Diferencia entre revisiones de «Carbonato de sodio»
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El '''carbonato de sodio''' o '''carbonato sódico''' es una [[sal (química)|sal]] blanca y translúcida de [[fórmula química]] [[sodio|Na<sub>2</sub>]][[carbono|C]][[oxígeno|O<sub>3</sub>]], usada entre otras cosas en la fabricación de [[jabón]], [[vidrio]] y tintes. Es conocido comúnmente como '''barrilla''', '''[[natrón]]''', '''sosa Solvay''', '''soda Solvay''', '''sosa Ash''', '''ceniza de soda''' y '''carbonato sódico anhidro'''<ref name=ficha1/> o simplemente '''sosa''',(no se ha de confundir con la [[soda cáustica]], que es un derivado del carbonato sódico, mediante un proceso conocido como [[Hidróxido de sodio#Usos|caustificación]]). Es la sustancia alcalina |
El '''carbonato de sodio''' o '''carbonato sódico''' es una [[sal (química)|sal]] blanca y translúcida de [[fórmula química]] [[sodio|Na<sub>2</sub>]][[carbono|C]][[oxígeno|O<sub>3</sub>]], usada entre otras cosas en la fabricación de [[jabón]], [[vidrio]] y [[Tinte|tintes]]. Es conocido comúnmente como '''barrilla''', '''[[natrón]]''', '''sosa Solvay''', '''soda Solvay''', '''sosa Ash''', '''ceniza de soda''' y '''carbonato sódico anhidro'''<ref name=ficha1/> o simplemente '''sosa''', (no se ha de confundir con la [[soda cáustica]], que es un derivado del carbonato sódico, mediante un proceso conocido como [[Hidróxido de sodio#Usos|caustificación]]). Es la sustancia alcalina más común que se conoce y utiliza desde la antigüedad.<ref name=sosa>{{cita publicación|apellidos1=Rodríguez Guarnizo|nombre1=Joaquín|apellidos2=Rodríguez Barrantes|nombre2=David|título=Los procedimientos clásicos de fabricación de la sosa|páginas=293-309|url=https://previa.uclm.es/ab/educacion/ensayos/pdf/revista14/14_20.pdf|fechaacceso=15 de febrero de 2018|editorial=Universidad de Castilla - La Mancha}}</ref> |
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Puede hallarse en la naturaleza u obtenerse artificialmente, gracias a un proceso ideado y patentado en 1791 por el médico y químico francés [[Nicolás Leblanc]]. El [[proceso Leblanc]] implicaba las siguientes reacciones químicas: |
Puede hallarse en la naturaleza u obtenerse artificialmente, gracias a un proceso ideado y patentado en 1791 por el médico y químico francés [[Nicolás Leblanc]]. El [[proceso Leblanc]] implicaba las siguientes reacciones químicas: |
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El carbonato de sodio es usado para tostar (calentar bajo una ráfaga de aire) el [[cromo]] y otros extractos y disminuye el contenido de [[azufre]] y [[fósforo]] de la [[fundición]] y del [[acero]]. En la fabricación de [[detergentes]], el carbonato de sodio es indispensable en las formulaciones al objeto de asegurar el correcto funcionamiento del resto de sustancias que lo componen, [[enzimas]], [[tensioactivo|tensioactivos]], etc. durante las diferentes fases del lavado. No es de menos importancia el empleo del carbonato de sodio en aquellos procesos en los que hay que regular el [[pH]] de diferentes soluciones, nos referimos al tratamiento de aguas de la industria, así como en los procesos de flotación. [[Cerámica]], jabones, limpiadores, ablandador de [[Agua dura|aguas duras]], [[Refinación del petróleo|refinación de petróleos]], producción de [[aluminio]], [[Industria textil|textiles]], pulpa y [[papel]]. Procesamiento [[Metalurgia|metalúrgico]], preparación de productos farmacéuticos, [[soda cáustica]] mediante el proceso de la caustificación, [[bicarbonato de sodio]], [[nitrato de sodio]] y varios otros usos. El carbonato de sodio y sus derivados se usan para bajar el [[punto de fusión]] del [[silicio]] y poder trabajarlo mejor, también aporta el sólido necesario para formar la red.<ref name=sosa/> |
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También se usa como elevador de pH para [[piscina]]s: 300 gramos cada 50 m<sup>3</sup> aumenta 0,1 puntos el valor del pH. |
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Revisión del 00:21 18 mar 2018
| Carbonato de sodio | ||
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| Nombre IUPAC | ||
| Trioxocarbonato (IV) de Sodio | ||
| General | ||
| Otros nombres |
Barrilla natrón sosa Solvay ceniza de soda E-500 sosa calcinada soda ash cristales de soda xoda lavada carbonato sódico anhidro[1] | |
| Fórmula estructural |
 | |
| Fórmula molecular | Na2CO3 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 497-19-8[2] | |
| Número RTECS | VZ4050000 | |
| ChEBI | 29377 | |
| ChEMBL | CHEMBL186314 | |
| ChemSpider | 9916 | |
| DrugBank | 09460 | |
| PubChem | 10340 | |
| UNII | 45P3261C7T | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Sólido blanco[3] | |
| Densidad | 2540 kg/m³; 2,54 g/cm³ | |
| Masa molar | 105,9885 g/mol | |
| Punto de fusión | 1124 K (851 °C) | |
| Punto de ebullición | 1873 K (1600 °C) | |
| Propiedades químicas | ||
| Acidez | 10,33 pKa | |
| Solubilidad en agua | 30.7 g por cada 100 g de agua (25 °C) | |
| Termoquímica | ||
| ΔfH0líquido | -1102 kJ/mol | |
| ΔfH0sólido | -1131 kJ/mol | |
| S0sólido | 135 J·mol–1·K–1 | |
| Peligrosidad | ||
| SGA |
 [3] | |
| NFPA 704 |
0
2
1
| |
| Frases R | R36 | |
| Frases S | (S2), S22, S26 | |
| Frases H | H319 | |
| Frases P | (P260), (P305 + P351 + P338) | |
| Riesgos | ||
| Ingestión | Causa irritación y diarrea sangrante. | |
| Inhalación | Dañina, deben evitarse especialmente exposiciones prolongadas. | |
| Piel | Irritaciones y posiblemente quemaduras. | |
| Ojos | Irritación grave, posiblemente con heridas graves.[3] | |
| Compuestos relacionados | ||
| Otros aniones | Bicarbonato de sodio | |
| Otros cationes |
Carbonato de litio Carbonato de potasio | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El carbonato de sodio o carbonato sódico es una sal blanca y translúcida de fórmula química Na2CO3, usada entre otras cosas en la fabricación de jabón, vidrio y tintes. Es conocido comúnmente como barrilla, natrón, sosa Solvay, soda Solvay, sosa Ash, ceniza de soda y carbonato sódico anhidro[1] o simplemente sosa, (no se ha de confundir con la soda cáustica, que es un derivado del carbonato sódico, mediante un proceso conocido como caustificación). Es la sustancia alcalina más común que se conoce y utiliza desde la antigüedad.[4]
Puede hallarse en la naturaleza u obtenerse artificialmente, gracias a un proceso ideado y patentado en 1791 por el médico y químico francés Nicolás Leblanc. El proceso Leblanc implicaba las siguientes reacciones químicas:
- Reacción de sal común con ácido sulfúrico: 2 NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HCl
- Reacción de calcinación de Na2SO4 con caliza y carbón: Na2SO4 + CaCO3 + 2 C → Na2CO3 + CaS + 2 CO2[4]
Más adelante este método fue sustituido por el método Solvay ideado por el químico belga Ernest Solvay. Solvay fundó en 1863 la compañía Solvay donde utilizó profusamente su método que conseguía abaratar aún más el proceso y eliminar algunos de los problemas que presentaba el método Leblanc. Este método utiliza como materias primas el cloruro de sodio (sal común), el amoníaco y el carbonato de calcio (piedra caliza). En 1915 se cerró la última fábrica de sosa Leblanc.[4]
Usos
El carbonato de sodio es usado para tostar (calentar bajo una ráfaga de aire) el cromo y otros extractos y disminuye el contenido de azufre y fósforo de la fundición y del acero. En la fabricación de detergentes, el carbonato de sodio es indispensable en las formulaciones al objeto de asegurar el correcto funcionamiento del resto de sustancias que lo componen, enzimas, tensioactivos, etc. durante las diferentes fases del lavado. No es de menos importancia el empleo del carbonato de sodio en aquellos procesos en los que hay que regular el pH de diferentes soluciones, nos referimos al tratamiento de aguas de la industria, así como en los procesos de flotación. Cerámica, jabones, limpiadores, ablandador de aguas duras, refinación de petróleos, producción de aluminio, textiles, pulpa y papel. Procesamiento metalúrgico, preparación de productos farmacéuticos, soda cáustica mediante el proceso de la caustificación, bicarbonato de sodio, nitrato de sodio y varios otros usos. El carbonato de sodio y sus derivados se usan para bajar el punto de fusión del silicio y poder trabajarlo mejor, también aporta el sólido necesario para formar la red.[4]
También se usa como elevador de pH para piscinas: 300 gramos cada 50 m3 aumenta 0,1 puntos el valor del pH.
Véase también
Referencias
- ↑ a b «Carbonato de Sodio (Na2CO3). Ficha de datos de seguridad». Pontificia Universidad Javeriana. Consultado el 15 de febrero de 2018.
- ↑ Número CAS
- ↑ a b c d «Hoja de Datos de Seguridad. Carbonato de Sodio». CTR Scientific. Consultado el 15 de febrero de 2018.
- ↑ a b c d Rodríguez Guarnizo, Joaquín; Rodríguez Barrantes, David. Los procedimientos clásicos de fabricación de la sosa. Universidad de Castilla - La Mancha. pp. 293-309. Consultado el 15 de febrero de 2018.
Enlaces externos
Wikimedia Commons alberga una categoría multimedia sobre Carbonato de sodio.- IPCS International Programme on Chemical Safety Ficha de seguridad (en español)
