Nitrilo

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Estructura general de los nitrilos.

Los nitrilos son compuestos orgánicos que poseen un grupo de cianuro (-CN) como grupo funcional principal. Son derivados orgánicos del cianuro de los que el hidrógeno ha sido sustituido por un radical alquilo.

Nomenclatura[editar]

Los nitrilos, generalmente, se nombran utilizando el sufijo -nitrilo. En el caso que el grupo funcional ciano no sea el principal del compuesto, se utilizan los prefijos ciano- o cianuro de ... .

C Nombre del compuesto Estructura PM (g/mol) P.Fus. (ºC) P.Eb. (ºC)
1 cianuro de hidrógeno
H-C≡N
27,0 -13,24 25,7
2 acetonitrilo o etanonitrilo[1]
CH3-C≡N
41,0 -45 81
3 propionitrilo o propanonitrilo[2]
CH3-CH2-C≡N
55,1 -92 97
4 butironitrilo o butanonitrilo[3]
CH3-CH2-CH2-C≡N
69,1 -112 116-118
5 pentanonitrilo[4]
CH3-CH2-CH2-CH2-C≡N
83,1 -96 139
6 hexanonitrilo[5]
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-C≡N
97 -80 161-164
7 heptanonitrilo o enantonitrilo[6]
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-C≡N
111,2 -64 186-187
8 octanonitrilo o caprilonitrilo[7]
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-C≡N
125,2 -45 198-200
9 nonanonitrilo o pelargononitrilo[8]
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-C≡N
139,2 -35 224
10 decanonitrilo[9]
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-C≡N
153,3 N/D 241-243

Algunos nitrilos reciben nombres especiales:

Propiedades físicas[editar]

El grupo ciano está polarizado de tal forma que el átomo de carbono es el extremo positivo del dipolo y el nitrógeno el negativo. Esta polaridad hace que los nitrilos estén muy asociados en estado líquido. Así, sus puntos de ebullición son algo superiores a los de los alcoholes de masa molecular comparable. Los nitrilos de más de 15 carbonos son sólidos.[10]​ Exceptuando los primeros de la serie, son sustancias insolubles en agua. La mayoría de los nitrilos tienen un olor que recuerda al del cianuro de hidrógeno y son moderadamente tóxicos.

Síntesis[editar]

El primer compuesto de la serie homóloga de los nitrilos, el nitrilo del ácido fórmico, llamado ácido cianhídrico fue sintetizado primero por C. W. Scheele en 1782.[11][12]​ En 1811 J. L. Gay-Lussac pudo preparar el ácido puro.[13]​ Hacia 1832 el benzonitrilo, el nitrilo del ácido benzoico, fue preparado por Friedrich Wöhler y Justus von Liebig, pero debido al rendimiento mínimo de la síntesis, no se determinaron las propiedades físicas ni químicas ni se sugirió una estructura. En 1834 Théophile-Jules Pelouze sintetizó propionitrilo, y sugirió que era un éter de alcohol propiónico y ácido cianhídrico.[14]

El cianógeno puede ser preparado en el laboratorio mediante cianuro de mercurio. Industrialmente, se hace mediante la oxidación del cianuro de hidrógeno, usando normalmente cloro sobre un catalizador activo de dióxido de silicio o dióxido de nitrógeno sobre una sal de cobre. El cianógeno también se forma cuando el nitrógeno (N2) y acetileno (C2H2) se les hace reaccionar mediante una chispa eléctrica o una descarga.

2 CuSO4 + 4KCN → 2 Cu(CN)2 + 2 K2SO4 → NCCN + 2 CuCN + 2K2SO4

Mezclando soluciones de sales de cobre(II) (como el sulfato cúprico) con cianógenos, se forma un cianuro de cobre(II) inestable que se descompone rápidamente en cianuro de cobre(I) y cianógeno.[15]

El cloruro de cianógeno es una molécula con conectividad ClCN. Se produce por la oxidación del cianuro de sodio con dicloro.[16]

NaCN + Cl2 → ClCN + NaCl

Los nitrilos se obtienen de manera general por acción del cianuro de sodio o de potasio sobre los haluros de alquilo, y también calentando las amidas en presencia de un deshidratante. Los nitrilos alifáticos pueden obtenerse mediante la sustitución nucleófila del átomo de halógeno de un halogenuro de alquilo por ataque del agente nucleófilo CN-, procedente de un cianuro alcalino, según la reacción esquemática:

R—X + CN-Na+

R—CN + X-Na+

Este método no puede utilizarse para la obtención de nitrilos aromáticos, puesto que los halogenuros de arilo son muy inertes a la sustitución nucleófila. Por ello, en lugar de éstos se utilizan las sales de diazonio, en las que puede sustituirse fácilmente el grupo diazo por un agente nucleófilo, según la reacción esquemática:

N+NX- + CN-Na+

CN + N2 + X-Na+

Nombre de la reacción Sustrato Detalles
Síntesis de nitrilos de Kolbe Halogenuros de alquilo Reactivo: Cianuro de sodio o de potasio.
Amoxidación Alquenos Reactivo: Un alqueno se oxida parcialmente en presencia de amoniaco. Esta conversión se practica a gran escala para el acrilonitrilo:
CH3CH=CH2 + 32 O2 + NH3 → NCCH=CH2 + 3 H2O
Reacción de Rosenmund–von Braun Bromuros de arilo Reactivo: Cianuro cuproso. Método para obtener derivados del benzonitrilo.
Rosenmund-von Braun synthesis.svg
Reacción de Sandmeyer Sales de diazonio Reactivo: Cianuro cuproso. Método para obtener derivados del benzonitrilo.
CyanationSandmeyer.png
Cianohidrinas Cetonas o aldehídos Reactivo: Adición del anión cianuro al carbono del carbonilo
Cyanation of aldehyde with bisulfate.svg
Cianuro de acilo Cetena Reactivo: Se hace reaccionar una cetena con cianuro de hidrógeno a 350 °C
Acyl cyanide synthesis.png
Por formación de aldoximas Aldehído Reactivo: Hidroxilamina y sulfato de sodio en zeolita
Aldehyde to nitril conversion.png
Deshidratación de amidas primarias Amida primaria Reactivo: Diclorofosfato de etilo y DBU
Amidedehydration.png
Degradación de amidas de von Braun Amida sustituida Reactivo: Pentacloruro de fósforo
Von Braun Amide Degradation Scheme.png
Síntesis de nitrilos de Letts Ácido carboxílico Reactivo: Tiocianato de potasio
Letts nitrile synthesis V.1.png

Reacciones[editar]

Una de las reacciones más utilizadas de los nitrilos es su hidrólisis a ácidos carboxílicos. Esta reacción tiene lugar en presencia de un ácido o de una base fuertes, y en ambos casos el primer producto es una amida, que no puede ser aislada a menos que su velocidad de hidrólisis sea inferior a la del nitrilo inicial.

Referencias[editar]

  1. Acetonitrilo. Fichas Internacionales de Seguridad Química.
  2. Propionitrilo. Fichas Internacionales de Seguridad Química.
  3. Butironitrilo. Fichas Internacionales de Seguridad Química.
  4. Pentanenitrile. Chemical Book (en inglés)
  5. Hexanonitrilo. MSDS (en inglés).
  6. Heptanenitrile. (en inglés).
  7. Octanenitrile. Safety Data Sheet (en inglés).
  8. nonanenitrile. Safety Data Sheet (en inglés).
  9. Decanenitrile. Safety Data Sheet (en inglés).
  10. Yúfera, Eduardo Primo (1996). «Nitrilos. Nitrilos y ácidos carboxílicos insaturados.». Química orgánica básica y aplicada: de la molécula a la industria, Volumen 1. Reverté. ISBN 84-291-7953-4. 
  11. See:
    • Carl W. Scheele (1782) "Försök, beträffande det färgande ämnet uti Berlinerblå" (Experiment concerning the colored substance in Berlin blue), Kungliga Svenska Vetenskapsakademiens handlingar (Royal Swedish Academy of Science's Proceedings), 3: 264–275 (in Swedish).
    • Reprinted in Latin as: "De materia tingente caerulei berolinensis" in: Carl Wilhelm Scheele with Ernst Benjamin Gottlieb Hebenstreit (ed.) and Gottfried Heinrich Schäfer (trans.), Opuscula Chemica et Physica (Leipzig ("Lipsiae"), (Germany): Johann Godfried Müller, 1789), vol. 2, pages 148–174.
  12. David T. Mowry (1948). «The Preparation of Nitriles» (– Scholar search). Chemical Reviews 42 (2): 189-283. PMID 18914000. doi:10.1021/cr60132a001.  Uso incorrecto de la plantilla enlace roto (enlace roto disponible en Internet Archive; véase el historial y la última versión).
  13. Gay-Lussac produced pure, liquified hydrogen cyanide in: Gay-Lussac (1811) "Note sur l'acide prussique" (Note on prussic acid), Annales de chimie, 44: 128 – 133.
  14. J. Pelouze (1834). «Notiz über einen neuen Cyanäther» [Note on a new cyano-ether]. Annalen der Pharmacie 10 (3): 249. doi:10.1002/jlac.18340100302. 
  15. T. K. Brotherton, J. W. Lynn (1959). «The Synthesis And Chemistry Of Cyanogen». Chemical Reviews 59 (5): 841 - 883. doi:10.1021/cr50029a003. 
  16. Coleman, G. H.; Leeper, R. W.; Schulze, C. C. (1946). «Cyanogen Chloride». Inorganic Syntheses 2: 90-94. doi:10.1002/9780470132333.ch25.