Lantano

Bario ← Lantano → cerio
; 57	La
	Tabla completa • Tabla ampliada
Información general
Nombre, símbolo, número	Lantano, La, 57
Serie química	Lantánidos
Grupo, período, bloque	-, 6, f
Masa atómica	138,9055 u
Configuración electrónica	[Xe]5d16s2
Dureza Mohs	2,5
Electrones por nivel	2, 8, 18, 18, 9, 2 (imagen)
Apariencia	Blanco plateado
Propiedades atómicas
Radio medio	195 pm
Electronegatividad	1,1 (escala de Pauling)
Radio covalente	169 pm
Estado(s) de oxidación	3
Óxido	base fuerte
1.ª energía de ionización	538,1 kJ/mol
2.ª energía de ionización	1067 kJ/mol
3.ª energía de ionización	1850,3 kJ/mol
4.ª energía de ionización	4819 kJ/mol
Líneas espectrales
Propiedades físicas
Estado ordinario	Sólido
Densidad	6146 kg/m3
Punto de fusión	1193 K (920 °C)
Punto de ebullición	3730 K (3457 °C)
Entalpía de vaporización	414 kJ/mol
Entalpía de fusión	6,2 kJ/mol
Presión de vapor	1,33 × 10-7 Pa a 1193 K
Varios
Estructura cristalina	Hexagonal
Calor específico	190 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica	1,26·106 S/m
Conductividad térmica	13,5 W/(K·m)
Velocidad del sonido	2475 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
	Artículo principal: Isótopos del lantano
MeV
	Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
	[editar datos en Wikidata]

El lantano es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es La y su número atómico es 57.

Es el primer elemento de la serie de los lantánidos.

Historia

Fue descubierto por el químico sueco Carl Gustaf Mosander en el año 1839. Debe su nombre al verbo griego lanthaneîn (λανθανεῖν) que significa "escondido", ya que el metal se encontraba "escondido" en un mineral de cerio. Mosander descubrió el elemento lantano en el nitrato de cerio impuro. Se extrajo de la tierra (óxido insoluble en agua) lantana (óxido de lantano), tratándola con un ácido fuerte. (Otros elementos lantánidos fueron descubiertos en impurezas de minerales de itrio y de cerio).

esto es una prueba de edicion

Métodos de obtención y química

El lantano, como las otras tierras raras, existe solo en minerales a causa de su reactividad química.

Mediante reducción del fluoruro de lantano anhidro con calcio:

2LaF₃ + 3Ca → 3CaF₂ + 2La

Aplicaciones

Aleado con cerio, neodimio, praseodimio, gadolinio e iterbio forma la aleación llamada mischmetal, utilizada para fabricar piedras de encendedor.
El óxido de lantano confiere al vidrio resistencia a las bases y se emplea para la fabricación de vidrios ópticos especiales. Además se usa para fabricar crisoles.
Se están produciendo esponjas de hidrógeno con aleaciones que contienen lantano. Dichas aleaciones admiten hasta 400 veces su volumen de gas y el proceso es reversible. Cada vez que toman gas se libera energía calorífica, por lo que tienen la posibilidad de convertirse en sistemas de conservación de energía.
Es utilizado como componente de las pantallas intensificadoras de las unidades de rayos X.
El Carbonato de Lantano es utilizado en el tratamiento de la insuficiencia Renal Crónica por su capacidad de formar complejos insolubles con fosfatos, reduciendo así la hiperfosfemia.

Referencias

Enlaces externos