Cianuro de sodio

De Wikipedia, la enciclopedia libre
Saltar a: navegación, búsqueda
 
Cianuro de sodio
Sodium cyanide.svg
Nombre IUPAC
Cianuro de sodio
General
Otros nombres Cianuro sódico
Fórmula estructural Imagen de la estructura
Fórmula molecular NaCN
Identificadores
Número CAS 143-33-9[1]
Número RTECS VZ7525000
ChemSpider 8587
PubChem 8929
Propiedades físicas
Apariencia Incoloro
Masa molar 49,010006 g/mol
Punto de fusión 563,7 °C (837 K)
Punto de ebullición 1496 °C (1769 K)
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
0
W
Compuestos relacionados
Compuestos relacionados Cianuro de hidrógeno
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
[editar datos en Wikidata]

El cianuro de sodio o cianuro sódico (NaCN) es la sal sódica del ácido cianhídrico (HCN). Se trata de un compuesto sólido e incoloro que hidroliza fácilmente en presencia de agua y óxido de carbono (IV) para dar carbonato de sodio y ácido cianhídrico:

2 NaCN + H2O + CO2 -> Na2CO3 + 2 HCN

En agua se disuelve con un pH básico sobre 11.

Datos fisicoquímicos[editar]

  • Fórmula: NaCN
  • Masa molecular: 49,05 g/mol
  • Equivalente gramo: 49,05 g
  • Punto de fusión: 563,7 °C
  • Punto de ebullición: 1496 °C
  • Densidad: 1,60 g/cm3

Aplicación[editar]

El cianuro de sodio se utiliza sobre todo en minería para extraer el oro y la plata de la roca madre. Es muy utilizado en Galvanoplastia como medio complejante de iones metálicos, tales como el oro, níquel, cinc. Es utilizado además en la fabricación de pigmentos cianotipos como el azul de Prusia.

También es un potente veneno conocido desde la antigüedad y fácil de preparar. Ha sido preparado para bastantes envenenamientos famosos. Se sabe que Cleopatra e Hipatya de Alejandria se valieron en bastantes ocasiones de este compuesto.

Toxicidad[editar]

El cianuro de sodio, al igual que otras sales de cianuro solubles, es uno de los que actúan más rápido de todos los venenos conocidos. NaCN es un potente inhibidor de la respiración, que actúa sobre la citocromo oxidasa mitocondrial y por lo tanto sobre el bloqueo del transporte de electrones. Esto resulta en una disminución del metabolismo oxidativo y en la utilización de oxígeno. La acidosis láctica se produce entonces como consecuencia del metabolismo anaeróbico. Una dosificación oral tan pequeña como 200-300 mg puede ser fatal.

Analítica[editar]

  • Con nitrato de plata se forma un precipitado de cianuro de plata que se redisuelve en presencia de exceso de cianuro.
  • Con un defecto de sulfato ferroso (FeSO4) se forma tras acidular (CUIDADO - LIBERACIÓN DE CIANHÍDRICO ALTAMENTE TÓXICO) un precipitado de azul de Prusia.
  • Con iones de cobre se forma un precipitado de cianuro de cobre(I) y se libera dician (N≡C-C≡N)(CUIDADO - TÓXICO)

Eliminación[editar]

El cianuro de sodio se puede eliminar con sulfato de hierro formando hexacianoferratos ([Fe(CN)6]3- o [Fe(CN)6]4-).

Referencias[editar]