Sulfato de cobre(II)
Sulfato de cobre(II) | ||
---|---|---|
Celda unidad de CuSO4 | ||
Cristales de CuSO4 · 5H2O | ||
Nombre IUPAC | ||
Tetraoxosulfato (VI) de cobre (II) | ||
General | ||
Otros nombres |
Sulfato de cobre (II) Sulfato cúprico Caparrosa azul Piedra azul Arena azul Piedra lipe Calcantita Vitriolo azul Vitriolo romano | |
Fórmula semidesarrollada | CuSO4 | |
Fórmula molecular | ? | |
Identificadores | ||
Número CAS | 7758-98-7[1] | |
Número RTECS | GL8800000 | |
ChEBI | 23414 | |
ChemSpider | 22870 | |
DrugBank | 06778 | |
PubChem | 24462 | |
UNII | KUW2Q3U1VV | |
KEGG | C18713 | |
Propiedades físicas | ||
Apariencia |
Pentahidratado: Cristales azules Anhidro: Polvo blanco grisáceo | |
Densidad | 3603 kg/m³; 3,603 g/cm³ | |
Masa molar | 1596 g/mol | |
Punto de fusión | 383 K (110 °C) | |
Punto de ebullición | 923 K (650 °C) | |
Estructura cristalina | triclínico | |
Propiedades químicas | ||
Acidez | 0,005 pKa | |
Solubilidad en agua | 20,7 g/100 ml (20 °C) | |
Termoquímica | ||
ΔfH0sólido | –769,98 kJ/mol | |
S0sólido | 109,05 J·mol–1·K–1 | |
Compuestos relacionados | ||
Otros aniones |
Citrato de cobre (II) Cloruro de cobre (II) Ioduro de cobre (II) Óxido de cobre (II) | |
Otros cationes |
Sulfato de niquel (II) Sulfato de zinc Sulfato de bario Sulfato de sodio Sulfato de aluminio Sulfato de amonio | |
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El sulfato de cobre (II), también llamado sulfato cúprico (CuSO4), vitriolo azul, arena azul, piedra azul, caparrosa azul, vitriolo romano o calcantita es un compuesto químico derivado del cobre que forma cristales azules, solubles en agua y metanol y ligeramente solubles en alcohol y glicerina. Su forma anhídrida (CuSO4) es un polvo verde o gris-blanco pálido, mientras que la forma hidratada (CuSO4·5H2O) es azul brillante.
Preparación
Puesto que está disponible comercialmente, el sulfato de cobre se compra, no se prepara generalmente en el laboratorio para agregar aldehídos y cetonas como carburantes. Esto se logra de forma industrial por la acción del ácido sulfúrico en una variedad de compuestos de cobre (II), tales como Óxido de cobre (II) y de carbonato del cobre.
La más común de sus producciones, es la precipitación de sulfato pentahidratado por sobre saturación con ácido sulfúrico, a partir de soluciones concentradas de cobre provenientes de lixiviación de minerales oxidados de cobre, también en medio sulfato, obedeciendo las siguientes reacciones químicas.
Precipitación: Cu2+ (aq) + SO42- (aq) → CuSO4 (s)
Hidratación:
CuSO4 (s) + 5 H2O (l) → CuSO4·5H2O (s)
Estas reacciones ocurren durante el proceso en el orden que se señala.
Usos
Tiene numerosas aplicaciones: como alguicida en el tratamiento de aguas, fabricación de concentrados alimenticios para animales, abonos, pesticidas, mordientes textiles, industria del cuero, pigmentos, baterías eléctricas, recubrimiento galvanizados (recubrimientos de cobre ácido por electrodeposición), sales de cobre, medicina, preservantes de la madera, procesos de grabado y litografía, reactivo para la flotación de menas que contienen zinc, industria del petróleo, caucho sintético, industria del acero, tratamiento del asfalto natural, colorante cerámico, y preparados medicinales como el agua de alibour.
Seguridad
Tóxico por ingestión, induce el vómito. Irritante en contacto prolongado con la piel, en este caso lavar la zona afectada con agua abundante. En contacto con los ojos lavar como mínimo durante 15 minutos; en caso de inhalación accidental, llevar a la persona afectada a un espacio libre, donde pueda proporcionarse de aire fresco, administrar RCP, si se requiere. En todos los casos busque asistencia médica.
Obtención y propiedades
Véase también
- Wikimedia Commons alberga una categoría multimedia sobre Sulfato de cobre(II).
- Sal Ácida
- Sulfato
- Cobre
- Química inorgánica
- Nomenclatura
- Aluminio