
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Los isótopos de la plata tienen pesos atómicos que varían entre las 93,943 [[unidad de masa atómica|uma]] de la Ag-94 y las 123,929 uma de la Ag-124. El modo de desintegración principal de los isótopos más ligeros que el estable más abundante es la [[captura electrónica]] resultando isótopos de [[paladio]], mientras que los isótopos más pesados que el estable más abundante se desintegran sobre todo mediante [[emisión beta]] dando lugar a isótopos de [[cadmio]]. |
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El isótopo [[paladio|Pd]]-107 se desintegra mediante emisión beta produciendo Ag-107 y con un periodo de semidesintegración de 6,5 millones de años. Los meteoritos [[Hierro|férreos]] son los únicos objetos conocidos con una razón Pd/Ag suficientemente alta para producir variaciones medibles en la abundancia natural del isótopo Ag-107. La Ag-107 [[radiogénesis|radiogenética]] se descubrió en el meteorito de Santa Clara ([[California]]) en [[1978]] (ver [[Paladio#isótopos|Isótopos del paladio]]). |
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== Precauciones == |
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La plata no es tóxica pero la mayoría de su sales son venenosas y pueden ser [[Carcinógeno|carcinógenas]]. Los compuestos que contienen plata pueden ser absorbidos por el [[sistema circulatorio]] y depositarse en diversos [[tejido]]s provocando [[argiria]], afección consistente en la coloración grisácea de piel y mucosas que si bien no daniña, es antiestética. |
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El posible efecto sobre la salud de la plata es objeto de discusión. Desde [[Hipócrates]] se conoce el efecto [[germicida]] de la plata y se han comercializado, y comercializan hoy día, diversos remedios para gran variedad de dolencias aunque ningún estudio clínico ha demostrado su utilidad terapéutica como [[antibiótico]]. |
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==Referencias externas== |
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* [http://www.xtec.net/~gjimene2/llicencia/students/bscw.gmd.de_bscw_bscw.cgi_d32823634-3_______Ag_final.html La plata en aguas] |
|||
* [http://www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/es_tfacts146.html ATSDR en Español - ToxFAQs™: plata] |
|||
* [http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Cu.html EnvironmentalChemistry.com – Plata] |
|||
* [http://www.mtas.es/insht/ipcsnspn/nspn0810.htm Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España]: Ficha internacional de seguridad química de la plata. |
|||
* [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Cu/index.html WebElements.com – Plata] |
|||
* [http://http://es.biz.yahoo.com/04062007/185/mexico-confia-arrebatara-peru-primer-lugar-produccion-plata.html : México confía en que le arrebatará a Perú el primer lugar en la producción de plata] |
|||
* [http://www.gabrielbernat.es/colonia/mineria/html/obtencion.html Métodos para la obtención de la Plata durante el período colonial de la América española] |
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==Enlaces externos== |
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{{commons|Silver}} |
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{{EL}} |
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[[Categoría: Elementos químicos]] |
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[[af:Silwer]] |
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[[am:ብር (Ag)]] |
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[[ar:فضة]] |
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[[ast:Plata]] |
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[[az:Gümüş]] |
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[[be:Серабро]] |
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[[bg:Сребро]] |
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[[bn:রূপা]] |
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[[bpy:প্রাটা]] |
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[[bs:Srebro]] |
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[[ca:Plata]] |
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[[ceb:Silver]] |
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[[co:Argentu]] |
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[[cs:Stříbro]] |
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[[cy:Arian (elfen)]] |
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[[da:Sølv]] |
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[[de:Silber]] |
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[[el:Άργυρος]] |
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[[en:Silver]] |
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[[eo:Arĝento]] |
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[[et:Hõbe]] |
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[[eu:Zilar]] |
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[[fa:نقره]] |
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[[fi:Hopea]] |
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[[fr:Argent]] |
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[[fur:Arint]] |
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[[ga:Airgead (dúil)]] |
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[[gd:Airgead (meatailt)]] |
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[[gl:Prata (elemento)]] |
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[[gu:ચાંદી]] |
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[[he:כסף (יסוד)]] |
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[[hi:रूप्यम्]] |
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[[hr:Srebro]] |
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[[ht:Ajan]] |
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[[hu:Ezüst]] |
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[[hy:Արծաթ]] |
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[[id:Perak]] |
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[[io:Arjento]] |
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[[is:Silfur]] |
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[[it:Argento]] |
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[[ja:銀]] |
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[[jbo:rijno]] |
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[[ka:ვერცხლი]] |
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[[ko:은]] |
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[[ksh:Silber]] |
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[[ku:Zîv]] |
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[[la:Argentum]] |
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[[lb:Sëlwer]] |
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[[li:Zèlver]] |
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[[lt:Sidabras]] |
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[[lv:Sudrabs]] |
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[[mi:Kawata]] |
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[[ml:വെള്ളി]] |
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[[ms:Perak]] |
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[[nah:Iztac teōcuitlatl]] |
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[[nds:Sülver]] |
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[[nl:Zilver]] |
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[[nn:Sølv]] |
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[[no:Sølv]] |
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[[oc:Argent (metal)]] |
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[[pam:Pilak]] |
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[[pl:Srebro]] |
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[[pt:Prata]] |
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[[qu:Qullqi q'illay]] |
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[[ro:Argint]] |
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[[ru:Серебро]] |
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[[scn:Argentu]] |
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[[sh:Srebro]] |
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[[simple:Silver]] |
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[[sk:Striebro]] |
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[[sl:Srebro]] |
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[[sq:Argjendi]] |
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[[sr:Сребро]] |
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[[sv:Silver]] |
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[[ta:வெள்ளி]] |
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[[te:వెండి]] |
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[[tg:Нуқра]] |
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[[th:เงิน (ธาตุ)]] |
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[[tr:Gümüş]] |
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[[tt:Kömeş]] |
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[[uk:Срібло]] |
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[[ur:چاندی]] |
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[[uz:Kumush]] |
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[[vec:Arxento]] |
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[[vi:Bạc]] |
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[[yi:זילבער]] |
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[[zh:銀]] |
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[[zh-min-nan:Ag (goân-sò͘)]] |
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[[zh-yue:銀]] |
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Revisión del 19:59 6 nov 2007
La plata es un elemento químico de número atómico 47 situado en el grupo 1b de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Ag (procede del latín: argentum). Es un metal de transición blanco, brillante, blando, dúctil, maleable y es el mejor conductor metálico del calor y la electricidad.
Se encuentra en la naturaleza formando parte de distintos minerales (generalmente en forma de sulfuro) o como plata libre. Es muy escasa en la naturaleza, de la que representa una parte en 10 millones de corteza terrestre. La mayor parte de su producción se obtiene como subproducto del tratamiento de las minas de cobre, cinc, plomo y oro. La metalurgia a partir de sus minerales se realiza fundamentalmente por la cianuración:
Etimología
Su nombre es una evolución de la palabra latina *platus (cf. chato). Esta significaba originalmente "plano" y posteriormente "lámina metálica". En la Península Ibérica el término especificó referencia al metal. Otros ejemplos de esto son el portugués prata y el catalán plata.
El símbolo de la plata proviene del latín argentum, que era el nombre del metal en ese idioma. Hay la prueba "argento" pero es más común en italiano.
Propiedades generales
La plata es un metal de acuñar muy dúctil y maleable, algo más duro que el oro, que presenta un brillo blanco metálico susceptible a pulimento. Se mantiene en agua y aire, si bien su superficie se empaña en presencia de ozono, sulfuro de hidrógeno o aire con azufre. Su maleabilidad y ductilidad —sólo superadas por el oro— son tales, que es posible obtener láminas de 0,00025 mm y con 1g de metal fabricar un hilo de 180 metros de longitud.
Tiene la más alta conductividad eléctrica de todos los metales, incluso superior a la del cobre —el conductor por excelencia— pero su mayor precio ha impedido que se utilice de forma masiva en aplicaciones eléctricas. La plata pura también presenta la mayor conductividad térmica, el color más blanco y el mayor índice de reflexión (aunque refleja mal la radiación ultravioleta) de todos los metales. Algunas sales de plata son fotosensibles (se descomponen por acción de la luz) y se han empleado en fotografía.
Se disuelve en ácidos oxidantes y puede presentar los estados de oxidación +1, +2 y +3, siendo el más común el estado de oxidación +1.
El óxido y sulfato formado sobre la plata puede disolverse en ácido cítrico limpiándolo y formando citrato de plata.
Aplicaciones
De la producción mundial de plata, aproximadamente el 70% se usa con fines monetarios, buena parte de este metal se emplea en orfebrería, y en menores cantidades en la industria fotográfica, química y eléctrica.
Algunos usos de la plata se describen a continuación:
- Fotografía. Por su sensibilidad a la luz (especialmente el bromuro y el yoduro, así como el fosfato). El yoduro de plata se ha utilizado también para producir lluvia artificial.
- Medicina. Por su elevado índice de toxicidad, sólo es aplicable en uso externo. Un ejemplo es el nitrato de plata, utilizado para eliminar las verrugas. (Esta información contradice la que contiene la página en inglés sobre el mismo elemento).
- Electricidad. Los contactos de generadores eléctricos de locomotoras de ferrocarril Diesel eléctricas llevan contactos (de aprox. 1 in. de espesor) de plata pura; y esas máquinas tienen un motor eléctrico en cada rueda o eje. El motor Diesel mueve el generador de electricidad, y se deben también agregar los contactos de las llaves o pulsadores domiciliarios de mejor calidad que no usan sólo cobre (más económico).
- En Electrónica, por su elevada conductividad es empleada cada vez más, por ejemplo, en los contactos de circuitos integrados y teclados de ordenador.
- Fabricación de espejos de gran reflectividad de la luz visible (los comunes se fabrican con aluminio).
- La plata se ha empleado para fabricar monedas desde 700 ad, inicialmente con electrum, aleación natural de oro y plata, y más tarde de plata pura.
- En joyería y platería para fabricar gran variedad de artículos ornamentales y de uso doméstico cotidiano,y con menor grado de pureza, en artículos de bisutería.
- En aleaciones para piezas dentales.
- Catalizador En reacciones de oxidación. Ejemplo: Producción de formaldehído a partir de metanol y aire.
- Aleaciones para soldadura, contactos eléctricos y baterías eléctricas de plata-cinc y plata-cadmio de alta capacidad.
- En la mayoría de competiciones deportivas se entrega una medalla de plata al subcampeón de la competición (entregándose una de oro al campeón y una de bronce al tercer puesto).
- El folclore popular atribuye a la plata propiedades mágicas para derrotar a criaturas supernaturales como vampiros y hombres lobo, tradicionalmente con una bala fabricada con este metal.
Historia
La plata es uno de los siete metales conocidos desde la antigüedad. Se menciona en el libro del Génesis; y los montones de escoria hallados en Asia Menor e islas del mar Egeo, indican que el metal comenzó a separarse del plomo al menos cuatro milenios antes de Cristo.
No resulta difícil imaginar el efecto que hubo de producir en aquellos pobladores (que habían tallado y pulido la piedra, que encontraron y utilizaron el cobre y luego el estaño, llegando incluso a alear ambos por medio del fuego para obtener bronce) el descubrimiento de un metal raro y poco frecuente, de color blanco, brillo imperecedero e insensible al fuego que otros metales derretía. Tal asombro justificó la atribución al metal de singulares propiedades, de las que los demás metales carecían, salvo el oro claro está; pues ambos no eran sino regalos de la naturaleza, formados uno por el influjo de la Luna, y el otro por el del Sol. Los demás, viles metales, estaban sujetos a los cambios y transformaciones, que por los rudimentarios medios entonces disponibles podrían producirse; lejos, muy lejos, de la perfección de la plata y el oro. No es de extrañar que por ello surgiera la idea de la transmutación de los metales en un vano intento de perfeccionar aquellos viles metales y dando lugar a la aparición de las primeras doctrinas de la Alquimia. Particularmente adecuado parecía para tal propósito el mercurio en el que se observaba el aspecto y color de la plata, hasta tal punto que se le dio el nombre de hydrargyrum (plata líquida) de donde proviene su símbolo químico (Hg).
La plata, como el resto de los metales, sirvió para la elaboración de armas de guerra y luego se empleó en la manufactura de utensilios y ornamentos de donde se extendió al comercio al acuñarse las primeras monedas de plata y llegando a constituir la base del sistema monetario de numerosos países. En 1516 Juan Díaz de Solís descubrió en Sudamérica el mar Dulce que posteriormente Sebastián Caboto denominó Río de la Plata, creyendo que allí abundaba el precioso metal, y de donde tomará el nombre la Argentina. Años más tarde, el hallazgo de grandes reservas de plata en el Nuevo Mundo en Zacatecas y Potosí en Bolivia y su importación a Europa provocó un largo periodo de inflación que lejos de estancarse en España se difundió por Europa; el fenómeno fue estudiado por Earl Jefferson Hamilton que en 1934 publicó El tesoro americano y la revolución de los precios en España, 1501-1650.
Símbolo químico empleado por Dalton para la plata.
Abundancia y obtención
La plata se encuentra nativa, combinada con azufre (argentita, Ag2S), arsénico, antimonio o cloro (plata córnea, (AgCl). El metal se obtiene principalmente de minas de cobre, cobre-níquel, oro, plomo y plomo-cinc de Canadá, México, Perú y los EE. UU.
La pureza de la plata de mejor grado contiene al menos 99,9% de plata pudiéndose alcanzar purezas del 99,999%. Actualmente el mayor productor mundial es Peru ; produjo 111,6 millones de onzas de plata en el año 2006 .
Plata de ley
Se denomina plata de ley aquella en la que el metal precioso entra en su composición en la cantidad mínima fijada por la legislación vigente; dicha cantidad, expresada en tanto por mil en peso, o milésimas, se denomina «ley». En un principio las reglamentaciones se referían a las monedas emitidas por las instituciones autorizadas —plata amonedada— pero en la actualidad persiguen evitar el fraude distinguiendo de un lado los artículos de bisutería, con menor cantidad de plata, y de otro los de joyería fabricados con plata de ley y que deberán marcarse a tal efecto con el contraste que indique la «ley» de la aleación con la que se han fabricado. En España la Ley 17/1985 sobre Objetos Fabricados con Metales Preciosos establece para la plata las «leyes» de 999, 925, 800 y milésimas. La legislación vigente con anterioridad, desde la Novisima Recopilación de las Leyes de España de 1805 y ratificada por última vez en 1934, establecía las leyes de 916 y 750 milésimas con las denominaciones de «plata de primera ley» y «plata de segunda ley», para objetos grandes y cubertería la primera y objetos menudos la segunda. En las monedas inglesas se usó la «plata Sterling», de 925 milésimas.
Aleaciones y compuestos
La plata se alea fácilmente con casi todos los metales, excepto con el níquel que lo hace con dificultad y con el hierro y el cobalto con los que no se alea. Incluso a temperatura ordinaria forma amalgamas con mercurio.
El metal de aleación por excelencia es el cobre que endurece la plata hasta contenidos del 5% aunque se han utilizados platas con contenidos mayores de cobre. Las adiciones de cobre no alteran el color de la plata incluso hasta contenidos del 50%, aunque en éste caso el color se conserva en una capa superficial que al desgastarse mostrará una aleación de color rojizo, tanto más acusado cuanta mayor sea la cantidad de cobre. También se han usado aleaciones con cadmio en joyería ya que éste elemento le confiere a la aleación una ductilidad y maleabilidad adecuados para el trabajo del metal.
Entre los compuestos de importancia industrial destacan:
- El fulminato es un potente explosivo.
- El nitrato y los haluros (bromuro, cloruro y yoduro) reaccionan a la luz y se usan en emulsiones fotográficas.
- El yoduro se ha utilizado en pruebas realizadas con el propósito de provocar la lluvia artificialmente.
- El óxido se utiliza como electrodo positivo (ánodo) en pilas botón.
Isótopos
La plata natural se compone de dos isótopos estables Ag-107 y Ag-109, siendo el primero ligeramente más abundante (51,839%) que el segundo. Se han caracterizado veintiocho radioisótopos de los cuales los más estables son la Ag-105, Ag-11 y Ag-112, con periodos de semidesintegración de 41,29 días, 7,45 días y 3,13 horas respectivamente. Los demás isótopos tienen periodos de semidesintegración más cortos que una hora, y la mayoría menores que tres minutos. Se han identificado numerosos estados metaestables entre los cuales los más estables son Agm-128 (418 años), Agm-110 (249,79 días) y Agm-107 (8,28 días).
Los isótopos de la plata tienen pesos atómicos que varían entre las 93,943 uma de la Ag-94 y las 123,929 uma de la Ag-124. El modo de desintegración principal de los isótopos más ligeros que el estable más abundante es la captura electrónica resultando isótopos de paladio, mientras que los isótopos más pesados que el estable más abundante se desintegran sobre todo mediante emisión beta dando lugar a isótopos de cadmio.
El isótopo Pd-107 se desintegra mediante emisión beta produciendo Ag-107 y con un periodo de semidesintegración de 6,5 millones de años. Los meteoritos férreos son los únicos objetos conocidos con una razón Pd/Ag suficientemente alta para producir variaciones medibles en la abundancia natural del isótopo Ag-107. La Ag-107 radiogenética se descubrió en el meteorito de Santa Clara (California) en 1978 (ver Isótopos del paladio).
Precauciones
La plata no es tóxica pero la mayoría de su sales son venenosas y pueden ser carcinógenas. Los compuestos que contienen plata pueden ser absorbidos por el sistema circulatorio y depositarse en diversos tejidos provocando argiria, afección consistente en la coloración grisácea de piel y mucosas que si bien no daniña, es antiestética.
El posible efecto sobre la salud de la plata es objeto de discusión. Desde Hipócrates se conoce el efecto germicida de la plata y se han comercializado, y comercializan hoy día, diversos remedios para gran variedad de dolencias aunque ningún estudio clínico ha demostrado su utilidad terapéutica como antibiótico.
Referencias externas
- La plata en aguas
- ATSDR en Español - ToxFAQs™: plata
- EnvironmentalChemistry.com – Plata
- Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química de la plata.
- WebElements.com – Plata
- : México confía en que le arrebatará a Perú el primer lugar en la producción de plata
- Métodos para la obtención de la Plata durante el período colonial de la América española
Enlaces externos
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- El contenido de este artículo incorpora material de una entrada de la Enciclopedia Libre Universal, publicada en español bajo la licencia Creative Commons Compartir-Igual 3.0.