Europio

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63 Eu
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Información general
Nombre, símbolo, número	Europio, Eu, 63
Serie química	Lantánidos
Grupo, período, bloque	-, 6, f
Masa atómica	151,964 u
Configuración electrónica	[Xe]6s24f7
Dureza Mohs	sin datos
Electrones por nivel	2, 8, 18, 25, 8, 2 (imagen)
Apariencia	Blanco plateado
Propiedades atómicas
Radio medio	185 pm
Electronegatividad	1,2 (escala de Pauling)
Radio atómico (calc)	231 pm (radio de Bohr)
Estado(s) de oxidación	2, 3
Óxido	Levemente básico
1.ª energía de ionización	547,1 kJ/mol
2.ª energía de ionización	1085 kJ/mol
3.ª energía de ionización	2404 kJ/mol
4.ª energía de ionización	4120 kJ/mol
Líneas espectrales
Propiedades físicas
Estado ordinario	Sólido
Densidad	5244 kg/m3
Punto de fusión	1099 K (826 °C)
Punto de ebullición	1800 K (1527 °C)
Entalpía de vaporización	143,5 kJ/mol
Entalpía de fusión	9,21 kJ/mol
Presión de vapor	144 Pa a 1095 K
Varios
Estructura cristalina	Cúbica centrada en el cuerpo
Calor específico	180 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica	1,12·106 S/m
Conductividad térmica	13,9 W/(K·m)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del europio
iso AN Periodo MD Ed PD MeV 150Eu Sintético 36,9 a ε 2,261 150Sm 151Eu 47,8% Estable con 88 neutrones 152Eu Sintético 13,516 a ε β- 1,874 1,819 152Sm 152Gd 153Eu 52,2% Estable con 90 neutrones
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.

El europio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Eu y su número atómico es 63.

Fue descubierto en 1890 por Paul Emile Lecoq de Boisbaudran y aislado por primera vez por Eugène Demarçay, quien le dio su actual nombre, en 1901. Debe su nombre al continente europeo.

Características

Europio puro

El europio es el más reactivo de todos los elementos de tierras raras. Es peligroso en el ambiente de trabajo, debido al hecho de que los vapores y los gases pueden ser inhalados con el aire. Esto puede causar embolias pulmonares, especialmente por exposiciones a largo plazo. También puede ser una amenaza para el hígado cuando se acumula en el cuerpo humano.

Aplicaciones

No existen aplicaciones comerciales para el europio metálico, aunque ha sido usado para contaminar algunos tipos de plásticos para hacer láseres. Ya que es un buen absorbente de neutrones, el europio está siendo estudiado para ser usado en reactores nucleares.

Es uno de los elementos químicos que forman compuestos fluorescentes usados en dispositivos como televisiones en color, lámparas fluorescentes y cristales. Todos sus compuestos químicos raros tienen propiedades comparables.

En concreto, el óxido de europio (Eu₂O₃) es ampliamente usado como sustancia fluorescente en los aparatos de televisión y como un activador de otros fosforescentes basados en el itrio.

Enlaces externos

• Wikimedia Commons alberga una galería multimedia sobre Europio.
• Los Alamos National Laboratory - Europium
• WebElements.com - Europium
• EnvironmentalChemistry.com - Europium
• It's Elemental - Europium
• The Wooden Periodic Table Table - Europium

• Datos: Q1396
• Multimedia: Europium / Q1396