Sulfato de zinc

Sulfato de zinc
	Zn2+ +
Nombre IUPAC
	Tetraoxosulfato (VI) de zinc
General
Otros nombres	Vitriolo blanco; Goslarita; Vitriolo de Goslar; Caparrosa blanca
Fórmula semidesarrollada	ZnSO4 (anhidro); ZnSO4.H2O (monohidrato); ZnSO4.6 H2O (hexahidrato); ZnSO4.7 H2O (heptahidrato)
Fórmula estructural
Fórmula molecular	ZnSO4
Identificadores
Número CAS	7733-02-0 (sal anhidra); 7446-19-7 (
ChEBI	35176
ChEMBL	CHEMBL1200929
ChemSpider	22833
DrugBank	DB09322
PubChem	24424
UNII	0J6Z13X3WO
	InChI InChI=InChI=1S/H2O4S.Zn/c1-5(2,3)4;/h(H2,1,2,3,4);/q;+2/p-2; Key: NWONKYPBYAMBJT-UHFFFAOYSA-L
Propiedades físicas
Apariencia	Polvo blanco cristalino, inodoro.
Densidad	3,74×10³ (anhidro) kg/m³; 1,957 (heptahidrato) g/cm³
Masa molar	161,454 (anhidro); 287,55 (heptahidrato) g/mol
Punto de fusión	373 K (100 °C)
Punto de ebullición	Se descompone por encima de 773 K (500 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	Muy soluble en agua. Soluble en metanol y glicerol. Ligeramente soluble en etanol
Termoquímica
ΔfH0sólido	-982,8 kJ/mol
S0sólido	110.5 J·mol–1·K–1
Peligrosidad
NFPA 704	0 2 1
Frases R	R22- Nocivo por ingestión.; R41- Riesgo de lesiones oculares graves.; R50- Muy tóxico para los organismos acuáticos.; R53- Puede provocar a largo plazo efectos negativos en el medio ambiente acuático.
Frases S	S2- Manténgase fuera del alcance de los niños.; S22- No respirar el polvo.; S26- En caso de contacto con los ojos, lávense inmediata y abundantemente con agua y acúdase a un médico.; S39- Úsese protección para los ojos/la cara.; S46- En caso de ingestión, acúdase inmediatamente al médico y muéstrele la etiqueta o el envase.; S60- Elimínense el producto y su recipiente como residuos peligrosos. ; S61- Evítese su liberación al medio ambiente. Recábense instrucciones específicas de la ficha de datos de seguridad.
Riesgos
Ingestión	Nocivo leve. Dolor abdominal, náuseas, vómitos y diarrea. Irritaciones en la boca y tracto digestivo. Daño a los riñones. Pancreatitis. En casos extremos, convulsiones, variaciones de presión y coma. Dosis letal humano: 180 mg/kg (zinc Sulfato Anhidro).
Inhalación	Irritaciones en el tracto respiratorio. Tos y dificultad respiratoria.
Piel	Irritaciones. Enrojecimiento, picazón y dolor.
Ojos	Irritaciones. Enrojecimiento y dolor.
LD50	DL50 (oral - tasa): 2949 mg/kg (zinc Sulfato Anhidro).
Más información	Hazardous Chemical Database
	Valores en el SI y en condiciones estándar; (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
	[editar datos en Wikidata]

El sulfato de zinc, también conocido como sulfato de cinc, vitriolo blanco, vitriolo de Goslar, Goslarita o caparrosa blanca, es un compuesto químico cristalino, incoloro y soluble en agua, de fórmula ZnSO₄, aunque siempre va acompañado de un determinado número de moléculas de agua de hidratación.

Formas hidratadas y anhidra

Suele presentarse como sal heptahidratada, ZnSO₄·7H₂O. A 30 °C pierde una molécula de agua y se transforma en ZnSO₄·6H₂O.^[3] A 70 °C pierde otras cinco moléculas de agua y se transforma en ZnSO₄·H₂O. Finalmente, a 280 °C pierde la última molécula de agua y se transforma en la sal anhidra.^[4]

Obtención

En la Naturaleza se presenta formando parte del mineral goslarita (heptahidrato), conocido también como "vitriolo blanco" y de la bianchita (hexahidrato). Puede prepararse por reacción de zinc o del óxido de zinc con ácido sulfúrico en disolución acuosa.

\mathrm {Zn+H_{2}SO_{4}\longrightarrow ZnSO_{4}+H_{2}}

\mathrm {ZnO+H_{2}SO_{4}\longrightarrow ZnSO_{4}+H_{2}O}

O por oxidación enérgica del sulfuro de zinc, componente de la blenda.

\mathrm {ZnS+2\ O_{2}\longrightarrow ZnSO_{4}}

.

También puede prepararse añadiendo zinc sólido a disoluciones de sulfato de cobre (II) o sulfato de hierro (II).

\mathrm {Zn+CuSO_{4}\longrightarrow ZnSO_{4}+Cu}

.

\mathrm {Znmlyy+FeSO_{4}\longrightarrow ZnSO_{4}+Fe}

.

Usos

Se usa como suplemento de zinc en la alimentación animal, para preparar abonos y sprays agrícolas. ZnSO₄·7H₂O se usa en fabricación de litopón (blanco de zinc), y rayón (seda artificial), como conservante de madera, como electrolitos para plateado con zinc (zincado), como mordiente de coloración, para preservar pieles y cuero, y en Medicina, como astringente y emético.

Una disolución acuosa de sulfato de zinc resulta efectiva para eliminar musgo de los pavimentos y suelos. ^[5]

Se han referido usos del sulfato de zinc para enmascarar las pruebas y análisis antidroga porque actúa como quelante de las moléculas, retirándolas de la orina.^[6]

Referencias

↑ (sal anhidra)
7446-19-7 ( Número CAS
↑ BGIA GESTIS: Base de datos de sustancias peligrosas; ZVG=1440. Consultado en [1] el 11 de abril de 2008
↑ Zinc Sulfate
↑ Kaye and Laby. Table of physical and chemical constants. National Physical Laboratory
↑ http://bryophytes.science.oregonstate.edu/page24.htm Archivado el 29 de mayo de 2010 en Wayback Machine. [2] Archivado el 29 de mayo de 2010 en Wayback Machine.
↑ https://web.archive.org/web/20080424063318/http://www.totse.com/en/drugs/legal_issues_of_drug_use/urinetst.html []

Enlaces externos

Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del sulfato de zinc.
[3] http://www.chemblink.com/products/7733-02-0.htm
[4][5] Extracto del Manual Merck, consultado en http://www.hbci.com/~wenonah/hydro/znso.htm

Datos: Q204954
Multimedia: Zinc sulfate / Q204954

[1] (sal anhidra)
7446-19-7 ( Número CAS

[BGIA_GESTIS-2] BGIA GESTIS: Base de datos de sustancias peligrosas; ZVG=1440. Consultado en [1] el 11 de abril de 2008

[3] Zinc Sulfate

[4] Kaye and Laby. Table of physical and chemical constants. National Physical Laboratory

[5] ttp://bryophytes.science.oregonstate.edu/page24.htm Archivado el 29 de mayo de 2010 en Wayback Machine. [2] Archivado el 29 de mayo de 2010 en Wayback Machine.

[6] ttps://web.archive.org/web/20080424063318/http://www.totse.com/en/drugs/legal_issues_of_drug_use/urinetst.html []

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]